【推荐1】油画的白色燃料中曾含二价铅盐，二价铅盐经过长时间空气(含有微量)的侵蚀，生成而变黑。可用一定量的溶液擦洗修复,完成下列填空：
(1)与反应生成的和，写出该反应的化学方程式_______。
(2)在的悬浊液中滴加一定量的溶液，发生复分解反应，溶液变为澄清，有弱电解质生成，写出该反应的离子反应方程式_______。上述反应之所以发生，其本质原因是_______。
(3)为二元弱酸，向溶液中通入过量气体，离子反应方程式为_______。溶液又称臭碱，其中加入溶液，生成黑色沉淀，还可能生成白色沉淀，其化学式为_______，该物质在空气中很快变为红褐色。
(4)向溶液中缓慢通入，发生反应，生成的物质的量与通入的物质的量的关系如图(溶液体积变化忽略不计)，由此可知原溶液中的物质的量浓度为_______。从开始通至饱和，再继续通一段时间，整个过程中的变化情况为_______。

【推荐2】现有下列反应：
①2H₂O＋Cl₂＋SO₂=H₂SO₄＋2HCl
②2KMnO₄＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
针对上述两个反应回答：
(1)氧化剂的氧化性强弱顺序为____，还原剂的还原性强弱顺序为____。
(2)反应①中氧化剂是_____氧化产物是________。氧化产物和还原产物质量之比为____。
(3)反应②中氯化氢表现出的性质是____。
A．还原性　　       B．酸性　　
C．氧化性
(4)用单线桥法表示反应①的电子转移情况___
(5)用双线桥法表示反应②的电子转移情况___

【推荐3】对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。现有以下物质①液氯；②Cu；③；④澄清石灰水；⑤溶液；⑥干冰；⑦氢氧化钠溶液；⑧熔融氯化钠；⑨碳酸氢钠固体；⑩胶体。
(1)以上物质中属于电解质的是_______(填序号)，能导电的化合物是_______(填序号)。
(2)向25mL沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，发生反应的化学方程式：_______。
(3)曾多次出现因误食而中毒事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性(填“氧化”或“还原”)。
(4)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的能治疗胃酸过多，是因为发生了离子反应：_______。
(5)“84消毒液”是一种家用消毒剂，原因是NaClO具有强_______性，但不能与洁厕灵(含盐酸)混用，否则会生成有毒物质。发生的离子反应为：_______。

【推荐3】硫及其主要的化合物在化学研究及生产生活中都有重要的应用。
I.探究一：认识硫化钠
工业污水中含有的重金属离子(例如Cu²⁺、Pb²⁺)可以形成硫化物沉淀而除去，这种方法叫硫化钠沉淀法。(提示：CuS是一种不溶于酸也不溶于水的黑色固体)
(1)利用Na₂S处理污水中的铜离子，该反应过程的离子方程式为_______
(2)从硫元素化合价的角度，Na₂S具有什么性质_______。小荟同学预测硫化钠溶液可以与氯气发生氧化还原反应。他将不同浓度的硫化钠溶液分别注入两支盛有氯气的采集管中，振荡混合反应，发现其中一支试管中产生淡黄色沉淀物。据此写出发生反应的化学方程式_______得出的结论是Cl^-的还原性_______S^2-(填“强于”或“弱于”)。另一支试管中无明显现象，小荟推测生成物可能为亚硫酸钠或硫酸钠。
(3)在Na₂SO₄和Na₂SO₃可能存在的体系中，如何检验？请用文字将检验过程描述完整，取少量反应后的混合溶液，_______
II.探究二：认识亚硫酸钠
化学课上并未系统学习过亚硫酸钠，所以小荟针对亚硫酸钠的性质展开了归纳和探究。
(4)从元素化合价角度思考，Na₂SO₃应具有氧化性和还原性。据此预测亚硫酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的现象为_______
(5)她还预测亚硫酸钠与硫化钠溶液混合，应产生淡黄色沉淀，做实验时却观察到并无明显现象，你能推测原因或提出解决办法吗？_______
(6)取3.5g长期存放的Na₂SO₃粉末(可能部分氧化为Na₂SO₄)，加入过量的100mL某浓度的盐酸中，加热使生成的气体全部逸出，测得该气体在标准状况下的体积为560mL，然后向溶液中渐渐加入0.5mol/L的Ba(OH)₂溶液50mL，有沉淀生成，此时溶液呈中性。求Na₂SO₃的纯度_______；

【推荐1】2 L密闭容器中进行反应：pZ(g)＋qQ(g) mX(g)＋nY(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质的物质的量的变化如下表所示：

物质	X	Y	Z	Q
起始/mol	0.7		1
2 min末/mol	0.8	2.7	0.8	2.7
3 min末/mol			0.8

已知：2 min内v(Q)＝0.075 mol·L^－1·min^－1，v(Z)∶v(Y)＝1∶2。
请回答下列问题：
(1)2 min内X的反应速率v(X)＝__________。
(2)起始时n(Y)＝__________。
(3) 3 min末是否达到平衡_______(填是或否)。
(4)对于该反应，能增大正反应速率的措施是________(填序号，下同)。
A．缩小容器体积        B．移走部分Q
C．通入大量He气        D．升高温度

【推荐2】固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将6mol CO₂和8mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。

(1)a~b、b~c、c~d，d~e四段中，平均反应速率最大的是___________，该时间段内CO₂的平均反应速率是___________。
(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
(3)平衡时CO₂的转化率是___________；反应前后容器内的压强之比是___________。

【推荐3】某温度时，在一个2L的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________；
（2）从开始至2min，B的平均反应速率为_______________；平衡时，C的浓度为_____________ ,A的转化率为________________；
（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________________倍；
（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）________________；
A．A、B、C的物质的量之比为3：1：3       
B．相同时间内消耗3molA，同时生成3molC     
C．相同时间内消耗3n molA，同时消耗n mol的B
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
E．B的体积分数不再发生变化
（5）在某一时刻采取下列措施能使该反应速率减小的是______________。
A.加催化剂                                           B.降低温度     
C.体积不变，充入A                              D.体积不变，从容器中分离出A

【推荐1】在固定容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：
   
(1)反应的ΔH________(填“大于”或“小于”)0；100 ℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N₂O₄)为______________________________。
(2)100 ℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)降低，经10 s又达到平衡。
①T________(填“大于”或“小于”)100 ℃，判断理由是_____________________；
②100 ℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20 mol NO₂气体，新平衡建立后，NO₂的体积分数________(填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减小一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_____________________________________________。

【推荐2】向体积为10 L的恒容密闭容器中通入3 mol X，在一定温度下发生如下反应：2X(g) Y(g)＋aZ(g)，经5 min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。
（1）平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时X的物质的量浓度为0.24mol·L^－1，则方程式中a＝_____；用Y表示的反应速率为_____mol·L^－1·min^－1。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示：

容器	反应速率
①	v(X)＝3.5mol·L－1·min－1
②	v(Y)＝2mol·L－1·min－1
③	v(Z)＝4.5mol·L－1·min－1
④	v(X)＝0.075mol·L－1·s－1

若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是_____(填序号，下同)；若四个容器中仅有一个加入了催化剂，则该容器是______。

【推荐3】在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)=2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)如图表示各物质浓度的变化曲线，A点处，v(正)____v(逆)，A点正反应速率____B点正反应速率。(用“大于”“小于”或“等于”填空)。

(2)图中表示O₂变化的曲线是____。用NO₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=____。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是____。
a.容器内颜色保持不变 b.v(NO)=2v(O₂)
c.容器内的密度保持不变     d.NO的质量百分数不变
(4)能使该反应的反应速率增大的是____。
a.适当升高温度            b.选择高效的催化剂
c.减小O₂的浓度          d.及时分离出NO₂气体
(5)平衡后，若改变下列条件，生成NO₂的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①降低温度____；②增大O₂的浓度____；③恒容下充入氖气____。