在0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，加入少量NH4Cl晶体后，引起的变化是A．溶液中c(OH-)增大B．NH3·H2O电离度增大C．溶液的导电能力不变D-组卷网

题型：单选题难度：0.85 引用次数：200 题号：12832014

在0.1mol·L^-1NH₃·H₂O溶液中，加入少量NH₄Cl晶体后，引起的变化是

A．溶液中c(OH^-)增大	B．NH₃·H₂O电离度增大
C．溶液的导电能力不变	D．溶液的pH减小

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更新时间：2021-04-21 22:48:01 |

【知识点】同离子效应对电离的影响解读

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解题方法

离子方程式的正误判断溶液中离子的浓度关系

【推荐1】室温下，对于1L0.1mol•L^-1醋酸溶液。下列判断正确的是

A．该溶液中CH₃COO^-的粒子数为6.02×10²²

B．加入少量CH₃COONa固体后，溶液的pH降低

C．滴加NaOH溶液过程中，n(CH₃COO^-)与n(CH₃COOH)之和始终为0.1mol

D．醋酸与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式为CO

+2H⁺=H₂O+CO₂↑

2020-08-19更新 | 6297次组卷

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【推荐2】已知：亚硝酸(

)是一种弱酸，亚硝酸钠(

)是一种常用的食品防腐剂。常温下，将0.1mol⋅L^-1

溶液加水稀释或加入少量

晶体时，下列观点正确的是

A．加水稀释时，电离平衡正向移动，溶液中

增大

B．加

晶体时，电离平衡逆向移动，溶液导电能力增强

C．加水稀释时，

的电离程度增大，电离常数也增大

D．加

晶体时，溶液的pH增大，与

增大有关

2023-12-26更新 | 134次组卷

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【推荐3】在0.1mol•L^﹣1NH₃•H₂O溶液中存在如下电离平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^﹣．对于该平衡，下列叙述中正确的是（　　）

A．加入水时，溶液中

增大

B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小

C．加入少量0.1 mol•L^﹣1HCl溶液，溶液中c（OH^﹣）增大

D．降低温度，溶液中c（NH₄⁺）增大

2017-12-16更新 | 234次组卷

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