下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
| A．CH3COOH | B． | C．升高温度 | D．bX- |
更新时间：2021-04-28 15:06:17
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【推荐1】用蒸馏水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是
| A．c(OH-)/c(NH3·H2O) | B．n(OH-) | C．c(NH3·H2O)/c(H+) | D．c(H+) |
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【推荐2】向10mL氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L后，下列变化中不正确的是
A． 的电离程度增大 |
B． 增大 |
C． 的数目增多 |
D．  增大 |
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H＋＋CH3COO－已达平衡时，若要使CH3COOH的电离程度减小，溶液中的c(H＋)增大，应加入( )
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【推荐1】在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且氢离子浓度增大，应采取的措施是
| A．升温 | B．降温 | C．加入NaOH溶液 | D．加入稀HCl |
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【推荐2】下列方法中不能使0.10mol/L氨水中NH3·H2O电离程度增大的是
| A．加水稀释 | B．微热溶液 |
| C．滴加少量浓盐酸 | D．加入少量氯化铵晶体 |
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CH3COO－＋H＋中，要使电离平衡右移且c(H＋)增大，应采取的措施是
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【推荐1】已知0.1mol/L醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌ CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)增大，可以采取的措施是
| A．升高温度 | B．加少量烧碱溶液 | C．加CH3COONa固体 | D．加水. |
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【推荐2】将HF溶液加水稀释后，下列说法中不正确的是
| A．HF的电离程度增大 | B．溶液的pH值增大 |
| C．c(OH-)增大 | D．HF的电离常数增大 |
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