【推荐1】已知：某些化学键的键能数据如表所示(注：键能为气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。)

化学键
键能/()	436	243	431	255	339

下列说法正确的是

A．同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同

B．该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量

C．

D．分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定

【推荐2】反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法不正确的是

A．进程Ⅰ是放热反应	B．平衡时P的产率：Ⅰ=Ⅱ
C．生成P的速率：Ⅱ＞Ⅲ	D．进程Ⅳ中，Z为催化剂

【推荐3】下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知   ，则常温下，斜方硫比单斜硫稳定

B．已知   ，则的燃烧热为

C．已知   ，   ，则

D．在稀溶液中：   ，若将的稀与的NaOH溶液等体积混合，则放出的热量等于57.3kJ

【推荐1】如图是的能量示意图。下列说法正确的是

A．该反应是吸热反应	B．该反应物总能量高于生成物总能量
C．放热反应的发生都不需要加热	D．该反应中H2为氧化剂

【推荐2】碳燃烧的过程如图所示，下列说法正确的是

A．1molC (s) 和1/2molO2 (g)生成1molCO(g)放出110.5kJ 热量

B．1molCO2(g) 生成1mol C(s)和1molO2(g)放出393.5 kJ热量

C．1mol C (s)与 0.5mol O2 (g)的总能量小于1mol CO(g)的能量

D．等量的碳燃烧C (s)→CO2 (g)过程比C (s)→CO(g)→CO2 (g)过程释放的能量多

【推荐3】研究CO₂氧化C₂H₆制C₂H₄对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
Ⅰ.C₂H₆(g)⇌ C₂H₄(g)+H₂(g)       ΔH₁
Ⅱ.C₂H₆(g)+CO₂(g) ⇌C₂H₄(g)+H₂O(g) +CO(g)       ΔH₂
Ⅲ.C₂H₆(g)+2CO₂(g) ⇌4CO(g)+3H₂(g)     ΔH₃
Ⅳ.CO₂(g)+H₂(g) ⇌H₂O(g) +CO(g)       ΔH₄
已知：298K时，相关物质的相对能量(如图所示)可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的(随温度变化可忽略)。例如：H₂O(g) ⇌H₂O(l)   ΔH₅=( -286 kJ·mol^-l)-( -242 kJ·mol^-l)= -44 kJ·mol^-l。下列说法正确的是

A．ΔH1<0	B．ΔH1+ΔH2+ΔH4=0
C．ΔH3= -430 kJ·mol-l	D．ΔH4<ΔH3

【推荐1】已知反应的速率方程为(k为速率常数)，其反应历程如下：
①   慢
②   快
下列说法正确的是

A．其他条件不变，适当升高温度，只可以提高反应①的速率

B．其他条件不变，增大或，可减慢总反应的反应速率

C．反应②的活化能高，该反应的快慢主要取决于反应②

D．、分别增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不相同

【推荐2】乙烯与氯化氢气体催化加成反应的能量与反应历程的关系如图所示，下列说法正确的是

A．第一步反应比第二步的快

B．两步反应的H均小于0

C．第一步的逆反应活化能比第二步的小

D．催化剂可以使该反应的速率和焓变增大

【推荐3】对于基元反应，下列有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析错误的是

A．加入适宜催化剂，可使活化分子百分数增大	B．增大HI浓度，单位体积内活化分子数目增大
C．升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加	D．增大压强，活化分子百分数增大

【推荐1】在Ni作用下，可将C₂H₆(g)转化为CH₄(g)，转化历程如下(NiCH₂为固体)所示：

下列说法中错误的是

A．总反应的热化学方程式为Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g)       ΔH=-6.57kJ/mol

B．转化过程中，决速步骤为中间体1到中间体2

C．转化过程中断裂与形成的共价键种类不同

D．转化过程中Ni的成键数目发生变化

【推荐2】2021年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所成果“无细胞化学酶系统催化合成淀粉”在国际学术期刊《自然》上发表，引发化学界的极大关注。其中部分核心反应转化如图所示。下列叙述正确的是
   

A．反应Ⅰ中，反应物的物质的量之比为1：2

B．反应Ⅱ和Ⅲ中用到的“cat”与是催化剂

C．反应Ⅲ需要额外从环境中补充

D．HCHO转化为淀粉的原子利用率可达100%