【推荐1】光电化学装置可以将还原为有机物，实现碳资源的再生利用。图1是光电化学法实现转化的电解装置示意图。在不同电压条件下进行光照电解实验，不同有机产物的法拉第效率（PE）如图2所示。

资料：Ⅰ．法拉第效率（PE）；
Ⅱ．选择性（S）：
以下说法不正确的是

A．使用光电极可以节约电能，为阴极的转化提供H+

B．电解电压为0.75V时，Cu电极只有被还原

C．电解电压为0.9V时，

D．电解电压为1.0V时，每生成1mol 就有10mol 移向甲室

【推荐2】一种可充放电的铝离子电池工作原理如图所示，电解质为Al_xO_y离子液体，CuS在电池反应后转化为Cu₂S和Al₂S₃。下列说法正确的是

A．若CuS从电极表面脱落，则电池单位质量释放电量减少

B．该电池放电时，正极反应为6CuS+8+6e-=3Cu2S+Al2S3+14

C．为提高电池效率，可以向CuS@C电极附近加入适量AlCl3水溶液

D．充电时电池负极的反应为Al+7-3e-=4

【推荐3】下图为Ca-LiFePO₄可充电电池的工作示意图，锂离子导体膜只允许Li⁺通过，电池反应为：。下列说法错误的是

A．LiPF6-LiAsF6为非水电解质，主要作用都是传递离子，构成闭合回路

B．充电时，Li1－xFePO4/LiFePO4电极发生Li+嵌入，放电时发生Li+脱嵌

C．放电时，负极反应为：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+

D．充电时，当转移0.2mol电子时，左室中电解质的质量减轻2.6g

【推荐1】据2022年1月统计，我国光伏发电并网装机容量突破3亿千瓦，连续七年稳居全球首位。已知四甲基氢氧化铵[(CH₃)₄NOH]常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵[(CH₃)₄NCl]为原料，采用电渗析法合成[(CH₃)₄NOH]，工作原理如图。下列说法正确的是

A．光伏并网发电装置中N型半导体为正极

B．c、e为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜

C．保持电流恒定，温度越高合成四甲基氢氧化铵的速率越快

D．制备182g四甲基氢氧化铵，两极共产生33.6L气体(标准状况)

【推荐2】可充电水系Zn—CO₂电池用锌和催化剂材料作两极，电池工作示意图如图所示，其中双极膜是由阳膜和阴膜制成的复合膜，在直流电场的作用下，双极膜复合层间的H₂O电离出的H⁺和OH^-可以分别通过膜移向两极。下列说法错误的是

A．放电时，右侧电极的电极反应为CO2+2H+－2e-=HCOOH

B．放电时，金属锌为负极，发生氧化反应

C．充电时，双极隔膜产生的H+向右侧正极室移动

D．充电时，电池总反应为2Zn(OH)=2Zn +O2↑+4OH-+2H2O

【推荐3】生活污水中的氮和磷主要以铵盐和磷酸盐形式存在，可用铁、石墨作电极，用电解法从溶液中去除。电解时：如图1原理所示可进行除氮，有Cl^-存在时，主要依靠有效氯（HClO、ClO^-）将NH₄⁺或NH₃氧化为N₂；翻转电源正负极，可进行除磷，原理是利用Fe²⁺将PO₄^3-转化为Fe₃(PO₄)₂沉淀。图2为某含Cl^-污水在氮磷联合脱除过程中溶液pH的变化。下列说法正确的是（        ）

A．电解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的离子方程式为3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+

B．溶液pH越小有效氯浓度越大，氮的去除率越高

C．图2中20~40min脱除的元素是磷元素，此时阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑

D．图2中0~20min脱除的元素是氮元素，此时铁作阳极

【推荐1】一种能将甘油(C₃H₈O₃)和二氧化碳转化为甘油醛(C₃H₆O₃)和合成气的电化学装置如图所示。下列说法正确的是
       

A．催化电极a与电源负极相连

B．电解时催化电极a附近的pH减小

C．电解时b极区Na2CO3溶液浓度升高

D．生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

【推荐2】二茂铁[Fe(C₅H₅)₂]可作为燃料的节能消烟剂、抗爆剂。二茂铁的电化学制备装置与原理如图所示,下列说法正确的是

A．a为电源的负极

B．电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C．电解池的总反应化学方程式为Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑

D．二茂铁制备过程中阴极的电极反应为2H++2e-H2 ↑

【推荐1】下列说法正确的是（     ）

A．常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大

B．反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C．铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO3-分别移向正极和负极

D．电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属