【推荐1】处理的原理之一为：。在2L恒温密闭容器中投入1mol，并加入足量的碳粉，2min后测得容器中含有0.5mol，经10分钟反应达到平衡状态，此时压强是起始时的1.4倍(不考虑存在)。下列判断正确的是

A．0~2min的反应速率为

B．的平衡转化率为80%

C．0~8min时间段内正反应速率、逆反应速率呈减小趋势

D．达到平衡状态时

【推荐2】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应生成CO₂的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是

A．在0-t1、t1-t2、t2-t3三段相同的时间t2-t3反应速率最快

B．将碳酸钙粉末改为固体，则曲线甲将变成曲线乙

C．若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率，则t2- t3时间内平均反应速率为

D．因反应放热，导致0 - t1内的反应速率逐渐增大

【推荐3】反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)经2 min B的浓度减少0.6 mol·L^－1。下列说法正确的是
①用A表示的反应速率是0.4mol·L^－1·min^－1
②在2min末时，反应物B的反应速率是0.3mol·L^－1·min^－1
③在这2min内用C表示的平均速率为0.2mol·L^－1·min^－1
④在2min时，B、C、D的浓度比一定为3∶2∶1
⑤若D的起始浓度为0.1mol·L^－1，则2 min时D的浓度为0.3mol·L^－1

A．①②③

B．②③⑤

C．④⑤

D．③⑤

【推荐1】对于可逆反应H₂(g)+I₂(g)2HI(g)，在温度一定下由H₂(g)和I₂(g)开始反应，下列说法正确的是

A．H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2:1

B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差

C．正、逆反应速率的比值是恒定的

D．压强不变时，反应达到平衡

【推荐2】某反应体系前30min各物质的物质的量的浓度变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为XY

B．M点的正反应速率小于逆反应速率

C．Q点正、逆反应速率相等，反应停止。

D．前20min反应速率v(X)=0.1mol·L-1·min-1

【推荐3】如图是可逆反应在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是

A．时，只有正方向反应	B．时，反应停止
C．，平均反应速率为零	D．，各物质的百分含量相等

【推荐1】恒温恒容下，向密闭容器中按投料比通入原料气，只发生反应，下列能判断反应处于平衡状态的是

A．

B．体积分数保持不变

C．体系内压强保持不变

D．断裂3molH-H键的同时生成3molH-O键

【推荐2】在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。此反应达到平衡的标志是

A．容器内气体密度不再发生变化

B．容器内气体的平均相对分子质量不再发生变化

C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2

D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3

【推荐3】一定条件下，某固定容积的密闭容器中存在反应：2A(g)+B(s) 2C(g) △H<0。
下列描述中能证明上述反应已达平衡状态的是

A．摩尔质量：A<C

B．容器中混合气体的密度不随时间而变化

C．容器中的气体压强不随时间而变化

D．容器中A与C的物质的量之比等于1：1

【推荐1】经催化加氢可以生成低碳烃，主要有两个竞争反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
在1L恒容密闭容器中充入和，测得平衡时有关物质的物质的量随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．时，的转化率为

B．时，反应Ⅰ的平衡常数

C．时，有利于的生成

D．由图像可知，两个竞争反应均为放热反应

【推荐2】一定条件下，将(NO)和()按物质的邀之比2∶1充入反应容器，发生反应：。其他条件相间时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(、)下随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．

B．该反应的

C．400℃、条件下，的平衡转化率为20%

D．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9

【推荐3】某温度下在4 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式是

B．前2 min内以Y的浓度变化表示的平均反应速率为0.05mol/（L·min）

C．当容器内气体压强保持不变时，该反应达到平衡状态

D．反应达到平衡时，X的转化率为40%