【推荐1】已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
   
(1)A中装有Ca(OH)₂和NH₄Cl混合粉末，该反应的化学方程式是________________。
(2)B中加入的是碱石灰，其作用是_______________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________。发生反应的化学方程式是：______________________________。
(4)D中收集到的物质是____________，检验该物质的方法和现象是_______________________________。

【推荐3】除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH₃与NO_x反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。
   
Ⅰ．NH₃的制取
(1)若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______________。
(2)若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是_____________。
Ⅱ．模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
   
(3)装置A中反应的离子方程式为______________。反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、_____________。
(4)装置D中的液体可换成__________(填序号)。
a．H₂O B．CCl₄ C．饱和食盐水                    D．浓硫酸
(5)装置E中NO参加反应的化学方程式为_______________。
(6)该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是________________。

【推荐2】某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置（部分夹持装置已略去）进行实验。[制取氨气的反应原理：2NH₄Cl + Ca（OH）₂ CaCl₂ + 2NH₃↑+2H₂O ]

【实验探究】
（1）利用上述原理，实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验。

（2）B装置中的干燥剂可选用________。
（3）用5.35 g NH₄Cl固体与足量Ca（OH）₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为________ L。（NH₄Cl的摩尔质量为53.5g·mol^—1）
（4）气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____（填“C”或“D”）。
（5）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
（6）F装置中倒置漏斗的作用_______。
【拓展应用】
（7）某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质（填序号）。

a 还原性       b 极易溶于水       c 与水反应生成碱性物质
（8）氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃ + 6NO₂ =7N₂ + 12H₂O
该反应中氨气体现________（填“氧化性”或“还原性”）。请你列举出氨气的另一种用途________。

【推荐1】汽车用汽油的抗爆剂约含 17％的 1，2一二溴乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量 1，2 一二溴乙烷，具体流秳如下:
已知：1，2 一二溴乙烷的沸点为131℃，熔点为9.3℃。Ⅰ1，2 一二溴乙烷的制备步聚①、②的实验装置为：

实验步骤：
(ⅰ)在冰水冷却下，将 24mL 浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。
(ⅱ)向 D 装置的试管中加入3.0mL 液溴(0.10mol)，然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。
(ⅲ)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。
(ⅳ)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃，连接瓶 C与瓶D，待温度升高到180～200℃，通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。
(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:
(1)图中 B 装置玻璃管的作用为__________________________________________。
(2)(ⅳ)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是__________________________________________。
(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为__________________________________________。
a.冰水混合物          b.5℃的水             c.10℃的水
Ⅱ1，2 一二溴乙烷的纯化
步骤③：冷却后，把装置 D 试管中的产物转移至分液漏斗中，用 1％的氢氧化钠水溶液洗涤。
步骤④：用水洗至中性。
步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸馏烧瓶中蒸馏，收集
130～132℃的馏分，得到产品5.64g。
(4)步骤③中加入 1％的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(5)步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为_________________________。该实验所得产品的产率为__________________________________________。

【推荐2】某同学为了探究钠与CO₂的反应，利用如图装置进行实验。(已知PdCl₂能被CO还原为黑色的Pd)

(1)装置②中用稀盐酸与CaCO₃反应制备CO₂，在加稀盐酸时，发现CaCO₃与稀盐酸不能接触，而稀盐酸又不够了，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_______。
A．H₂SO₄溶液               B．CCl₄ C．稀硝酸               D．苯
(2)请将图中各装置按顺序连接(填装置接口字母)：c接____，___接___ ，___接____，___接___。
(3)③装置的作用是____________________________________________________________。
(4)检查完装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯之前应进行的操作是打开弹簧夹，让CO₂充满整个装置，当观察到_______________________________________时再点燃酒精灯。
(5)若反应过程中CO₂足量，钠与CO₂充分反应后，生成的固体物质可能有多种情况，该同学提出以下猜想：
①生成的固体物质为Na₂CO₃
②生成的固体物质为Na₂CO₃和C的混合物
③生成的固体物质为Na₂CO₃和Na₂O的混合物
④生成的固体物质为Na₂O和C的混合物
假如反应过程中有下列两种情况：
I．观察到装置⑤PdCl₂溶液中有黑色沉淀，若装置①中固体成分只有一种，且向固体中加入稀盐酸可产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出该情况下钠与CO₂反应的化学方程式__________________________________。
II. 装置①中钠的质量为0.46g，充分反应后，将装置①中的固体加入足量的稀盐酸中产生224mL(标准状况)CO₂气体，溶液中残留固体的质量为___________。
(6)设计实验方案证明装置①中加入的金属钠部分被氧化___________________________。

【推荐3】下图是实验室制取Na₂S₂O₃·5H₂O的装置图（略去部分夹持仪器）。
已知：Na₂SO₃ +SNa₂S₂O₃

按要求回答下列问题：
(1)仪器A的名称是___________________。
(2)分液漏斗中用70%较浓硫酸的理由是___________________。
(3)装置C中生成S的离子反应方程式是___________________。
(4)E是SO₂的尾气处理装置，则装置D的作用是___________________。

【推荐1】研究性学习小组的同学们按下图装置进行SO₂的制备及性质探究实验。(查阅资料得到SO₂气体的制备原理：Na₂SO₃(固)+H₂SO₄(浓)=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O)，回答问题：

(1)图中a的仪器名称是_______， 亚硫酸钠应放在_________(填“a”或“b”)中。
(2)实验过程中，可以观察到装置B中品红溶液_______(填实验现象)，该现象说明SO₂具有_____性(填“氧化”、“还原”或“漂白”)。
(3)酸性条件下，SO₂与KMnO₄在发生如下反应：5SO₂+2KMnO₄+2H₂O=K₂SO₄+2MnSO₄+2H₂SO₄，使溶液褪色。反应中SO₂是________(填“氧化”、“还原”剂)。
(4)尾气可采用________溶液吸收。

【推荐2】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂。如图为某品牌84消毒液的说明书中的部分内容。

产品特点 本品是以次氯酸钠为主要成分的液体消毒剂。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌、致病性酵母菌，并能灭活病毒。 注意事项 1.本品易使有色衣脱色，禁止用于丝、毛、麻织物的消毒。 2.不得将本品与酸性产品(如洁厕类清洁产品)同时使用。 3.置于避光、阴凉处保存。 4.需稀释后使用，勿口服。

(1)常温，将氯气通入NaOH溶液中可制得84消毒液的主要成分。写出离子方程式：_______。
(2)某同学研究84消毒液的漂白性，实验如下。
资料：84消毒液中含氯微粒主要有、、；相同浓度时，的氧化性强于；ORP是反映水溶液中所有物质表现出来的氧化—还原性，ORP值越大，氧化性越强。
I.向2mL84消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。
II.向2mL84消毒液中加入2mL白醋后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。
III.测得84消毒液在不同温度时ORP随时间的变化曲线如下。

①已知白醋显酸性，不具有漂白性。实验I、II现象不同的原因是_______。
②由实验III可得出的结论是_______。ORP值不同的原因可能是_______。
(3)针对不同物品的消毒，84消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含次氯酸钠14.9g／L的84消毒液1mL，加水稀释至100mL，则稀释后的溶液中次氯酸钠的物质的量浓度为_______。
(4)2016年巴西奥运会期间，由于工作人员将“84”消毒液与双氧水两种消毒剂混用，导致游泳池藻类快速生长，池水变绿。一种可能的原因是将氧化产生的促进藻类快速生长。写出该反应的化学方程式：_______。

【推荐3】某化学兴趣小组在学校科技节活动中表演了“滴水生火”、“吹气生火”的小魔术。如图所示，在蒸发皿上放一小团脱脂棉，在里面裹入一种淡黄色的化合物，对着脱脂棉吹气或者用胶头滴管滴几滴水，一会儿脱脂棉会燃烧起来。

（1）淡黄色的化合物为___。
（2）由“滴水生火”的小魔术可以得出Na₂O₂和H₂O发生反应的依据：a.有氧气生成；b.__。该反应的化学方程式是___。
（3）“吹气生火”的过程中发生的化学反应方程式为__，用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目：___。