【推荐1】已知A、B、C、D、E均为常见物质，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。

请回答：
（1）若A为金属单质，B、C为非金属单质，且常温下B、C均为无色气体，D为黑色固体，则B的化学式为______，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为
___________                               __。
（2）若A为非金属单质，且常温下为黄绿色气体，B为金属单质，C为不含氧元素的酸，且C的组成中含有与A相同的元素。则C的化学式为___________，A和E在一定条件下反应生成D的离子方程式 ____。

【推荐2】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：丙______________G_____________
(2)写出下列反应的离子方程式：
反应①______________________________________________________________
反应⑤______________________________________________________________
(3)写出乙 + D的化学方程式________________________________________ 。

【推荐3】已知A、B、C为常见的单质，在一定条件下相互转化的关系如图：
   
(1)若常温下，A、B均为气体，C为红色固体，E为黑色固体，则E的化学式为___________，写出A+E→D的化学反应方程式___________。
(2)若常温下B、C均为气体，A为金属单质，D为黑色晶体，则E的电子式为___________，写出A+E→D的化学反应方程式___________。
(3)若常温下B为气体，C为黑色固体，则构成金属A的原子结构示意图为___________，写出A+E→D的化学反应方程式___________。

【推荐2】利用下图装置，写出除去下列气体中的杂质的方法，并写出化学方程式(括号内的气体为杂质)。

(1)CO₂(SO₂)：_______________化学方程式：___________________________。
(2)SO₂(SO₃)(假设SO₃为气体)：___________化学方程式：__________________
(3)NO(NO₂)：____________。化学方程式：____________________。

【推荐3】(一)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
   
   
(1)N元素在周期表中位置_______________________。
(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合、干燥，还有______________作用。
(3)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热，锥形瓶中还可观察到的现象是_______________________________________。
(4)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：__________________________________________。
(二)实验室探究铜与硝酸反应的相关问题，按下图所示装置进行实验。
   
请回答下列问题：
(5)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______________________。
(6)实验过程中，装置丙中出现的现象是：________________________________________。
(7)装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：__________________________________。
取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，再滴加KSCN溶液，溶液变为______________色。
(8)待反应停止后，Cu片有剩余，取下B，加入少量质量分数为25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，离子方程式为________________________________________________________________。

【推荐1】工业上常用亚硝酸钠作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备并探究NO、的某一化学性质中加热装置已略去。请回答下列问题：

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn²⁺
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________。
(2)用上图中的装置制备，其连接顺序为：___________________按气流方向，用小写字母表示，此时活塞、如何操作____________。
(3)装置发生反应的离子方程式是________________。
(4)通过查阅资料，或NO可能与溶液中发生反应。某同学选择上述装置并按顺序连接，E中装入溶液，进行如下实验探究。

步骤	操作及现象
①	关闭K2，打开K1，打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶液逐渐变为深棕色。
②	停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭K1，持续通入N2一段时间
③	更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是___________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为_________________；通过实验可以得出：___________填“、NO中的一种或两种”和溶液中发生反应使溶液呈深棕色。

【推荐2】某溶液X中可能含有如下离子的若干种：、、、、、、、、(忽略水解和水的电离)，已知：①溶液中每种离子的数目相等；②取少量X溶液加入足量盐酸，有气体Y产生，且反应前后阴离子种类没有变化；③继续向反应后的溶液中滴加少量氢氧化钡溶液，有白色沉淀生成，已知氧化性：HNO₃>Fe³⁺>I₂。回答下列问题：
(1)在溶液X中肯定存在的离子有___________。(可填“无”，下同)肯定不存在的离子有___________，可能存在的离子有___________。
(2)气体Y是___________。
a．CO₂             b．NO             c．NO₂
(3)写出步骤②中发生的离子方程式：___________。
(4)写出步骤③中发生的离子方程式：___________。
(5)若要检验溶液中是否含有Cl^-，具体操作是___________。

【推荐3】某同学清洗银镜实验后试管内壁上的银并探究其中的反应原理，进行下列实验。
(1)用稀硝酸可以清洗试管内壁上的银，反应的化学方程式为____________________________。
(2)为消除（1）中所产生的污染问题，改为如下实验。

实验编号	操 作	现     象
I		剧烈反应，有大量无色气体产生，该气体可以使带火星的木条复燃；反应停止后，试管内壁上的银全部溶解，得到澄清液体a。

①该同学由现象推测H₂O₂将Ag氧化为Ag⁺，但通过实验排除了这种可能性。他的操作及现象是：取实验I所得液体于试管中，_________________________________。
②经查阅资料，发现：实验I中银镜溶解后经一系列反应，最后产物为Ag，但是因为颗粒很小（直径在1~100 nm间）分散在液体中，肉眼无法识别。该同学设计实验，证实了a中存在直径在1~100 nm间的颗粒。他的操作及现象是：_____________________________________。
③写出实验I的化学方程式：_________________________________________________。
(3)进一步探究银的化合物在H₂O₂分解反应中的作用，进行如下实验。

实验编号	操   作	现   象
II		振荡，溶液无明显现象。
III		剧烈反应，产生大量无色气体，同时在试管底部仍有少量黑色固体。

①实验II的目的是___________________________________________________。
根据实验Ⅲ的现象提出假设：
假设1：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作氧化剂；假设2：Ag₂O在H₂O₂分解反应中作催化剂。
②若假设1成立，请写出该反应的化学方程式：________________________________。
③结合所给试剂，请设计一个简单的实验证明假设1，并将表格填写完整。
可选试剂：1 mol·L^-1盐酸、0.1 mol·L^-1氨水、1 mol·L^-1 NaOH溶液

实验步骤和操作	实验现象及结论
取3 mL 10% H2O2在试管中，加入少量Ag2O，充分反应后，_________________________________。	_____________________________________。

【推荐1】以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应Ⅰ前需在溶液中加入___________(填字母)，以除去溶液中的；

A．锌粉

B．铁屑

C．溶液

D．

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低，其目的是___________。
(3)反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为___________。
(4)反应Ⅰ的离子方程式为___________。
(5)空气中煅烧的化学方程式为___________。

【推荐2】如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体，1molX受热分解得到A、B、C各1mol。试回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：X___________，B___________。
(2)实验室收集气体E和F的方法依次是___________法、___________法。
(3)写出下列反应的化学方程式：
C+D→E：___________。
F+B→G：___________。
G+H→A+F：___________。
(4)若Na₂O₂与A充分反应，生成标准状况下22.4L气体D，则该反应转移的电子数目为___________。
(5)检验X固体所含阳离子的实验方法：___________