对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(s),下列各数据表示不同条件下的反应速率,其中应进行得最快的是
A.v(A)=0.2mol/(L∙s) | B.v(B)=1.2mol/(L∙min) |
C.v(C)=0.3mol(L∙s) | D.v(D)=0.5mol(L∙s) |
更新时间:2021-05-20 11:44:02
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【推荐1】等质量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是
组别 | 温度() | |
1 | 2.0 | 30 |
2 | 2.5 | 50 |
3 | 2.0 | 20 |
4 | 2.5 | 30 |
A.3-1-2-4 | B.4-2-3-1 | C.2-4-1-3 | D.2-4-3-1 |
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解题方法
【推荐2】400℃时,向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2,发生如下反应:。反应过程中测得的部分数据见表:
下列说法中,不正确 的是
0 | 10 | 20 | 30 | |
A.反应在前10 min内的平均速率为 |
B.400℃时,该反应的平衡常数数值为 |
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时,则反应的△H<0 |
D.400℃时,若起始时向容器中充入0.15 molCH3OH,达到平衡时CH3OH的转化率大于20% |
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【推荐3】已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-116kJ·mol-1,在1L的密闭容器中进行模拟合成实验,将1molCO和2molH2通入容器中,分别在300℃和500℃反应,每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如表:
下列说法正确的是
时间/min c(CH3OH)/(mol·L-1) 温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
300 | 0.40 | 0.60 | 0.75 | 0.84 | 0.90 | 0.90 |
500 | 0.60 | 10.75 | 0.78 | 0.80 | 0.80 | 0.80 |
A.300℃时,开始10min内H2的平均反应速率v(H2)=0.04mol·L-1·min-1 |
B.反应达到平衡时,500℃下CO和H2的转化率之比为1:1 |
C.300℃反应达到平衡时,放出的热量为116kJ |
D.500℃时,若容器的容积压缩到原来的,则v(正)增大,v(逆)减小 |
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【推荐1】将28g铁粉和16g硫粉混合堆放在石棉网上,用烧红的玻璃棒的一端接触混合物引发反应,移开玻璃棒后,反应剧烈进行至反应物完全反应。下列说法正确的是
A.无法判断该反应是放热反应 |
B.若完成该反应需要1min,则该反应用S表示的反应速率v(S)=0.5mol·L-1·min-1 |
C.该反应在理论上可以设计成原电池 |
D.增加Fe的量,能显著增大该反应的速率 |
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解题方法
【推荐2】0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液和0.1 mol·L-1H2SO4溶液各5 mL,与10 mL水混合,反应速率为v1mol·L-1·s-1;0.2 mol·L-1Na2S2O3溶液和0.2 mol·L-1H2SO4溶液各5 mL,与20 mL水混合,反应速率为v2mol·L-1·s-1。则v1和v2的关系是( )
A.v1>v2 |
B.v1<v2 |
C.v1=v2 |
D.不能肯定 |
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【推荐1】向VL恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的X、Y发生反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),以Y表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示(图中阴影区域AKO的面积记作S),下列说法不正确的是
A.v逆地逐渐增大是因为c(Z)逐渐增大 |
B.S表示的是到达平衡时n(Y)的变化 |
C.v(X):v(Y) :v(Z)=1:2:2,不能说明该反应已经达到平衡 |
D.K点时v正=v逆,反应从开始到t0时间段内v(Y)=mol•L-1•s-1 |
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【推荐2】研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示。则反应10min时反应物的浓度和反应4min -8min间的平均反应速率,结果应是
A.7.5mol/L和2.5mol/(L·min) | B.7.5μmol/L和2.5mol/(L·min) |
C.0.75mol/L和3.0u(L·min) | D.0.75mol/L和5.0mol/(L·min) |
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