酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其结构如图所示(部分化学键未画明)。下列说法正确的是
| A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为N＞H＞C |
| B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有sp2杂化和sp3杂化两种 |
| C．与Co离子通过配位键结合的是2号和4号N原子 |
| D．酞菁钴一定是离子晶体 |
更新时间：2021-05-23 15:45:29
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【推荐1】由下列实验操作及现象能得出相应结论的是
| 实验操作 | 现象 | 结论 | |
| A | 向氢氧化钠的乙醇溶液中加入1—溴丁烷，在一定条件下发生反应。将产生的气体通入 溶液中 | 溶液褪色 | 证明产生的气体中含有1—丁烯 |
| B | 在物质X柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡 | 石蜡熔化呈椭圆形 | 说明物质X为非晶体 |
| C | 将 溶液加热 | 溶液变为黄色 |   ，正反应方向为放热反应 |
| D | 向盛有KI溶液的试管中加入少量氯水 | 溶液变为黄色 | 非金属性： |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu(NH3)4]SO4•H2O(一水硫酸四氨合铜)，具体流程如图：下列说法不正确的是
| A．步骤I中加入(NH4)2SO4的作用之一是抑制NH3•H2O的电离，提高[Cu(NH3)4]2+的产率 |
B．步骤I发生的总离子反应为：Cu+2NH3•H2O+2NH +H2O2=[Cu(NH3)4]2++4H2O |
| C．步骤Ⅱ中加入乙醇的速度过快，有利于得到较大颗粒的晶体 |
| D．步骤Ⅱ若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质 |
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解题方法
【推荐1】向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是
| A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键 |
| B．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2+采用sp3杂化 |
| C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体 |
| D．[Cu(NH3)4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子 |
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解题方法
【推荐2】氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。氮气经过一系列的变化可以合成氨、氮的氧化物、硝酸等重要的化工原料；NO能被
溶液吸收生成配合物
，减少环境污染。下列说法正确的是
溶液吸收生成配合物，减少环境污染。下列说法正确的是| A．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p区 |
B． 提供孤电子对用于形成配位键 |
| C．该配合物中阴离子空间结构为正四面体形 |
D．配离子为 ，中心离子的配位数为5 |
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作催化剂，虚线框内物质是中间体
