【推荐1】暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视。在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素，取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应，过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。
(1)化合物A的化学式为________；化合物A与H₂O反应的离子方程式为___________________。
(2)化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，原因是__________________________。
(3)化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式 _________________________。
(4)目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是______。

A．亚硫酸钠B．KOH C．醋酸D．Fe(NO3)3

(5)为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案_____。

【推荐2】金属资源都是不可再生资源，废旧金属回收利用，可以节约金属资源，还可以保护环境。一种电路板中回收铜元素的工艺如下：

回答下列问题：
(1)铜在周期表中的位置___________。
(2)将废电路板“粉碎”的目的是___________，“溶浸”时溶液温度不能太高的原因是___________。
某化学兴趣小组为探究“溶浸”过程中反应的实质，分别取50mL30％的双氧水溶液进行了如下对照实验：

序号	操作	现象描述
①	加入一片光亮的铜片	开始无明显现象，10小时后，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
②	加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水	立即产生大量的气泡，气体可以使带火星的木条复燃，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，表面附着一层蓝色固体
③	加入一片光亮的铜片，并滴加少量氨水，同时加入少量固体	立即产生大量的气泡，溶液颜色变为深蓝色，取出铜片晾干，依然保持光亮

(3)实验①中Cu与发生微弱的反应，蓝色固体的成分为___________。
(4)经检测实验②中溶液变为深蓝色主要是因为生成了，则由铜生成该离子的离子方程式为___________。
(5)已知的平衡常数，，则反应的平衡常数的数值为___________。
(6)实验③中加入的作用是___________。

【推荐2】有关物质的转化关系如下图所示。A、B、C、E为气体，其中A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B为无色单质，E是为红棕色。G是紫红色金属单质，H的水溶液为蓝色。
   
⑴A的电子式为______。
⑵写出反应①的化学方程式：______。
⑶写出反应③的化学方程式：______。该方程式中转移的电子数目为______个。
⑷写出反应④的离子方程式：_____。

【推荐3】铵盐是重要的化工原料，以N₂和H₂为原料制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

(1)在上述流程图中，B设备的名称是_____________，其中发生反应的化学方程式为________________。
(2)在上述工业生产中，N₂与H₂合成NH₃的催化剂是______________。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

分别表示N₂、H₂、NH₃。图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是________________、____________________。

(3)NH₃和CO₂在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，上图表示合成塔中氨碳比a与CO₂转化率ω的关系。a为，b为水碳比。则：
①b应控制在______________；
A．1.5～1.6          B．1～1.1 　　　　C．0.6～0.7
②a应控制在4.0的理由是___________。
(4)在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是____________；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是______________。
(5)生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂7N₂+12H₂O（NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是____________。
(6)某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃。已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HNO₃的产率是92%，则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的________%。

【推荐1】为了探究几种气态氧化物的性质，某同学设计了以下实验：用三只集气瓶收集二氧化硫、二氧化氮气体，倒置在水槽中。然后，分别缓慢通入适量氧气或氯气，如图所示。一段时间后，A、B装置中集气瓶充满溶液，C装置中集气瓶里还有气体。
   
(1)如果装置A中通入的氧气恰好使液体充满集气瓶，假设瓶内液体不扩散。
①写出A中总反应的化学方程式：________；该实验对工业上生产硝酸的启示是________。
②假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol^－1，集气瓶中溶液的物质的量浓度为________。
(2)实验前在C水槽里滴加几滴紫色石蕊试液，通入氧气前后，实验现象变化可能为___________；写出化学方程式：________，溶液充满集气瓶后，在B水槽里滴加硝酸钡溶液，可能观察到的现象为___________；写出所有反应的离子方程式：_________；证明B水槽反应后溶液里有氯离子的操作方法是______________。

【推荐2】有一无色气体（可能由O₂、N₂、CO₂、HCl、NH₃、H₂、NO、NO₂中的一种或几种组成），体积为100mL．如图示通过浓硫酸的洗气瓶，发现气体体积减少到一半；通过球形干燥管后气体呈红棕色，再将该气体完全通入盛满水且倒立于水槽的试管内，发现倒立于水槽的试管内的水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体，由此判断：
   
(1)球形干燥管内的固体是_________，反应方程式为__________；
(2)原气体中一定有NH₃（50mL）和____________（填两种气体），其体积分别是___________；原气体中一定没有_________。

【推荐3】某学习小组用如图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：
(1)盛装浓硫酸的仪器名称是___________，该仪器使用的第一步操作是___________。
(2)实验时，先打开弹簧夹通一段时间，再滴加70%浓硫酸，目的是___________。
(3)装置A中发生反应的化学方程式为___________。
(4)开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是___________。
(5)若D中试管收集到标准状况下0.224L气体，再向其中通入标准状况下___________L ，可使试管内充满液体。
(6)测定反应后装置B溶液中的浓度时，只考虑与的反应。用0.10酸性溶液与20.00mLB中溶液中的反应，共消耗溶液18.00mL，则B中为___________(保留两位小数)。