【推荐1】氮元素是空气中含量最多的元素，在自然界中的分布十分广泛，在生物体内亦有极大作用。一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化。回答下列问题：

（1）氮分子的电子式为______________________。
（2）图中属于“氮的固定”的是___________（填字母）。
（3）已知NH₄Cl溶液呈酸性，用离子方程式解释原因___________________________________________ 。
（4）用离子方程式举一例表示循环中发生非氧化还原反应的过程__________________。
（5）若反应h是在NO₂与H₂O的作用下实现，则该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为____________。
（6）若反应i是在酸性条件下由NO₃^—与Fe²⁺的作用实现，则该反应的离子方程式为_______________。

【推荐3】化学物质丰富多彩，在生产、生活、科研等方面都起着重要的作用。
(1)的电子式为___________。
(2)与二者互为___________；食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___________。
(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是___________。
(4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是___________。
(5)家庭厨卫管道常因留有菜渣、毛发而造成堵塞，可用管道疏通剂疏通。常用的管道疏通剂主要成分有铝粉和氢氧化钠，请用离子方程式表达其疏通原理：___________。
(6)工业上用焦炭还原石英砂可以制得含有少量杂质的粗硅。请写出化学方程式：___________。

【推荐3】常温下将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液至恰好完全反应。上述整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示(不考虑次氯酸的分解以及溶液体积的变化)。

①请对图中pH的整个变化趋势作出解释(用离子方程式表示)________。
②写出b点对应溶液中的电荷守恒式___________。并且比较c(HClO) ：a点___________b点；c(Cl^–)：b点___________c点(填>、<或=)
③Cl₂O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl₂反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl₂O的化学方程式为___________。
④ClO₂常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO₂、NaHSO₄、NaHCO₃的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO₂溶液。上述过程中，生成ClO₂的反应属于歧化反应，每生成1mol ClO₂消耗NaClO₂的量为 ______ mol； 产生“气泡”的化学方程式为____。
⑤“84消毒液“的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为 ___________ kg(保留整数)。

【推荐1】下表为元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

（1）⑧的原子结构示意图为________________________________。
（2）②和③气态氢化物稳定性的大小顺序：___________(填化学式)。
（3）③⑧⑩的最高价含氧酸的酸性最强的是__________(填化学式)。
（4）③的气态氢化物与③的最高价氧化物对应的水化物反应生成的盐是________(填化学式)，它属于________(填“共价化合物”或“离子化合物”)。
（5）①④⑩三种元素的原子能形成原子数目比为1∶1∶1的共价化合物，它的电子式为________。
（6）欲比较④和⑨两种元素的非金属性强弱，可以作为验证的证据是________(填字母)。
A．比较这两种元素单质的沸点
B．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
C．比较这两种元素的最高价氧化物对应水化物的酸碱性
D．比较这两种元素单质与酸或碱反应的难易性

【推荐2】已知X、Y为短周期元素,请按要求回答下列问题:
(1)若 X、Y 能形成 XY 型的离子化合物，且 X、Y 不在同一主族，则 X、Y 所在的族分别 为__________。
(2)若 X、Y 能形成 XY₂ 型的离子化合物，则 X 所在的族为__________________，Y 所在的族为___________ 。

【推荐3】Ⅰ.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。

(1)④是___________(用元素符号表示)。
(2)①、③、④元素中的两种元素可形成含10个电子的分子，请写出其中一种10个电子的分子的化学式___________。
(3)画出⑤的原子结构示意图：___________。
(4)⑧的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.据《中国质量报》报道，我国首次将星载铷(Rb)钟应用于海洋二号卫星，已知(铷)的原子序数为37。回答下列有关铷的问题：
(1) Rb在元素周期表中的位置是___________。
(2)取少量铷单质加入水中，发生反应的离子方程式___________。

【推荐1】粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石（Al₆Si₂O₁₃）的质量分数为38%，还有含量较多的SiO₂。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO₄，有关化学反应方程式如下：Al₆Si₂O₁₃+3Na₂CO₃→2NaAlSiO₄+4NaAlO₂+3CO₂↑
结合上述反应完成下列填空：
（1）上述反应所涉及的元素中，原子核外电子运动状态最多的元素在周期表中的位置是___，其氧化物属于___晶体。
（2）上述元素中有三种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为___＞___＞___(用元素符号表示)。
（3）二氧化碳分子的空间构型为___型，碳酸钠溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）___。
（4）上述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是___（填编号）。
a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向
b.最高价氧化物熔沸点高低
c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
d.单质与酸反应的难易程度

【推荐2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
   
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_____。根据元素周期律，预测酸性强弱：H₃AsO₄______H₃PO₄(填“>”或“<”)。
（2）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的程度比S与H₂反应程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。
（3）下列说法错误的是______(填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键
④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

【推荐3】黑火药是中国四大发明之一，它爆炸时的反应为：2KNO₃+ 3C + SA+ N₂↑+3CO₂↑(已配平)
（1）生成物中含极性键的非极性分子的电子式为_________，物质A属于_________晶体。
（2）黑火药中位于短周期的元素有_____种。其中有一种元素，其氧化物是造成酸雨的主要原因，该元素在周期表中的位置是________________，该元素氢化物的水溶液的电离方程式是_________________________________。
（3）黑火药所含元素中原子半径从大到小的顺序是__________________（用元素符号表示）。
（4）下列能说明黑火药中碳与硫元素非金属性相对强弱的有(      )
a.加热分解温度：CH₄>H₂S
b.相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃> Na₂SO₄
c.相同条件下酸性：H₂SO₃> H₂CO₃
d.硫与碳化合生成的CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价