【推荐1】KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可以表示为：_____KClO₃＋________HCl(浓)→_________KCl＋_______ClO₂↑＋______Cl₂↑＋__________H₂O
(1)请配平该化学方程式(未知系数填入横线内)。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。
①只有还原性　②还原性和酸性　③只有氧化性　④氧化性和酸性
(3)5 ℃ 下将产物氯气0.1 mol溶于水配成1 L溶液，请写出氯气溶于水的化学反应方程式____________________。
(4)若改变温度至70 ℃，发现KClO₃和浓盐酸反应的氧化产物和还原产物均为二氧化氯气体，试写出反应的化学方程式：______________________________________________。

【推荐2】把氯气（Cl₂）通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO）。次氯酸是一种强氧化剂，能杀死水中的细菌。所以自来水厂常用氯气来杀菌消毒。请仔细阅读上述信息，回答下列问题。
（1）写出氯气与水反应的化学方程式：______________________________。
（2）次氯酸中氯元素的化合价是_____________。
（3）不法商贩常用自来水假冒矿泉水或纯净水出售，坑害消费者。请你设计一个简单的实验，来识别用自来水假冒的矿泉水或纯净水。（简述操作步骤、现象和结论）________________________________________________________________________________________________

【推荐3】利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

(1)物质E的化学式为___________
(2)A、B、C、D(钾盐)四种物质中，属于电解质的是___________(填化学式)
(3)A与水反应的离子方程式为___________
(4)B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________
(5)已知A与氢氧化钠溶液反应生成和的混合物，若与之比为2：3，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________
(6)已知二氧化氯()为高效无毒的消毒剂，实际消毒效果比物质A要好。在室温及标准大气压的条件下，等物质的量的和物质A比较，所含的原子总数之比为___________，电子数目之比为___________。
(7)氯碱工业指的是工业上用电解饱和食盐水的方法，制取氯气和烧碱等主要产品，在国民经济和国防建设中占有重要地位。请写出氯化钠溶液在通电条件下，发生反应的离子方程式___________。

【推荐1】（1）请写出实验室制备Fe（OH）₃胶体的离子方程式_______________；
请写出Cl₂通入到澄清石灰水中的离子方程式_______________。
（2）向Ba（OH）₂溶液中通入少量二氧化碳，请写出发生反应的离子方程式_______________。
（3）写出NH₄HSO₄ 在水溶液中的电离方程式_______________；及其与NH₄HCO₃ 在溶液中反应的离子方程式_____________________。
（4）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：___________________________________。
（5）已知胃酸的主要成分是盐酸，请写出用小苏打片治疗胃酸过多的离子方程式______________；
如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平【主要成分为Al（OH）₃】，请写出相应的的离子方程式
_____________________________________

【推荐2】Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl^-、ClO^-、ClO₃^-三种含氯元素的离子，其中ClO^-、ClO₃^-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)常温时工业制漂白粉的化学方程式为_________________。
(2)t₁时开始有ClO₃^-生成的原因是_________________。
(3)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)₂的物质的量是_________________mol(用含a的代数式来表示)。
Ⅱ．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。
(4)下列叙述正确的是_________________(填字母)。
A．过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2
B．过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质
C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示
D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中
E．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质
(5)某学生在实验室用3.00 mol•L⁻¹过氧乙酸配制0.15 mol•L⁻¹过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为_________________mL。
(6)如果生产过氧乙酸的原料CH₃COONa中混有了SO₄^2-，要想除掉SO₄^2-，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________(试剂不必选完，填序号)。
①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑤碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。

【推荐3】小明在家里阅读84消毒液的说明书时发现有以下信息（见图1）：

说明书	药品名称	84消毒液
	主要成分	，有效氯含量50.0 g/L~60.0 g/L
	注意事项	不可与其他洗涤剂或消毒液混合使用
	用法用量	稀释后浸泡或洗刷 白色衣物，浴缸等水溶液 餐饮具，瓜果等水溶液

图1

（1）消毒液不能与洁厕灵（主要成分是盐酸）混用，是因为___（用离子方程式表示）
（2）请用离子方程式表示消毒液要密封保存的原因__（已知产物之一为酸式盐），遮光是为了防止__分解。
（3）小明利用所学知识，拟用图2装置自制家用消毒液，试写出有关化学方程式：①__、②__。

【推荐1】海水中的卤素资源。地球是一颗蓝色星球，浩瀚的海洋覆盖了 70%以上的地球表面，是蕴藏着极为丰富化学资源的“聚宝盆”，其中氯化物含量很高，氯和同族的氟、溴、 碘、砹总称为卤素。
(1)氯在元素周期表中的位置是_______。
(2)下列关于卤族元素性质的比较，不正确的是_______。

A．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4	B．原子半径： I＞Br＞Cl
C．还原性：I-＞Br-＞Cl-	D．非金属性： Cl＞Br＞I

(3)将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度减小的是_______。

A．

B．

C．Mg2+

D．Fe³⁺

(4)氯气的水溶液即氯水，某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下列图像变化最有可能是其检测结果的是_______。

A．图1 表示氯水pH 随时间的变化

B．图2表示溶液中氯离子浓度随时间的变化

C．图 3 表示氯水的电导率随时间的变化

D．图4 表示液面上方氧气体积分数随时间的变化

【推荐3】化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质，并探究氯水的成分和性质

回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________。
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_________。
(3)装置F的作用是_________。
(4)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验

实验序号	实验1	实验2	实验3
实验操作
实验现象	溶液变蓝	石蕊溶液先变红，后褪色	有白色沉淀生成

资料：淀粉的特征反应——遇I₂变蓝色；。
①根据实验1可知，氧化性：_________(填“>”或“<”)。
②实验2中证明溶液中含有_________(填微粒的化学式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子，用离子方程式表示产生该实验现象的反应：_________。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验：用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶，并用传感器测定数据，得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是_________(用化学方程式表示)；保存氯水的方法为_________。