化学小组同学设计如下实验验证氯气的部分性质,并探究氯水的成分和性质
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________ 。
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为_________ 。
(3)装置F的作用是_________ 。
(4)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验
资料:淀粉的特征反应——遇I2变蓝色;。
①根据实验1可知,氧化性:_________ (填“>”或“<”)。
②实验2中证明溶液中含有_________ (填微粒的化学式)。
③若用实验3证明氯水中含有氯离子,用离子方程式表示产生该实验现象的反应:_________ 。
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定数据,得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是_________ (用化学方程式表示);保存氯水的方法为_________ 。
回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)验证干燥的氯气没有漂白性的现象为
(3)装置F的作用是
(4)研究新制氯水成分和性质。以装置E的溶液进行下列实验
实验序号 | 实验1 | 实验2 | 实验3 |
实验操作 | |||
实验现象 | 溶液变蓝 | 石蕊溶液先变红,后褪色 | 有白色沉淀生成 |
①根据实验1可知,氧化性:
②实验2中证明溶液中含有
③若用实验3证明氯水中含有氯离子,用离子方程式表示产生该实验现象的反应:
(5)同学们发现久置的氯水会失去漂白性。为探究氯水失效的原因进行实验:用强光照射盛有氯水的密闭广口瓶,并用传感器测定数据,得到如图曲线。两图中曲线变化的原因是
更新时间:2022-11-24 19:45:26
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】(1)某化学反应可用下式表示:A+B=C+D+H2O,若A、D均可用于消毒,且C是家家户户的厨房必备的物质之一,写出该反应的离子方程式:_________
(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式①_______ ②________
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示:NH、Al3+恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为_________
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:____
(2)硝酸铅的稀溶液中,滴入几滴稀生成白色沉淀,再滴入数滴饱和NaAc溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解,以上发生的都是复分解反应,写出反应过程的离子方程式①
(3)边微热边向铵明矾[NH4Al(SO4)2`12H2O]溶液中逐滴加入溶液至中性(提示:NH、Al3+恰好完全反应)
①此时发生反应的离子方程式为
②向以上所得中性溶液中继续滴加稀硫酸,相关反应的离子方程式是:
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(0.65)
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解题方法
【推荐2】从物质类别和元素化合价两个维度研究物质的性质及转化是重要的化学学习方法。氯及其化合物有重要用途,图为氯元素的“价类二维图”的部分信息。请回答下列问题:
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式_______ 、_______ 。
(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸,写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式_______ 。
(3)氯气既有氧化性又有还原性,结合图示说明理由_______
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式_______ ,该反应中盐酸表现_______ (填字母)。
A.酸性 B.氧化性 C.还原性
(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用,否则会产生氯气,有关反应方程式为NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O,下列有关该反应说法不正确 的是_______ 。
A.n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1 B.n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
C.氧化性:NaClO>Cl2 D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
(6)某游泳池常用来NaClO抑制藻类生长,工作人员一次错用H2O2消毒,因两种物质相互反应,使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl,写出相应的化学方程式_______ 。
(1)根据图中信息写出Y、Z的化学式
(2)已知高氯酸(HClO4)是强酸,写出高氯酸与氢氧化钠反应的离子方程式
(3)氯气既有氧化性又有还原性,结合图示说明理由
(4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式
A.酸性 B.氧化性 C.还原性
(5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用,否则会产生氯气,有关反应方程式为NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O,下列有关该反应说法
A.n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶1 B.n(氧化剂)∶n(还原剂)=1∶2
C.氧化性:NaClO>Cl2 D.Cl2既是氧化产物又是还原产物
(6)某游泳池常用来NaClO抑制藻类生长,工作人员一次错用H2O2消毒,因两种物质相互反应,使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了O2和NaCl,写出相应的化学方程式
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(0.65)
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【推荐3】价一类二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质的一种方法。钠元素的价一类二维图如图所示,通过该图,可以从不同角度认识含钠元素的物质的性质及其转化关系,图中a~e均为含钠元素的物质,b为白色固体。回答下列问题:
(1)a通常保存在______ 中,a与水反应时能说明a的密度比水小的现象是______ a在空气中加热时发生反应的化学方程式为______ (用单线桥法标明电子的转移情况)。
(2)c中阴、阳离子个数比为______ ,c常用作______ (填一种用途即可)。
(3)将氯气通入d的溶液中可制得漂白液,该反应的离子方程式为______ 。实验室制取氯气的装置如图:
装置I中发生反应的离子方程式为______ ;完善装置Ⅳ:______ 。
(1)a通常保存在
(2)c中阴、阳离子个数比为
(3)将氯气通入d的溶液中可制得漂白液,该反应的离子方程式为
装置I中发生反应的离子方程式为
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(0.65)
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【推荐1】无水FeCl3呈棕红色,固体FeCl3极易潮解,100℃左右时升华。某学习小组利用如图装置(某些夹持仪器略去)制备并收集无水FeCl3固体。请回答:
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为__________________ (填仪器接口的字母,部分装置可重复使用)。
(2)连接好各装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品,________ (请按正确的顺序填入下列步骤的序号)。
①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)装置F的作用为_____________________ ,装置E中冷水浴的作用为__________ 。
(4)写出装置B中所发生反应的化学方程式______________________________ 。
(5)写出装置D中所发生反应的离子方程式______________________________ 。
(6)若将装置B中产生的气体通入水中,则发生反应的离子方程式为______________ 。
(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为
(2)连接好各装置进行实验,实验步骤如下:检查装置气密性后,装入药品,
①加热Fe粉反应一段时间 ②打开分液漏斗活塞通一段时间气体
③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热,充分冷却
(3)装置F的作用为
(4)写出装置B中所发生反应的化学方程式
(5)写出装置D中所发生反应的离子方程式
(6)若将装置B中产生的气体通入水中,则发生反应的离子方程式为
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(0.65)
【推荐2】按要求完成下列问题:
(1)漂白粉的有效成分___________ (填化学式)。
(2)次氯酸钠中氯的化合价___________ ;的电离方程式___________ 。
(3)写出实验室制取氯气反应的离子方程式___________ 。
(4)属于___________ (填写“酸式盐”或“碱式盐”或“正盐”)。
(1)漂白粉的有效成分
(2)次氯酸钠中氯的化合价
(3)写出实验室制取氯气反应的离子方程式
(4)属于
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(0.65)
【推荐3】氯及其许多化合物既是重要的化工原料,又是高效、广普的灭菌消毒剂。请回答下列问题:
(1)写出用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式__ ;实验室将过量的二氧化锰和100mL12mol/L的盐酸混合加热,充分反应后生成的氯气明显少于0.3mol,其原因有__ 。
(2)将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉漂白粉的有效成分是__ (写化学式)。
(3)84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为盐酸)混用易发生中毒的原因是__ (用离子方程式表示)。
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广普杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水,溢出大量CO2,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同种物质中的同种元素的反应),每消耗1molNaClO2产生ClO2的物质的量为__ mol;产生CO2的化学方程式为__ 。
(1)写出用二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式
(2)将氯气通入冷的石灰乳中可以制得较稳定的漂白粉漂白粉的有效成分是
(3)84消毒液(有效成分为NaClO)与洁厕灵(有效成分为盐酸)混用易发生中毒的原因是
(4)ClO2常温下为黄色气体,易溶于水,其水溶液是一种广普杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”能快速溶于水,溢出大量CO2,得到ClO2溶液。上述过程中,生成ClO2的反应属于歧化反应(氧化剂和还原剂为同种物质中的同种元素的反应),每消耗1molNaClO2产生ClO2的物质的量为
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【推荐1】(1)在下列反应中:
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2H2O2H2↑+O2↑
其中水只作氧化剂的是__________ ,水只作还原剂的是__________ ,水既作氧化剂又作还原剂的是__________ ,水既不作氧化剂又不作还原剂的是________
(2)新制氯水中含有多种成分:将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分是_____ ;过一会儿,溶液的颜色逐渐褪去,起作用的成分是_________ ;往氯水中滴入硝酸银溶液,产生白色沉淀,起作用的成分是________ ;氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝,起作用的成分是________ 。
(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成二等份,分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式:
①________________________________ 。
②_____________________________________ 。
A.2F2+2H2O=4HF+O2 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.3NO2+H2O=2HNO3+NO D.2H2O2H2↑+O2↑
其中水只作氧化剂的是
(2)新制氯水中含有多种成分:将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色,起作用的成分是
(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成二等份,分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式:
①
②
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(0.65)
【推荐2】Ⅰ.古诗文是古人为我们留下的宝贵精神财富。
(1)下列语句中不涉及氧化还原反应的是___________
①野火烧不尽,春风吹又生
②粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
③春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
⑤以曾青涂铁,铁赤色如铜
⑥千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
Ⅱ.神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有①液氧、②N2O4和③高氯酸铵(NH4ClO4) 。
(2)上述涉及到的物质中,属于非电解质的是___________ (填标号)。
(3)写出高氯酸铵在水中的电离方程式___________ 。
(4)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2,其阴阳离子的个数比为___________ ,用化学反应方程式表示供氧原因___________ 。
Ⅲ.在新制氯水中存在多种微粒。
(5)使氯水呈黄绿色的是___________ (填写分子式或离子符号,下同)。
(6)能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是___________ 。
(7)能使紫色石蕊溶液显红色的是___________ 。
(8)能使湿润的红色石蕊试纸褪色的是___________ 。
(9)能使无水硫酸铜变蓝的是___________ 。
(10)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是___________ 。
(1)下列语句中不涉及氧化还原反应的是
①野火烧不尽,春风吹又生
②粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间
③春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干
④爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏
⑤以曾青涂铁,铁赤色如铜
⑥千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金
Ⅱ.神舟十三号载人飞船的成功发射离不开化学燃料。火箭分级推进所使用的燃料中含有的氧化剂主要有①液氧、②N2O4和③高氯酸铵(NH4ClO4) 。
(2)上述涉及到的物质中,属于非电解质的是
(3)写出高氯酸铵在水中的电离方程式
(4)载人飞船中的呼吸面具供氧剂为Na2O2,其阴阳离子的个数比为
Ⅲ.在新制氯水中存在多种微粒。
(5)使氯水呈黄绿色的是
(6)能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是
(7)能使紫色石蕊溶液显红色的是
(8)能使湿润的红色石蕊试纸褪色的是
(9)能使无水硫酸铜变蓝的是
(10)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是
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(0.65)
解题方法
【推荐1】新制氯水成分复杂,可发生多种不同的反应。向新制的氯水中分别加入下列物质,写出反应的离子方程式:
(1)金属镁__ 。
(2)氯化亚铁溶液__ 。
(3)碳酸钠溶液__ 。
(4)硝酸银溶液_ 。
(1)金属镁
(2)氯化亚铁溶液
(3)碳酸钠溶液
(4)硝酸银溶液
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(0.65)
【推荐2】在新制的氯水参加的反应中,有如下几种情况:
(1)向KBr溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是_____ ,反应的离子方程式是______ 。
(2)向AgNO3溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是____ ,反应的离子方程式是_____ 。
(3)向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是_____ ,然后又褪色,起作用的微粒是_______ ,
(1)向KBr溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是
(2)向AgNO3溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是
(3)向氯水中滴加石蕊试液,溶液变红,起作用的微粒是
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适中
(0.65)
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【推荐3】氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,氯气和水反应的化学方程式为________ ,起漂白作用的物质是________ (填化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的离子方程式 为__________ 。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:
步骤1:将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2:将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;
步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
(溶液体积变化忽略不计)
步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数()随溶液pH变化的关系如下图所示:
①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色________ 。
②结合图象进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________ 。
(1)将氯气通入水中制得氯水,氯水可用于漂白,氯气和水反应的化学方程式为
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将氯气通入NaOH溶液中,反应的
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况,做了如下实验:
步骤1:将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2:将稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;
步骤3:用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。
(溶液体积变化忽略不计)
步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10 min后,红纸基本不褪色;4 h后红纸褪色 |
b | 7 | 10 min后,红纸颜色变浅;4 h后红纸褪色 |
c | 4 | 10 min后,红纸颜色变得更浅;4 h后红纸褪色 |
已知,溶液中Cl2、HClO和ClO-物质的量分数()随溶液pH变化的关系如下图所示:
①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4~10范围内,pH越大,红纸褪色
②结合图象进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是
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