【推荐1】实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为确定甲、乙两瓶溶液的成分及其物质的量浓度，现操作如下：
①量取50.00mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液20.00mL，共收集到二氧化碳气体560mL。
②另取20.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液50.00mL，共收集到二氧化碳气体224mL。
上述气体体积均已换算为标准状况，则根据上述操述及实验数据填空：乙是___________，甲溶液的物质的量浓度为___________，乙溶液的物质的量浓度为___________。(二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不计)

【推荐2】如图为电解水的简易装置图：

(1)甲试管收集到的气体为_______，乙试管收集到的气体为_______，在同温同压下，收集到的氢气与氧气的体积比为_______；
(2)写出电解水的化学方程式_______，该反应中参加反应的H₂、O₂、H₂O的物质的量之比为_______，若有1mol的水参与反应，则生成的H₂在标准状况下的体积为_______。

【推荐3】I．20mL0.1mol/LBaCl₂溶液中Cl^-的物质的量浓度为________，Ba²⁺的物质的量为_______。
II．把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6 LH₂（标准状况下）。
（1）合金中镁的物质的量_________。
（2）写出该合金溶于足量NaOH溶液的化学方程式_________。同时产生H₂的体积（标准状况下）为____________ 。
III．在一定质量的AlCl₃和MgCl₂混合溶液中逐渐滴入一定溶质质量分数的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量的关系如图所示，则：

①生成Mg(OH)₂的质量为__________；
②X=_______；Y=_________。

【推荐1】某化学反应的反应物和产物如下：Al＋NaNO₃＋H₂O→Al(OH)₃＋N₂＋NaAlO₂
(1)该反应的氧化剂是______。     
(2)该反应的氧化产物是______。
(3)反应过程中转移5 mol e^-，生成标准状况下N₂的体积______L。
(4)配平该反应的化学方程式：______
______Al＋______NaNO₃＋______H₂O=______Al(OH)₃＋______N₂＋______NaAlO₂

【推荐3】亚硝酸（HNO₂）是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO气体和NO₂（红棕色）气体；亚硝酸是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe²⁺(浅绿色)氧化成Fe³⁺(棕黄色)；AgNO₂是一种难溶于水（白色）、易溶于酸的化合物。请仔细阅读以上信息，并结合有关原理回答以下问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe²⁺，若误食亚硝酸盐（如NaNO₂），则导致血红蛋白中的Fe²⁺转换为Fe³⁺ 而中毒，可以服用维生素C解毒。下列对此过程中叙述不正确的是______（填选项）。
a.亚硝酸盐被还原                                 b. 亚硝酸盐是还原剂
c.维生素C将Fe³⁺还原为Fe²⁺              d. 维生素C被氧化
（2）NaNO₂能和HI发生反应：2NaNO₂ + 4HI = 2NO↑ + I₂ + 2NaI + 2H₂O，若有1.2mol还原剂被氧化，则消耗氧化剂___________mol，该过程中转移的电子为___________mol。
（3）下列方法中，不能用来区别NaNO₂和NaCl的是_______（填选项）。
a.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸
b.取样加水溶解后，向其中加入AgNO₃溶液
c.取样加水溶解后，向其中加入稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液
（4）某同学把氯气通入到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和HCl，请写出该反应的离子方程式：________________________________________________________。
（5）工业废水中的NO₂^- 可用铝粉除去。已知此反应体系中包含Al、NaOH、NaAlO₂、NaNO₂、NH₃和H₂O六种物质，该反应的化学方程式为：______________________________________。

【推荐1】写出下列反应的化学方程式
（1）钠与水反应___________________________________________________________________________________；
（2）Na₂O₂与水反应___________________________________________________________________________________；
（3）Cl₂与NaOH溶液反应__________________________________________________________________________________ ；
（4）Cl₂与水反应___________________________________________________________________________________。

【推荐2】按要求填空：
现有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤液氯；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体。
(1)属于电解质的是___________(填写序号)。
(2)写出物质⑤在水中反应的离子方程式：___________。
(3)40.5g某金属氯化物MCl₂中含有0.6molCl^-，则该氯化物的摩尔质量为___________。
(4)标准状况下，体积为11.2LCO₂与足量Na₂O₂反应，生成气体的体积为___________ L，反应转移电子数为___________(用N_A表示)，Na₂O₂中阴、阳离子个数比为___________。
(5)已知P₂O₅为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸(H₃PO₄)，写出P₂O₅与足量NaOH溶液反应的离子方程式：___________。

【推荐3】A、B、C、D、E是高中阶段学习的常见单质或化合物，单质A在单质B中燃烧产生苍白色的火焰，产物溶于水得到常见的强酸。化合物C具有强氧化性、漂白性，是单质B与水反应的产物之一、化合物D是淡黄色物质，可用于呼吸面具，可由一种活泼金属E在氧气中燃烧得到。回答问题：
(1)物质C的名称为_______，化合物D中非金属元素的化合价为_______。
(2)单质A在单质B中燃烧的化学方程式为_______。
(3)单质B与水反应的化学方程式为_______。
(4)化合物D与水反应的化学方程式为_______。

【推荐2】利用图，可以从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系，图中甲~辛均含氯元素。回答下列问题：

(1)丙的化学式为______；丁属于______(“酸性”或“碱性”)氧化物。
(2)图中甲、乙、丁、戊中，属于电解质的是_____(填化学式)；根据氯元素的化合价判断，乙物质的性质______(填标号)。
a.只有氧化性        b.既有氧化性又有还原性          c.只有还原性
(3)物质己的化学式为HClO₄，电解甲溶液制备己的化学反应为：甲+H₂O己+H₂↑(未配平)，配平后参与反应的甲与H₂O的微粒个数之比是_____。
(4)庚是家庭中常用消毒液的有效成分NaClO，用乙制取庚的化学方程式为_____。NaClO溶液中显碱性原因：______(用离子方程式表示)。
(5)辛在MnO₂催化下受热分解可用于制备氧气，每生成1.204×10²⁴氧气分子，转移e^-的个数为______。

【推荐3】判断下列正误：
(1)将氯水滴入Na₂CO₃溶液中有气泡产生______。
(2)铁丝在Cl₂中燃烧，产生棕褐色的烟。______。
(3)钠在Cl₂中燃烧，生成白色的雾。______。
(4)铜丝在Cl₂中燃烧，生成棕黄色的烟。______。
(5)可将氯气与氢气混合光照制备氯化氢。______。
(6)实验室制氯气时，为了防止环境污染，多余氯气用氢氧化钙溶液吸收。______。
(7)向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色。______。
(8)检验HCl气体中是否混有Cl₂的方法是将气体通入硝酸银溶液。______。
(9)除去CO₂中的HCl，可使气体通过饱和碳酸氢钠溶液。______。
(10))在含有NaOH的酚酞试液中加入新制氯水，红色褪去，说明氯水中含有HClO。______。