科学家在研究碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中需要经过一个高能量的过渡态。NO2和CO反应生成CO2和NO的过程中的能量变化如图，下列说法正确的是
| A．NO2和CO反应生成CO2和NO的反应为吸热反应 |
| B．NO2和CO的总能量小于CO2和NO的总能量 |
| C．由NO2和CO到过渡态是一个吸热过程 |
| D．该反应中断键吸收的热量总和大于成键放出的热量总和 |
更新时间：2021-06-20 08:30:00
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【推荐1】已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值)：
C(s)＋
O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，
有关上述反应的叙述错误的是
C(s)＋
O2(g) =CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1，C(s)＋O2(g) =CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1，有关上述反应的叙述错误的是
| A．Q1＜Q2 |
| B．生成物总能量均高于反应物总能量 |
| C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量 |
| D．1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 |
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【推荐2】下列反应属于非氧化还原反应，且能量变化与图示能量相符合的是
A． 与稀 反应 | B．氢气与氮气的化合反应 |
C．灼热的炭与 反应 | D． 晶体与 晶体反应 |
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解题方法
【推荐3】已知工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H= —Q1 kJ/mol (Q1＞0)，下列有关说法错误的是
2NH3(g) △H= —Q1 kJ/mol (Q1＞0)，下列有关说法错误的是| A．1 mol N2和3 mol H2的总键能小于2 mol NH3的总键能 |
| B．1 mol N2(g)和3 mol H2(g)的总能量大于2 mol NH3(g)的总能量 |
| C．使用铁触媒作为催化剂将使反应速率加快，Q1减小 |
D．若N2(g)+  H2(g) NH3(l) △H = - Q2 kJ/mol(Q2＞0)，则Q2＞ Q1 |
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【推荐1】某科研小组尝试利用固体表面催化工艺用
制取乙炔(
)，用下图表示反应可能的微观历程。
制取乙炔()，用下图表示反应可能的微观历程。
A． 过程中有非极性键的断裂 |
| B．b、c、d中，c的能量最低 |
| C．反应过程中碳元素化合价发生变化 |
| D．上述反应原子利用率为100% |
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单选题
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解题方法
【推荐2】中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列关于该过程的说法不正确的是
| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：1 |
| B．该过程属于氮的固定 |
| C．工业中，氮气经过一系列反应可以制得硝酸 |
| D．该过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 |
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2HI(g)，1molH2完全反应放出akJ热量．已知：
(a、b、c均大于零)
键和
键所需能量大于断开
键所需能量
和
，充分反应放出的热量小于
单选题
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解题方法
【推荐1】高浓度的地面臭氧对生态系统和人类健康带来严重的危害。华东师大郭彦炳课题组在地面臭氧的去除研究方面取得了新的进展。该研究表明，高湿条件下，臭氧在氧化钼/石墨炔(
)表面具有优异的分解性能，该研究中臭氧分解的反应机理如图所示。
下列说法错误的是
)表面具有优异的分解性能，该研究中臭氧分解的反应机理如图所示。下列说法错误的是
A．  | B．该过程的决速步为步骤③ |
| C．步骤②③中均存在O-H键的断裂和形成 | D．可以加快臭氧的分解速率 |
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适中
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．上图可表示水分解过程中的能量变化 |
| B．若2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol |
| C．需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 |
| D．已知Ⅰ：反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－a kJ/mol Ⅱ：  且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为(a＋b＋c)kJ/mol |
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