【推荐1】铼(Re)是一种具有重要军事战略意义的金属。NH₄ReO₄是制备高纯度Re的重要中间体。
I.实验室制备NH₄ReO₄的装置如图所示。
   
已知：(1)Re₂O₇易溶于水，溶于水后生成HReO₄；HReO₄与H₂S反应生成Re₂S₇；
(2)2NH₄ReO₄2NH₃↑+H₂O+Re₂O₇
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_____。
(2)反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re₂O₇和水。关闭K₂、K₃，打开K₁、K₄，三颈烧瓶内生成Re₂S₇。关闭K₁，打开K₂通入N₂一段时间，通入N₂的目的是_____。打开K₃，滴入足量H₂O₂的氨水溶液，生成NH₄ReO₄；反应结束后从溶液中通过冷却结晶分离出NH₄ReO₄。
(3)下列装置可用作装置单元X的是_____(填标号)。

A．	B．
C．	D．

II.NH₄ReO₄的纯度测定[M(NH₄ReO₄)268g/mol]
称取wgNH₄ReO₄样品，加适量水溶解，注入三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用VmLc₁mol•L^-1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶。取吸收液用c₂mol•L^-1NaOH(稀)标准溶液滴定过剩的HCl，达到终点时消耗V₂mLNaOH溶液。
(4)实验所用的NaOH标准溶液，通常采用间接法配制，即配成近似浓度的溶液，再用基准物标定。不能采用直接法配制的原因是_____。
(5)样品中NH₄ReO₄的质量分数为_____(填表达式)。
III.高纯度铼的制取
(6)高温下用H₂还原NH₄ReO₄可制得金属铼，装置如图所示：
   
①装置B中盛放的试剂为_____。
②玻璃管内发生反应的化学方程式为_____。

【推荐2】钴广泛应用于新能源、航空航天等领域，一种萃铜余液(主要存在等金属阳离子)中提取钴并制得的工艺流程如下：

已知：常温下，。相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下：

金属离子
开始沉淀的	7.4	4.7	1.5	3.4	8.9	6.2
沉淀完全的	9.4	6.7	2.8	4.7	10.9	8.2

回答下列问题：
(1)的价电子排布图为___________。
(2)“除杂”时，将按一定比例同时加入萃铜余液中，调节溶液，充分反应后过滤。
①滤渣的主要成分是___________。
②加入量过大时，钴的损耗增大，其原因是___________。
(3)“萃取”时，用硫酸调节溶液的至2.5左右，加入萃取剂，发生萃取反应：(其中HA为萃取剂P204，为金属离子)。萃取剂P204在不同下对金属离子萃取率的影响如图所示。

①“萃取”的主要目的是除去___________(填金属离子的符号)。
②往“萃取”所得有机层中加入___________(选填“”或“”)，可将其中金属离子反萃取至水中。反萃取后，有机萃取剂可循环使用。
(4)“沉钴”时，往萃余液中加入，调节溶液，过滤得到沉淀。当恰好沉淀完全时，溶液中___________。
(5)“煅烧”时完全转化为和，制得需消耗___________。
(6)含的溶液经电沉积可制备Sm-Co水磁合金，一种Sm-Co水磁合金的六方晶胞结构如图1所示，晶胞中Co原子的投影位置如图2所示。晶胞参数，。

①该合金的化学式为___________。
②设为阿伏加德罗常数的值，合金最简式的式量为，则该合金的密度___________(列出计算式)。