下列有关微粒性质的排列顺序，正确的是
| A．原子半径：Sn＞Si＞P＞S | B．热稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HF |
| C．沸点：CH4＞NH3＞H2O＞HF | D．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3 |
更新时间：2021-07-06 08:21:37
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【推荐1】氮、磷及其化合物应用广泛。磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P4)分子结构及晶胞如下图所示，实验室常用CuSO4溶液吸收有毒气体PH3，生成H3PO4、H2SO4和Cu。P元素可形成多种含氧酸，其中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸；磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸盐膜。
| A．P4分子中的P-P-P键角为109°28′ |
| B．白磷和红磷互为同位素 |
| C．白磷晶体中1个P4分子周围有8个紧邻的P4分子 |
| D．白磷属于非极性分子 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】元素非金属性强弱可以从简单氢化物的稳定性来判断。例如
、
、
的稳定性逐渐减弱，Cl、S、P的非金属性逐渐减弱。下列说法错误的是
、、的稳定性逐渐减弱，Cl、S、P的非金属性逐渐减弱。下列说法错误的是| A．、、都是由极性键形成的极性分子 |
| B．、、中共价键键长逐渐增大，键能逐渐减小 |
| C．、的中心原子的杂化方式相同 |
D． 、S、P的最高价含氧酸溶液的 逐渐增大 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：①在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；②X、Y、W分别位于不同周期；③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
| A．在Y、Z的简单氢化物中，沸点高的是Z |
| B．X、Y、Z形成离子化合物的水溶液可以显酸性 |
| C．W的常见氧化物均为酸性氧化物 |
| D．X分别与Y、Z形成的核外电子总数为10的微粒最多只有4种 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的主族元素，在前三周期均有分布，基态X原子有四种不同空间运动状态的电子；Y为地壳中含量最多的元素，其简单离子与Z的简单离子具有相同电子数；工业上常通过电解Z的氧化物制取其单质，下列说法不正确的是
A．元素电负性： |
B．简单氢化物的沸点： |
| C．W2Y2和XY2都是极性分子 |
| D．Z同周期且第一电离能小于Z的元素有1种 |
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原子的简化电子排布式为
分子中
原子和
原子都是
杂化
