【推荐1】已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨，s)   
C(金刚石，s)   
(1)请写出石墨转化为金刚石的热化学方程式________。
(2)已知物质的能量越低越稳定，请根据热化学方程式比较金刚石与石墨的稳定性________。

【推荐2】I．化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量变化，请回答下列问题：
(1)汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，其中生成的能量变化如图所示，则图中三种分子最稳定的是___________，图中对应反应的热化学方程式为___________。

(2)可转化为，在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101时：
   
   
   
则   ___________。
Ⅱ．某实验小组设计用0.55的溶液100与0.50的盐酸100置于如图所示的装置中进行测定中和反应反应热的实验。

(3)该装置中缺少的一种玻璃仪器是___________，装置中还存在的错误有___________；大烧杯杯口若不盖泡沫塑料板，测得中和反应的反应热将___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中，所用稍过量的原因是___________。
(5)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各100，并记录原始数据：

实验序号	起始温度/℃			终止温度/℃	温差/℃
	盐酸	溶液	平均值
1	25.1	24.9	25.0	28.0	3.0
2	25.1	25.1	25.1	28.2	3.1
3	25.1	25.1	25.1	28.0	2.9

已知盐酸、溶液密度均近似为1.00，中和后混合液，则该中和反应的反应热___________。(保留到小数点后1位)

【推荐3】依据事实，书写下列热化学方程式：
（1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH₂，吸热131.5kJ：___。
（2）已知稀溶液中，1molH₂SO₄与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，写出表示H₂SO₄与NaOH反应中和热的热化学方程式__。
（3）已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH=-196.6kJ·mol^–1
2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)ΔH=-113.0kJ·mol^–1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO的热化学方程式___。
（4）城市使用的燃料，现大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，它由煤炭与水(蒸气)反应制得，故又称水煤气。当1mol水蒸气完全参与反应，吸收131kJ热量。试写出制取水煤气主要反应的热化学方程：___。

【推荐1】I (1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___________、___________。
(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 mol·L^-1的盐酸，还需加入的试剂是__________(填序号)。
A．50 mL 0.50 mol·L^-1 NaOH溶液
B．50 mL 0.55 mol·L^-1 NaOH溶液
C．1.0 g NaOH固体
(3)由甲、乙两人组成的实验小组,在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法进行两组测定中和热的实验，实验试剂及其用量如下表所示。

反应物	起始温度t1/℃	终了温度t2/℃	中和热/kJ·mol-1
A.1.0 mol·L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NaOH溶液50 mL	13.0		ΔH1
B.1.0 mol·L-1 HCl溶液50 mL、1.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液50 mL	13.0		ΔH2

乙在实验之前预计ΔH₁≠ΔH₂，他的根据是_________。
II(4)研究NO_x、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。处理含CO、SO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S。已知：
①CO(g)＋ O₂(g)=CO₂(g)   ΔH＝－283.0 kJ·mol^-1
②S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol^-1
此反应的热化学方程式是___________。
(5)已知AX₃的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX₅的熔点为167 ℃。室温时AX₃与气体X₂反应生成1 mol AX₅，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_____________。

【推荐2】国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO₂转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。
(1)已知：
C₂H₄(g)＋H₂O(l)=C₂H₅OH(l)       ΔH₁=-42.0kJ/mol
2CO₂(g)＋2H₂O(l)=C₂H₄(g)+3O₂(g)   ΔH₂=+1401.0kJ/mol
则92g的C₂H₅OH完全燃烧的ΔH=___________kJ/mol。
(2)CO₂镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO₂转化为CH₄的中间体：
CO₂ HCOOHCH₄
当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO₂镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是___________(填“I”或“Ⅱ”)。
(3)已知：
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)   ΔH₁=-560kJ/mol
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)   ΔH₂=-474kJ/mol
2CH₃OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)+4H₂O(g)   ΔH₃=-1360kJ/mol
写出以CO(g)和H₂(g)为原料合成甲醇的热化学方程式___________
(4)下列将CO₂转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是___________(填序号)。
A．6CO₂+6H₂OC₆H₁₂O₆+6O₂
B．CO₂+CH₄CH₃COOH
C．2CO₂+6H₂CH₂=CH₂+4H₂O
D．CO₂+3H₂CH₃OH+H₂O

【推荐3】经过催化氢化合成低碳烯烃。其合成乙烯的反应为。几种物质的能量(在标准状况下规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量)如下表所示：

物质
能量／()	0		52

则_______。

【推荐1】（1）写出下列物质在水溶液中电离的方程式：
HNO₃_______________________________；HClO___________________________________；
NaHCO₃__________________________________、___________________________________。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH＝-285.8 kJ·mol^－1
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝-241.8 kJ·mol^－1
③C(s)+1/2O₂(g)=CO(g) ΔH＝-110.5 kJ·mol^－1
④C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol^－1
回答下列问题：
①上述反应中属于放热反应的是________________________________________________。
②H₂的燃烧热为_____________________，C的燃烧热为____________________________。
③燃烧l0gH₂生成液态水，放出的热量为________________________________________。
④CO的燃烧热为___________，其热化学方程式为_________________________________。

【推荐2】写出或完成下列热化学方程式。
(1)0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和液态水时，放出445kJ 的热量。写出CH₄燃烧的热化学方程式__________。
(2)通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。下表是一些化学键的键能。

化学键	C－H	C－F	H－F	F－F
键能kJ/mol	414	489	565	155

根据键能数据估算下列反应：CH₄(g) + 4F₂(g)＝CF₄(g) + 4HF(g)的反应热△H为_____。
(3)1840年瑞士的化学家盖斯(Hess)在总结大量实验事实(热化学实验数据)的基础上提出：“定压或定容条件下的任意化学反应，在不做其它功时，不论是一步完成的还是几步完成的，其热效应总是相同的(反应热的总值相等)。”
已知：Fe₂O₃(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO₂(g) ΔH₁
3Fe₂O₃(s)＋CO(g)＝2Fe₃O₄(s)＋CO₂(g) ΔH₂
Fe₃O₄(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO₂(g) ΔH₃
请写出CO还原FeO的热化学方程式：______。
(4)在101KP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题：
①氢气的燃烧热为__________；
②氢气燃烧热的热化学方程式为________；
(5)氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg₂Ni，已知：
Mg(s)＋H₂(g)=MgH₂(s) ΔH₁＝－74.5kJ·mol^－1；
Mg₂Ni(s)＋2H₂(g)=Mg₂NiH₄(s) ΔH₂；
Mg₂Ni(s)＋2MgH₂(s)=2Mg(s)＋Mg₂NiH₄(s) ΔH₃＝+84.6kJ·mol^－1。
则ΔH₂＝_______kJ·mol^－1；
(6)白磷与氧气可发生如下反应：P₄＋5O₂=P₄O₁₀。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol^－1、P—O b kJ·mol^－1、P=O c kJ·mol^－1、O=O d kJ·mol^－1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH为_____。

(7)同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：
①P₄(白磷，s)＋5O₂(g)=P₄O₁₀(s) ΔH₁=－2 983.2 kJ·mol^－1
②P(红磷，s)＋5/4O₂(g)=1/4P₄O₁₀(s) ΔH₂=－738.5 kJ·mol^－1
相同状况下，能量较低的是________；白磷的稳定性比红磷________(填“大”或“小”)。

【推荐3】工业上制取氢气时涉及到的一个重要反应是：，已知：
①       
   
③          
请写出一氧化碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式___________。