下列说法不正确的是
| A．我们把能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 |
| B．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 |
| C．当其他条件相同时，反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞的次数增加，化学反应速率增大 |
| D．活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 |
更新时间：2021-07-07 16:46:20
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【推荐1】下列对化学反应速率增大原因的分析，不正确 的是
| A．对有气体参加的反应，减小容器容积使增大压强，单位体积内活化分子数增大 |
| B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大 |
| C．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大 |
| D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子的数目增大 |
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【推荐2】已知可逆反应A2(g)+B2(g)⇌2AB(g)的能量变化如图所示，则下列叙述中不正确的是
| A．该反应的活化能为akJ⋅mol-1 |
| B．该反应的逆反应的活化能为bkJ⋅mol-1 |
| C．使用催化剂，a的数值减小，△H也减小 |
| D．该反应的ΔH=+(a-b)kJ⋅mol-1 |
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【推荐1】在化学反应中，其他条件不变，仅改变下列其中一个条件，能提高活化分子百分数的是
| A．增大反应物浓度 |
| B．增大气体反应的压强(压缩体积) |
| C．加入高效催化剂 |
| D．增大固体反应物的接触面积 |
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【推荐2】反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(慢反应)，②X→C(快反应)，反应过程中能量变化如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．反应A+B→C的ΔH>0 |
| B．X是反应A+B→C的催化剂 |
| C．反应A+B→C的快慢主要取决于反应① |
| D．E2表示反应X→C的活化能 |
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