【推荐1】氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出。

(1)电解池的阳极反应式为_______。
(2)通入空气的电极的电极反应式为_______，燃料电池中的离子交换膜是_______(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。
(3)电解池中产生1molCl₂，理论上燃料电池中消耗O₂的物质的量为_______。
(4)a、b的大小关系为：_______。

【推荐2】完成下列问题：
Ⅰ．
(1)若A为Zn，B为Cu，溶液C为硫酸溶液，则正极上发生的电极反应式：_______，溶液中移向_______(填“正极”或“负极”)。
(2)若A为Al，B为Mg，溶液C为氢氧化钠溶液，则正极是_______(填“Mg”或“Al”)。
Ⅱ．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“”设计一个化学电池(正极材料用碳棒)，回答下列问题：
(3)该电池的负极材料是_______，发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，电解质溶液是_______。
(4)若导线上转移电子1mol，则生成银_______g．

【推荐3】I．按下列要求填空
(1)下列变化：①碘的升华，②冰熔化，③氯化钠溶于水，④氯化氢溶于水，⑤碳酸氢钠加热分解
化学键未被破坏的是___________；仅共价键被破坏的是___________。
(2)写出 Na₂O₂的电子式：___________。其所含化学键类型为___________。
(3)用电子式表示 Na₂S 的形成过程：___________。
II．被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点。下图为氢氧燃料电池的结构示意图，

电解质溶液为 KOH 溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。试回答下列问题：
(4)写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：___________。
(5)如果该氢氧燃料电池每转移 0.1mol 电子，消耗标准状况下___________L 氧气。
(6)若将此燃料电池改进为直接以甲烷和氧气为原料进行工作时，负极反应式为___________。电池总离子反应方程式为___________。

【推荐3】电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
   
(1)某原电池装置如图所示。其中，电极为原电池的_____极(填“正”或“负”)，电解质溶液中的阴离子向_____极(填“铜”或“锌”)移动，铜极上的现象_____。
(2)电极的电极反应式是_____。
(3)电极上发生的反应属于_____(填“氧化”或“还原”)反应。
(4)当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了_____电子。
(5)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是_____(填序号)。
①       ②       ③

【推荐2】写出下列原电池的电极反应式和总反应的化学方程式。铜片、银片和硝酸银溶液组成的原电池
(1)负极反应式是_______；
(2)正极反应式是_______；
(3)总反应的化学方程式是_______。

【推荐3】电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
(1)某原电池装置如图所示。
   
①电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，电极反应式是___________。
②电极上发生的反应属于___________(填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出氢气(标准状况)时，导线中通过了___________电子。
③能证明化学能转化为电能的实验现象是：铜片上有气泡产生、___________。
(2)下列反应通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
A．　　B．　　C．