【推荐1】化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．烟火五彩缤纷的颜色来自于不同金属元素的焰色

B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C．在元素周期表的副族元素中寻找半导体材料

D．在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐

【推荐2】运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是

A．在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

B．卤素单质与水反应均可用表示

C．砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也难溶于稀硝酸

D．碳酸锶()难溶于水，但易溶于盐酸

【推荐3】在元素周期表中 ，主族元素自ⅢA族的硼到VIA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到

A．耐高温材料

B．新型农药材料

C．半导体材料

D．新型催化剂材料

【推荐1】下列排序正确的是

A．酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOH

B．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOH

C．熔点：MgBr2＜SiCl4＜BN

D．沸点：PH3＜NH3＜H2O

【推荐2】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外 L 电子层的电子数分别为 0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为 18。下列说法一定正确的是

A．单质的熔点：Y ＞ Z

B．阴离子的还原性：X ＞ Y

C．W 与 Z 可形成离子化合物

D．氧化物的水化物的酸性：Z ＞ Y

【推荐3】下列排列顺序错误的是

A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4	B．沸点：HF>HI>HBr>HCl
C．氢化物的稳定性：SiH4＞H2S＞H2O＞HF	D．原子半径：F＜O＜S＜Na

【推荐1】X、Y、Z是原子序数依次增大的3种短周期元素，它们的原子结构分别如下：

元素	原子结构
X	原子核外电子的L层电子数是K层的2倍
Y	价电子层中有3个未成对电子
Z	只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子

下列说法正确的是

A．X可形成多种氢化物	B．非金属性：X>Y
C．Y的最高正化合价为+6	D．Z属于p区元素

【推荐2】下列说法正确的是
①甲醛中碳的杂化方式为sp ²
②若R^2-和M^＋的电子层结构相同，则原子序数：R>M
③F₂、Cl₂、Br₂、I₂熔、沸点随相对分子质量的增大而升高
④由于非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI
⑤氨的液化会破坏共价键
⑥C与H形成的化合物中只存在极性共价键
⑦Na₂O₂固体中的阴离子和阳离子个数比是1∶2

A．②⑤⑥

B．③⑤⑦

C．②④⑤

D．①③⑦

【推荐3】下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	制备无水FeCl3	将氯化铁溶液蒸发结晶
B	探究SO2的还原性	向橙色的溴水中通入SO2，观察溶液颜色变化
C	测定NaOH溶液的pH	将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D	比较S与Cl元素非金属性的强弱	测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】为阿伏加德罗常数的值。关于实验室制乙炔反应，下列说法不正确的是

A．与所含电子数均为

B．乙炔分子中含有的键数目为

C．和中含有的阴离子数目相同

D．常温下，的中含有的阴离子数目为

【推荐2】由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的说法正确的是（       ）

A．X中阳离子和阴离子个数一定相等

B．X中可能既含离子键，又含共价键

C．若X中只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族

D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径