下列反应的离子方程式书写正确的是
A．用 溶液吸收过量 ： |
B．ICl和的化学性质相似，将ICl通入NaOH溶液中： |
C．用稀硝酸清洗试管内壁的银镜： |
D．往溴化银悬浊液中滴加少量KCl稀溶液： |
更新时间：2021-07-13 19:56:30
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(0.4)
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
| A．钠投入CuSO4溶液：2Na＋Cu2＋＋H2O=2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑ |
| B．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－ |
| C．稀硝酸与FeI2溶液混合：4H＋＋NO3－＋3Fe2＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| D．硫酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O |
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(0.4)
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【推荐2】下列离子方程式书写正确的是
| A．向稀盐酸中加铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B．盐酸与硝酸银溶液反应：Cl﹣+Ag+═AgCl↓ |
| C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O |
| D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O |
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(0.4)
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【推荐3】已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如下表：
下列说法正确的是
| H2CO3 | H2SO3 | HClO |
| K1=4.30×10-7 | K1=1.54×10-2 | K=2.95×10-8 |
| K2=5.61×10-11 | K2=1.02×10-7 |
下列说法正确的是
| A．相同条件下，同浓度的H2SO3 溶液和 H2CO3 溶液的酸性，后者更强 |
| B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32- |
| C．NaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-+SO2=CO2+SO32-+H2O |
| D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度 |
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(0.4)
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【推荐1】某温度下，将氯气通入氢氧化钠溶液中，反应得到氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠的混合液，经测定溶液中次氯酸钠和氯酸钠的浓度之比为1：2，则氯气与氢氧化钠溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
| A．21：5 | B．4：1 | C．3：1 | D．11：3 |
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(0.4)
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【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
已知：酸性条件下Cu+不稳定
下列说法不正确的是
| A．X气体是HCl，可抑制CuCl2•2H2O加热时水解 |
| B．途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去 |
C．途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl2 2CuO+2HCl↑ |
D．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO =2Cu2++SO2↑+2H2O |
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【推荐3】将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是
两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是| A．原溶液中KOH的物质的量是0.3 mol |
| B．的生成是由氯气的量的多少引起的 |
| C．反应中转移电子的物质的量是0.21 mol |
| D．依据图象，总的离子反应方程式为10OH-+5Cl2＝2C1O-++7Cl-+5H2O |
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【推荐1】下列有关离子方程式书写正确的是
A．向NH4HSO4溶液中滴加少量NaOH溶液： |
B．NaHSO3溶液中滴入过量Fe(NO3)3溶液： |
C．泡沫灭火器的工作原理： |
D．纯碱溶液浸泡水垢( )： |
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解题方法
【推荐2】足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L(标准状况)
与NO的混合气体，这些气体与一定体积的
混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入
溶液，
恰好沉淀完全。下列说法正确的是
与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是| A．此反应过程中转移了0.5mol的电子 |
| B．消耗氧气的体积为1.12L(标准状况) |
C．参加反应的 是0.6mol |
D．混合气体中含 (标准状况) |
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【推荐3】38.4gCu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到
和
的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。
下列有关该过程的判断不正确的是
和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。 下列有关该过程的判断不正确的是
A．0.9 mol混合气体中NO、、 的物质的量分别是0.1 mol、0.7 mol、0.1 mol |
| B．生成0.2 mol 和0.8 mol |
| C．若浓硝酸体积为200 mL，则其物质的量浓度为11 mol/L |
| D．欲使上述0.9 mol氮的氧化物完全被水吸收，理论上至少需要通入标准状况下的体积为6.72 L |
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(0.4)
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【推荐1】25℃时，5种银盐的溶度积常数（Ksp）分别是：
下列说法正确的是
| AgCl | Ag2SO4 | Ag2S | AgBr | AgI |
| 1.8×10-10 | 1.4×10-5 | 6.3×10-50 | 7.7×10-13 | 8.51×10-16 |
| A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 |
| B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠固体，不能得到黑色沉淀 |
| C．在5mL1.5×10-5 mol•L-1的NaCl溶液中，加入1滴（1mL约20滴）1.0×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 |
| D．在烧杯中放入6.24 g 硫酸银固体，加200 g 水，经充分溶解后，所得饱和溶液的体积为200 mL，溶液中Ag + 的物质的量浓度为0.2 mol•L-1。 |
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【推荐2】宏观辨识与微观探析是高中化学核心素养的重要组成部分。下列解释相应实验现象的离子方程式或化学方程式错误的是
A．往AgCl沉淀中加入KI溶液，沉淀由白色变为黄色： |
B．工业上制铝： |
C．南方水果运往北方时，用浸泡了酸性高锰酸钾溶液的硅藻土除去乙烯，防止水果腐烂： |
D．苯甲醛与新制的 共热： |
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解题方法
【推荐3】废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb及少量BaSO4，从中回收PbO的工业流程及一些难溶电解质的溶度积常数如下：
下列说法错误的是
| 难溶电解质 | PbSO4 | PbCO3 | BaSO4 | BaCO3 |
| Ksp | 2.5×10-8 | 7.4×10-14 | 1.1×10-10 | 2.6×10-9 |
| A．“脱硫”的目的是将PbSO4转化为PbCO3 |
| B．滤渣的主要成分为BaSO4 |
| C．“酸浸”时加入的H2O2既可做氧化剂又可做还原剂 |
| D．“沉铅”后的滤液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) |
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