【推荐3】能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。
I.
(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填字母)。

A．C(s)+CO2(g)=2CO(g) ΔH>0

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH＜0

C．2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH>0

D．C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH＜0

II.如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电路接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(2)甲装置是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，则a处通入的是________________________   (填“CH₄”或“O₂”)，负极的电极反应式是________
(3)在乙装置中，总反应的离子方程式是______。
(4)如果丙装置中精铜电极的质量增加了6.4 g，则甲装置中消耗的CH₄的质量为_____g。

【推荐1】回答下列问题
(1)现有以下物质：a．NaOH溶液，b．液氨，c．Ba(OH)₂固体，d．NaHSO₄，e．Fe(OH)₃胶体，f．铜，g．CO₂，h．CH₃COOH。
①以上物质中属于电解质的是___________(填字母)。
②写出d在熔融时的电离方程式：___________。
③在d的水溶液中加入过量c的水溶液，发生反应的离子方程式为___________。
(2)高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应可用于测定血钙的含量。方法是取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为(NH₄)₂C₂O₄]，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解后得到H₂C₂O₄，再用KMnO₄溶液滴定。
①高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反应的化学方程式为：___________；
②用KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄时，判断滴定终点的方法是___________。
(3)多晶硅主要采用SiHCl₃还原工艺生产，其副产物SiCl₄的综合利用受到广泛关注。SiCl₄可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同)，方法为高温下SiCl₄与H₂和O₂反应，产物有两种，化学方程式为___________。
(4)①钢铁在自然界中发生电化学腐蚀时的负极反应式为___________；
②碱性条件下，甲醇空气燃料电池的负极反应式为___________。

【推荐2】某兴趣小组用如图所示装置研究电化学相关问题。电解质溶液都是足量的，当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

回答下面问题：
(1)甲池是_______(填“原电池”或“电解池”)，其中通入甲烷()的Pt电极是_______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，通入氧气的Pt电极上发生的电极反应_______。
(2)乙池电极A石墨碳棒上发生的电极反应_______，电极B银棒上发生_______(填“氧化”或“还原”)反应，开始时溶液呈酸性，用离子方程式表示呈酸性的原因_______。电解一段时间后溶液的pH将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)丙池中C和D电极均为石墨电极，电极D上发生的电极反应_______。丙池两个烧杯中溶液变为蓝色的是_______(填“a”或“b”)，若U形管中盛有100mL溶液，电解一段时间断开电键K，两个电极上一共收集到224mL气体(标准状况下，忽略溶液体积的变化)，此时U形管中溶液的_______。
(4)如图所示是一种可实现氢气循环利用的新型电池的放电工作原理。

写出活性吸附电极N上的电极反应_______，在溶液中移动方向_______(填序号)。
A．从左室穿过交换膜进入右室　　　　B．从右室穿过交换膜进入左室

【推荐3】氮氧化物污染指数是衡量空气质量的重要标准，氮氧化物的治理刻不容缓。回答下列问题：
(1)已知：① ΔH₁
② ΔH₂
③ ΔH₃
则的ΔH=___________。
(2)SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为   ΔH<0。其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，经过相同时间，NO转化率与温度的关系如下图。
   
①工业上选择催化剂___________(填“甲”或“乙”)。
②在催化剂甲作用下，图中M点NO的转化率___________(填“是”或“不是”)该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是___________。
(3)近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H₂可高效转化酸性溶液中的NO，其工作原理如下图所示。
   
①导电基体Pt颗粒上NO发生的电极反应式为___________。
②在单原子铜、铂催化作用下，H₂转化NO为N₂的过程可描述为___________。

【推荐1】已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A与B形成的共价化合物M的水溶液呈碱性，C原子的最内层电子数是最外层电子数的2倍，D是同周期中单核离子半径最小的元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为6。请回答下列问题：
（1）元素E在周期表中的位置是_________；与元素C同族的下一周期元素的原子结构示意图为_________。
（2）M的沸点比PH₃的沸点_____（填“高”或“低”），原因是________。
（3）A、C形成的化合物CA与水反应生成无色气体，该反应的化学方程式______，每生成l mol气体，转移电子数为______。
（4）工业上，将CEO₃与Na₂SO₃溶液混合后，再加入H₂SO₄制备水消毒剂EO₂，该反应的离子方程式______。
（5）下列说法正确，且能够证明C的金属性比D强的是____。
A C离子的氧化性比D离子的氧化性弱
B  C的最高价氧化物水化物的碱性比D的最高价氧化物的水化物碱性强
C C能从D的盐溶液中置换出D
D C在常温下能与水反应，而D不能

【推荐2】I．有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：

元素	结构、性质等信息
A	是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂
B	B与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
C	元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂
D	是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）D^﹣的结构示意图是___。
（2）C元素的气态氢化物的化学式为：___；其检验方法：___。
（3）B元素在周期表中的位置___；离子半径：B___A（填“大于”或“小于”）。
（4）B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___，与D的氢化物的水化物反应的离子方程式为___。
II．在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：

时间（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）NO的平衡浓度c（NO）＝___。
（2）图中表示NO₂变化的曲线是___，用O₂表示0～2s内该反应的平均速率υ＝___。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___。
a．υ（NO₂）＝2υ（O₂）                      b．容器内气体压强保持不变
c．υ逆（NO）＝2υ正（O₂）               d．容器内气体的密度保持不变

【推荐3】有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表，回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）写出下列元素的名称：C________；元素E在元素周期表中的位置是__________。
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式________；五种原子中半径最大的是________（填元素符号 ）。五种元素最高价氧化物的水化物酸性最强的是（以上填化学式）___________。
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为________。
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：________。

【推荐2】如表列出8种元素在元素周期表(元素周期表只给出部分)中的位置。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦				⑧

请回答下列问题：
(1)考古工作者利用某元素的一种核素测定文物年代，这种核素的元素符号是_______。
(2)元素⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是_______；元素②的简单气态氢化物的化学式是_______。
(3)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。
(4)③、④、⑤三种元素的简单氢化物中稳定性最强的是_______(填化学式)；③、④、⑤中原子半径最小的是_______(画原子结构示意图)。
(5)根据元素周期律，自然界中最强的碱是_______(填化学式)。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为___________。
(2)②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为(填化学式)___________
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是___________。
a．⑤单质的熔点比⑥单质低       b．⑤的化合价比⑥低
c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈       d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强
(4)工业制备⑥单质的化学方程式___________。用⑥与赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式___________。
(5)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
   
操作①的名称是___________；反应②的离子方程式是___________。