根据各物质间的能量循环图(如图)，下列说法正确的是
| A．ΔH4<0 | B．ΔH7>0 |
| C．K的第一电离能为ΔH6 | D．ΔH1= ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7 |
更新时间：2021-07-15 17:48:13
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【推荐1】依据元素周期律，下列判断错误 的是
A．第一电离能： | B．原子半径： |
C．电负性： | D．酸性： |
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【推荐2】下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是
| A．第一电离能：Cl>S>P>Si |
| B．热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3 |
| C．晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI |
| D．共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI |
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【推荐3】如图所示是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
| A．W单质和氯气反应可生成两种空间结构相同的分子 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞X |
| D．第一电离能：R＞W＞Y |
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解题方法
【推荐1】一定温度下，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度见下表：
下列说法中，正确的是
| 气体 | X | Y | Z |
| 初始浓度/(mol·L-1) | 0.10 | 0.20 | 0 |
| 平衡浓度/(mol·L-1) | 0.05 | 0.05 | 0.10 |
| A．X的平衡转化率为50% |
| B．与反应开始相比，反应达到平衡后容器内气体的总压强减小了50% |
| C．反应可表示为X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g)，该温度下其平衡常数为1.6 ×10 3(L·mol-1)2 |
| D．增大压强，平衡会向生成Z的方向移动，反应的平衡常数增大 |
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【推荐2】一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
①CH4(g) + 4NO2(g)= 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1= - 574 kJ·mol-1
②CH4(g) + 4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2= -1160 kJ·mol-1
下列选项中，正确的是
①CH4(g) + 4NO2(g)= 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H1= - 574 kJ·mol-1
②CH4(g) + 4NO(g)=2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g) △H2= -1160 kJ·mol-1
下列选项中，正确的是
| A．CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)的反应热为△H=-867kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的反应热为△H3，则△H3<△H1 |
| C．若用0.2molCH4还原NO2至N2，则反应中放出的热量一定为173.4kJ |
| D．若用2.24LCH4(标况)全部还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为1.6mol |
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