将200mL由Na2SO4和(NH4)2CO3组成的混合溶液分成四等份，取一份加入热的氢氧化钠溶液中，反应完全后，共收集到标准状况下气体4.48L(气体全部逸出)；另取一份加入一定量的氯化钡溶液，至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥得固体22.03g。则原混合溶液中
为
为A． | B． | C． | D． |
更新时间：2021-07-23 14:01:23
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是( )
| A．22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol |
| B．含0.2 mol H2和0.8 mol CO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L |
| C．标准状况下，1 mol任何物质的体积必定是22.4 L |
| D．22.4 L CO2和18 g H2O所含的分子数相等 |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．100mL18mol•L-1的H2SO4溶液中含有H+数为3.6NA |
| B．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA |
| C．NaH+H2O=NaOH+H2↑，则每生成1mol[NaOH+H2]转移电子数为NA |
| D．30克甲醛和乙酸的混合物，完全燃烧转移电子数为2NA |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐3】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
| A．一定条件下，分子总数为NA的ClO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| B．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出22.4LH2，发生转移的电子数为2NA |
| C．在加热条件下，足量的铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA |
| D．常温常压下，36g18O2中所含的中子为16NA |
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单选题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆(ZrO2)陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。下列关于氧化锆(ZrO2)的说法错误的是（ ）
| A．氧化锆中锆元素化合价为+4价 |
| B．246g ZrO2中含有氧元素的质量为64g |
C．已知一个12C的质量为ag，一个Zr的质量为bg，则Zr的相对原子质量为 |
| D．含氧质量相等的ZrO2与ZnO的质量比为123：81 |
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适中
(0.65)
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【推荐2】在标准状况下有一定量的气体如下：①6.72LCH4、②3.01×1023个HCl分子、③13.6gH2S、④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是（ ）
a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
a．体积：②＞③＞①＞④ b．密度：②＞③＞④＞①
c．质量：②＞③＞①＞④ d．氢原子个数：①＞③＞④＞②
| A．abc | B．bcd | C．abc | D．abcd |
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适中
(0.65)
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【推荐3】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5NA |
| B．标准状况下，将22.4 L氯气通入水中发生反应，转移的电子数为NA |
| C．30℃，1.01×105Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NA |
| D．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L |
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适中
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解题方法
【推荐1】常温下，向20 L真空容器中通入
和
(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反生
，则反应后容器内气体可能达到的最大密度是
和(a、b都是正整数，且a≤5，b≤5)反生，则反应后容器内气体可能达到的最大密度是| A．24.5 g/L | B．14.4 g/L | C．5.6 g/L | D．7.2 g/L |
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适中
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解题方法
【推荐2】工业上利用碳热还原
制得
，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如下图。已知：碳热还原过程中可能发生下列反应
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
关于碳热还原的过程，下列说法正确的是
制得，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如下图。已知：碳热还原过程中可能发生下列反应ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
关于碳热还原
的过程，下列说法正确的是| A．制的最佳温度应控制在1000℃ |
| B．400℃之前一定不会发生反应ⅱ |
C．400℃后，反应后组分的变化可能与 有关 |
D．反应过程中，生成的 和CO的物质的量之和始终等于投入C的物质的量 |
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适中
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解题方法
【推荐3】将一定质量的Mg-Al合金投入200mL稀H2SO4溶液中，充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示。下列说法正确的是
| A．140ml时溶液中溶质的物质的量为0.1mol |
| B．当沉淀的物质的量为0.1mol时，加入NaOH溶液溶液体积一定为140 mL |
| C．合金充分反应后，剩余硫酸的物质的量为0.1mol |
| D．题中试剂浓度分别是 c(H2SO4)=1.5mol/L、c(NaOH)=5 mol/L |
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适中
(0.65)
【推荐1】下列实验方案中，能达到相应实验目的的是
| 选项 | A | B | C | D |
| 目的 | 证明乙醇发生消去反应 | 证明乙炔可使溴水褪色 | 实验室制备乙酸乙酯 | 实验室制备氨气 |
实验方案 |  |  |  |
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| A．A | B．B | C．C | D．D |
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(0.65)
【推荐2】下列有关物质的性质与应用相对应的是
| A．BaCO3能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 |
| B．SiC硬度很大，可用作砂轮、砂纸的磨料 |
| C．铵盐都能与碱发生反应，可用作化肥 |
| D．次氯酸见光易分解，可用作棉、麻和纸张的漂白剂 |
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