【推荐1】根据所学知识，回答下列问题：
(1)等物质的量的SO₂和H₂S所含的原子总数之比为___________，电子数之比为___________。
(2)氢原子物质的量相等的NH₃和H₂的物质的量之比为___________，质量之比为___________。
(3)在标准状况下，等质量的CH₄和H₂S的体积之比为___________，氢原子的数目之比___________。
(4)相同条件下，NH₃、CH₄、H₂S三种气体的密度之比为___________。

【推荐2】回答下列问题：
(1)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为______。
(2)在25℃、101kPa的条件下，相同质量的CH₄和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为______。
(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH₄气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为______。

【推荐3】在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分，当左边充入1molN₂，右边充入8gCO和CO₂的混合气体，隔板处于如图所示位置(两侧温度相同)，则混合气体中CO和CO₂的总物质的量为_____mol，其中CO和CO₂的分子数之比为_____。
   

【推荐1】同温同压下，同体积的氨气（）和硫化氢气体（）的质量比为_________；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为___________；若二者氢原子数相等，则它们的体积比为___________。（均为前者比后者）

【推荐2】回答问题：
(1)在标准状况下①    ②    ③个分子   ④ ，所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)___________；所含氢原子数由多到少的顺序是___________；密度由大到小的顺序是___________；质量由大到小的顺序是___________。
(2)某气态氧化物化学式为，在标准状况下，该氧化物的体积为，则该氧化物的摩尔质量为___________，的相对原子质量为___________。
(3)相同物质的量的铁、镁、铝分别跟足量稀硫酸反应，在同温同压下产生气体的体积之比为___________；体积相同，物质的量浓度相同的稀硫酸分别跟足量的铁、镁、铝反应，在同温同压下产生气体的体积之比为___________。
(4)标准状况下，的某气体(摩尔质量为)溶解在水(水的密度近似为)中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为，则所得溶液的物质的量浓度___________；质量分数___________。(选择以上字母表达计算式，要求化简)。

【推荐3】碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。
(1)碱式氯化铜有多种制备方法
①方法1：45 ~ 50℃时，向CuCl悬浊液中持续通入空气得到Cu₂ (OH)₂ Cl₂·3H₂O，该反应的化学方程式为_____________。
②方法2：先制得CuCl₂，再与石灰乳反应生成碱式氯化铜。Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应生成CuCl₂，Fe³⁺对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。M'的化学式为______。

(2)碱式氯化铜有多种组成，可表示为Cu_a(OH)_bCl_c·xH₂O。为测定某碱式氯化铜的组成，进行下列实验：
①称取样品2.2320g，用少量稀HNO₃溶解后配成100.00mL溶液A；
②取25. 00mL溶液A，加入足量AgNO₃溶液，得AgCl 0. 3444g；
③另取25. 00mL溶液A，调节pH 4 ~ 5，用浓度为0.08000mol·L^-1的EDTA(Na₂H₂Y·2H₂O)标准溶液滴定Cu²⁺ (离子方程式为Cu²⁺+ H₂Y^2－=CuY^2－+2H⁺)，滴定至终点，消耗标准溶液60.00mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。_____________

【推荐1】根据计算结果填空。
(1)1.8g水与_______mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_______。
(2)在标准状况下，448mL某气体的质量为0.64g，这种气体的摩尔质量为_______。
(3)含0.4mol Al₂(SO₄)₃的溶液中，含_______mol SO，Al³⁺的物质的量_______(填“>”、“<”或“=”)0.8mol。

【推荐2】同温同压下，质量相同的三种气体： ①H₂ ② O₂ ③ CH₄
所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_________________；
所含原子数由多到少的顺序是__________________________；
密度由大到小的顺序是_________________________________。

【推荐3】（1）等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是___________。
（2）含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为___________。
（3）若1g CO₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为__________。
（4）4.9g H₂SO₄能和________mol NaOH完全反应。
（5）标准状况下，10 mL N₂气体恰好与30 mL H₂完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为_________。
（6）将34.2g Al₂（SO₄）₃固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度为___________。

【推荐1】铁铝化合物在生活生产中有广泛应用。
(1)自然界中存在的⁵⁴Fe和⁵⁶Fe，它们互称为___。
(2)将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因___。
(3)已知明矾可以净水，明矾化学式__，试结合离子反应方程式与文字解释明矾净水的原因__
(4)以NaAlO₂溶液、AlCl₃溶液、氨水、CO₂气体为原料，选择合适试剂，写出实验室制备Al(OH)₃的离子方程式：(任意两条途径)____、____
(5)达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐，化学式为Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O【可看做2Al(OH)₃·5Mg(OH)₂·MgCO₃·4H₂O】。1mol达喜分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH的物质的量之比为___。

【推荐2】C、N、Na、H、U、K、H、U中共有______种元素，____ 种核素，____和___互为同位素。

【推荐3】现有下列9种微粒：H、H、C、C、N、Fe²⁺、Fe³⁺、O₂、O₃。按要求完成以下各题：
(1)互为同素异形体的微粒是__。
(2)Fe²⁺的中子数为___，核外电子数为__。
(3)形成上述9种微粒的核素有__种、元素有___种。
(4)常温下，16gO₂、O₃的混合气体中原子的物质的量为__。
(5)由¹H、²H和¹⁶O、¹⁸O构成的水分子有__种。