【推荐1】为除去粗盐中的CaCl₂、MgCl₂、硫酸盐以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：
   
(1)第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
(2)判断试剂X过量的方法是________________________。
(3)写出第④步中涉及反应的化学方程式____________________。
(4)第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO₃、Mg(OH)₂、__________（填化学式）。
(5)此实验方案尚需完善，具体步骤是__________________。

【推荐2】氧化钪()在合金、电光源、催化剂和陶瓷等领域有广泛应用，以链锰矿石(含)为原料制备氧化钪的一种工艺流程如图所示。

已知：①TBP和P507均为有机萃取剂；②常温下，；③草酸可与多种金属离子形成可溶性络合物。
回答下列问题：
(1)为了提高“浸取”效果，可采取的措施有___________(写出一种)。
(2)“浸取”时铁屑被氧化为，该反应的离子方程式是___________。
(3)“萃取除铁”时铁和钪的萃取率与O/A(有机相与水相的体积比)的关系如图所示。该工艺中最佳O/A为___________。

(4)“萃余液2”中的金属阳离子有___________。
(5)常温下，“沉淀分离”时加入NaOH溶液调节pH至6，滤液中的浓度为___________。
(6)已知，，。“沉钪”时，发生反应，此反应的平衡常数___________(用含a、b、c的代数式表示)。反应过程中，草酸用量过多时，航的沉淀率下降，原因可能是___________。
(7)草酸钪晶体在空气中加热，随温度的变化情况如图所示。550-850 ℃发生反应的化学方程式为___________。

【推荐3】为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下图步骤操作：
   
(1)写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
(2)加过量A的原因是：___________________________________，
有关反应的化学方程式为：_______________，_________________。
(3)加过量B的原因是：_________________________________

【推荐1】定性分析溶液中的微粒组成是化学科学研究的前提和重要方面。请你根据所学知识对以下溶液做出定性的判断。
（1）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、CO₃^2–、Cl^–、OH^–、NO₃^–。若该溶液显酸性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种；若溶液显碱性，则溶液中能大量共存的离子最多有_____种。
（2）某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的若干种离子组成。取适量该溶液进行如下实验：①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
则原溶液中可能存在的离子是_____；一定存在的离子是__________________________。

【推荐2】（1）请写出NaHCO₃在水中的电离方程式：______________；NaOH溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式：________________。
（2）某无色透明溶液中可能大量存在NH₄⁺、Na⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－中的几种离子。从其中取两份各100mL溶液，进行如下实验：
①根据溶液颜色可以判断溶液中不存在的离子是_____________；
②取其中的一份溶液进行实验，加入过量氢氧化钠浓溶液并加热，共生成448mL气体（标准状况下），有关的离子方程式为______________；
③取另一份溶液加入过量Ba(NO₃)₂溶液，生成3.94g白色沉淀，过滤，向沉淀中再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解；根据以上实验结果确定：原溶液中肯定存在的离子有___________；请你设计实验方案证明该溶液中是否含有Cl^－？_____________ 。
（3）某氮肥厂的氨氮废水中氮元素多以NH₄⁺和NH₃·H₂O的形式存在。该厂的技术团队设计该废水处理方案流程如下：

①过程Ⅱ：在微生物的作用下实现NH₄⁺→NO₂^-→NO₃^-转化，称为硝化过程。在碱性条件下，NH₄⁺被氧气（O₂）氧化成NO₃^－的总反应的离子方程式为________________。
②过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇（CH₃OH），实现HNO₃→NO₂^－→N₂转化，称为反硝化过程。反硝化过程中甲醇（C元素为-2价）转化为CO₂，若有6molHNO₃完全转化成N₂，消耗的甲醇的物质的量为_____________。

【推荐3】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种

阳离子	H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+
阴离子	OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-

现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示：
   
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是______，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。
（2）若Y是NaOH 溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。

【推荐1】某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛无色盐溶液的试剂瓶，标签破损如右图，该小组根据已掌握的知识，对药品作出猜想，并设计实验验证。

（1）该实验药品为中学化学常用试剂，推测它的阳离子化合价为______________________。
（2）同学们做出以下三种推测。
猜想1：Na₂SO₄
实验设计： 进行……，.证明是Na₂SO₄溶液；
猜想2： K₂SO₄
实验设计：____________________________，证明是K₂SO₄溶液；
猜想3； (NH₄)₂SO₄
实验设计：____________________________，证明是(NH₄)₂SO₄溶液。
（3）通过实验发现“猜想3”成立，已知(NH₄)₂SO₄受热易分解，该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。（夹持和加热装置略）

实验I：装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL，通入N₂排尽空气后，将装置A 加热至260℃一段时间，停止加热，停止通入N₂，品红溶液不褪色，取下装置B，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，消耗NaOH 溶液50.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-。

①请从右图选择盛放0.1000mol/LNaOH 溶液的滴定管____________（填“甲”或“乙”）。
②装置B 内溶液吸收气体的物质的量是_____________________mol。
实验Ⅱ：通入N₂排尽空气后，将装置A 加热到400℃，至固体无残留，停止加热，停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-。
①装置E 的作用是____________________________。
②A、D之间的导气管内的少量白色固体是____________________________。
③有同学提出在AD之间需要增加一个防倒吸的安全瓶，老师说不需要，原因是____________________________。
④进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物，则(NH₄)₂SO₄在400℃分解的化学方程式是_______________________________。

【推荐2】水合草酸亚铁(FeC₂O₄·xH₂O)是生产锂电池的原料。难溶于水,受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题:
(1) 将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中,进行实验。能证明水合草酸亚铁中存在Fe²⁺的试剂有____(填代号)。 
A.KSCN溶液               B.K₃[Fe(CN)₆]溶液               C.酸性KMnO₄溶液
(2) 为测定水合草酸亚铁中结晶水含量,将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重,记为m₁ g。将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m₂ g。按下图连接好装置进行实验。

实验步骤如下:
a.打开K₁和K₂,缓缓通入N₂;          b.低温加热装置A一段时间;
c.停上加热,冷却到室温;                 d.关闭K₁和K₂,称量A;
e.　　　　　　　　,记为m₃ g。 
①补充实验步骤e为__________(填实验操作和要求)。 
②步骤b至步骤e继续通入N₂的目的是___________________。 
(3)为探究草酸亚铁的分解产物,将(2)中已恒重的装置A接入下图所示部分的装置(可重复选用)进行实验。打开K₁和K₂,缓缓通入N₂,充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。

①实验装置中,依次连接的合理顺序为A→_______________。 
②证明产物有CO生成的现象是________________。 
③写出草酸亚铁受热分解的化学方程式________________。

【推荐3】某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质。
   


（1）写出装置A中发生反应的化学方程式：______。
（2）写出试剂Y的名称：______。
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物。充分反应后C中固体可能含有NaHCO₃、NaCl、Na₂CO₃，为确定C中固体成分现设计如下实验：
步骤1：取C中少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中。
步骤2：向A试管中滴加过量的稀HNO₃溶液，产生大量气泡，_____（填能或不能）确定碳酸钠存在，再滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀。
步骤3：向B试管中滴加BaCl₂溶液，无明显现象。
则C中固体一定含_____，一定不含_____。
（4）已知C中有0.1molCl₂参加反应，由（3）已知和结论，可推知C中反应的化学方程式为_____。