【推荐1】某无色溶液中含有K^＋、Cl^-、OH^-、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①___________，②___________，③___________，④___________，⑤___________。
(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a___________，b___________，c___________。
(3)白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是___________。
(4)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是___________。
(5)气体E通入试剂④发生反应的离子方程式是___________。

【推荐2】有A、B、C、D、E、F、G，7瓶不同物质的溶液，它们各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₃、Ca(NO₃)₂和Ba (OH )₂溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显变化。试回答下面问题。(已知AgOH微溶于水)

	A	B	C	D	E	F	G
A	－	－	－	－	－	－	↓
B	－	－	－	－	↓	↓	↓
C	－	－	―	↓	—	↓	↓
D	－		↓	－	↓	↓	↓
E	－	↓	－	↓	－	↓	－
F	－	↓	↓	↓	↓	－	↓
G	↓	↓	↓	↓	－	↓	－

(1)A的化学式是____，G的化学式是_____。判断理由是_________________。
(2)写出其余几种物质的化学式。B：_____，C：_____，D：_____，E：_____，F：_____。

【推荐3】为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按下图步骤操作：

（1）写出三种试剂的化学式：A________，B________，C________。
（2）加过量A的原因是：__________________，
有关反应的化学方程式为：__________________，_________________。
（3）加过量B的原因是：__________________________，
有关反应的化学方程式为：_________________________。

【推荐3】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠有少量泄漏，可通过喷洒硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻污染。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠，并探究硫代硫酸钠的性质及氰化钠废水的处理。
【实验一】实验室通过如下图（a）所示装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图（b）所示，

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是__________。
步骤2：加入药品，打开K₁、关闭K₂，加热。装置B、D中的药品可选用下列__________（填编号）
       A. NaOH溶液            B.浓H₂SO₄           C.酸性KMnO₄溶液        D.饱和NaHCO₃溶液
步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH在7至10时，打开K₂、关闭K₁并停止加热，C中溶液要控制pH的原因是__________。
步骤4：先将C中的混合液过滤，再将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，最后将滤液__________得到产品。
【实验二】Na₂ S₂O₃的性质及废水处理：
（1）向足量的新制氯水中滴加少量Na₂ S₂O₃溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的离子方程式__________。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：NaCN + Na₂S₂O₃＝NaSCN + Na₂SO₃；已知：NaSCN中S为-2价，处理掉lmolNaCN，碳原子失去电子的物质的量为__________。
（3）废水中的CN^－也可在催化剂作用下先用NaClO氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续用NaClO将CNO^－氧化成两种对环境无污染的气体。则后一步反应的离子方程式为：
__________。
三、计算题

【推荐1】碳、氮、硫的化合物在生产生活中广泛存在。请回答：
(1)下列有关碳及其化合物的说法正确的是_______

A．CO2是导致酸雨的主要气体

B．CO2的电子式

C．金刚石、石墨与C60都是碳的同素异形体

D．在高温条件下，碳能使CO2转变成CO

(2)T温度时在容积为2L的恒容密闭容器中只充入1.00molNO₂气体发生反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g) ∆H<0。不同时刻测得容器中n(NO₂)如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO2)/mol	1.00	0.80	0.65	0.55	0.50	0.50

①升高温度K值_______(增大、减小)，T温度时化学平衡常数K=_______mol^-1·L。
②从0～2s该反应的平均速率v(NO₂)=_______。
③对可逆反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g) ∆H<0。恒温，恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______。
A．混 合气体的密度不再变化             B．混合气体的压强不再变化
C．氧气的转化率不再变化               D．NO₂、O₂、NO的物质的量之比为2：1：2
(3)常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等。
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是_______(写出主要反应的离子方程式)，该溶液中，c(Na⁺)_______2c(SO)+c(HSO)(填“>”“＜”或“=”)。
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中HSO、SO物质的量分数随pH变化曲线如图所示(部分)，根据图示，则SO的第一步水解平衡常数=_______。

【推荐3】Ⅰ. 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数Ka	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，电离平衡常数Ka_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，H₂CO₃的一级电离平衡常数表达式为K_a1 =_______。
(2)下列四种离子结合H⁺能力最强的是_______(填字母)。

A．

B．ClO-

C．CH3COO-

D．

(3)下列方法中，可以使溶液中电离程度增大的是_______。

A．通入少量HCl气体

B．加入少量冰醋酸

C．加入少量醋酸钠固体

D．加入少量水

(4)HClO与Na₂CO₃溶液反应的离子方程式_______。
(5)25℃时，向①NaClO溶液中通入少量CO₂，发生反应的离子方程式为_______。
II.某温度(t℃)时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH=13，请回答下列问题：
(6)该温度下水的Kw=_______。
(7)此温度下，将pH=a的NaOH溶液V_aL与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合(忽略体积变化)，若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则V_a：V_b=_______。

【推荐1】锰是生产各种合金的重要元素。工业上以含锰矿石(主要成分为，还含有铁钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

25℃时，部分物质的溶度积常数如下表所示。

物质				MnS	CoS

回答下列问题：
(1)用硫酸浸取含锰矿石时，提高浸取速率的方法有_______(写两种)。
(2)“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣1的主要成分是___，实验室中为了加快固液混合物的分离，常采用的操作是___。
(4)当溶液中可溶组分浓度时，可认为已除尽。“除杂2”步骤需要控制溶液的pH至少为____(已知)。
(5)“除杂3”步骤所得溶液中，则其的范围是____。
(6)电解废液中还含有少量，向其中加入饱和溶液，有沉淀和气体生成，该反应的离子方程式为_______。

【推荐2】硫酸锰在农业上是重要的微量元素肥料，也是植物合成叶绿素的催化剂。一种以高硫锰矿(主要成分为含锰化合物及，还有含Mg化合物等杂质)与氧化锰矿(主要成分为等锰的氧化物)为原料制备硫酸锰的工艺流程如图：

已知：①金属离子在水溶液中沉淀的范围如下表所示(25℃)：

物质
开始沉淀的	1.9	7.6	7.3	10.4
完全沉淀的	3.2	9.6	9.3	12.4

②离子浓度≤10^-5mol/L时，离子沉淀完全。
(1)混合焙烧时一般需要将原料粉碎，这样做的主要目的是___________。
(2)混合焙烧过程会产生气体，用溶液吸收可能生成或，请用离子方程式解释溶液显碱性的原因___________，溶液显酸性，则在溶液中，下列两种微粒浓度大小关系是___________。(填“>”“=”或“<”)。
(3)溶液和溶液中，各微柆浓度存在完全相同的等量关系式是___________。
(4)25℃时，的电离常数，则该温度下水解反应的平衡常数___________。
(5)①若试剂a一般用，完成并配平氧化步骤发生反应的离子方程式：________
_________________________________=______________________
②若没有“氧化”这一步，可能会造成的影响是___________。
(6)中和除杂时，加调节在___________范围，请从平衡移动的角度解释调节溶液的能达到去除的目的___________。
(7)氟化除杂时，若使溶液中的和沉淀完全，需维持不低于___________。(已知：)
(8)“碳化结晶”时，加入碳酸氢铵，产生沉淀。已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表，则碳酸氢铵的电离方程式为：___________，根据下述表格，得出碳酸氢铵溶液呈___________性(填“酸”、“碱”或“中”)

化学式
电离常数

(9)碳酸氢铵溶液中下列微粒浓度关系合理的是___________。

A．

B．

C．

D．

(10)流程中“系列操作”应该为___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

【推荐3】以废旧玻璃粉末(主要含)为原料可制备无水氯化铈()，主要步骤如下：
(1)酸浸：用稀硫酸和双氧水的混合溶液浸取玻璃粉末，浸取液中含有、、等金属阳离子。
①不溶于水，其发生反应的离子方程式：_________。
②铈元素的浸出率与、温度的关系如图所示。

生产中浓度最适宜控制在_________。高于85℃时，铈元素浸出率下降的主要原因是：_________。
(2)除杂：向浸出液中加入NaOH调节pH除去。已知：
①当时，沉淀开始溶解。
②、溶度积常数分别为、。
③“完全沉淀”时，金属离子浓度
当浸出液中，除杂时应控制溶液pH的范围是_________(忽略体积变化)。
(3)萃取与反萃取：向除杂后的溶液中，加入有机物HT，发生反应：。分离后，再向所得有机层中加入_________能获得较纯的溶液。
结晶析出：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，得到晶体。
(4)加热脱水：将固体和混合，存真空中加热可得无水。加入固体的作用是_________。