【推荐1】运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究：
(1)生成氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。，，该反应在低温下___________(“能”或“不能”)自发进行。
(2)已知在400℃时，的。
①在400℃时，的___________(填数值)。
②400℃时，在1L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，则此时反应___________(填“>”“<”“=”或“不能确定”)。
③若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___________(填“向左”“向右”或“不”)移动；使用催化剂___________(填“增大”“减小”或“不改变”)反应的。
(3)氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为，在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时、分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数()如图所示。

①其中，、和由大到小的顺序是___________
②若在250℃、为条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下B点的分压为___________Pa(分压=总压×物质的量分数，保留一位小数)。

【推荐2】氮硫的氧化物是大气主要污染物，它们之间存在如下转化：

	热化学方程式	平衡常数
①	2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)	K1
②	2NO(g)+O2(g)2NO2(g)	K 2
③	NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)	K 3

(1)该温度下，＝___(用含a、b的式子表示)，K₃＝____(用K ₁、K ₂表示)。
(2)一定温度下(T₁℃)，向容积为2 L的恒容密闭容器中加入1 mol NO₂和0.9 mol SO₂发生上述反应③，n(NO₂)随时间的变化如表：

时间(s)	0	2	4	6	8
n(NO2)(mol)	1.0	0.8	0.3	0.2	0.2

①请写出T₁℃时的平衡常数K＝_________；已知K_500℃>K_600℃，则该反应是_________(填“放热”或“吸热”)。
②请求出0～4 s时v(SO₂)＝_________。
③T₁℃时NO₂达平衡时的转化率为____________；若想增大NO₂的转化率，可采取的措施有_________(填字母)。
A．向密闭容器中再加入0.5 mol NO₂       B．增大压强       C．升高温度
D．及时分离出产物SO₃、NO                 E．使用催化剂     F．向密闭容器中再加入0.5 mol SO₂
(3)图是甲、乙两同学描绘上述反应③的平衡常数的对数值(lgK)与温度的变化关系图，其中正确的曲线是_________(填“甲”或“乙”)，在T₁℃时测得某时刻，NO₂(g)、SO₂(g)、NO(g)、SO₃(g)的物质的量分别为0.9 mol、0.2 mol、0.3 mol、0.3 mol则此时v_正______(填“<”“>”或“＝”)v_逆。

【推荐1】Ⅰ、25℃时，0.1 mol·L^-1 HA溶液中=10⁸，0.01 mol·L^-1 BOH溶液pH=12。请回答下列问题：
(1)0.1 mol·L^-1 HA溶液pH=____，HA的电离常数K_a为____，BOH是______(填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而增大的是____(填字母)。
A.        B.        C. c(H⁺)与c(OH⁻)的乘积          D. c(OH⁻)
(3)在体积相等、pH相等的HA溶液与HCl溶液中分别加入1mol/L的NaOH溶液，HA消耗的氢氧化钠溶液比HCl消耗的____(填“多”“少”或“相等”)。 
(4)已知 t℃下，K_w=1×10^－12，该温度下将pH=11的BOH溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V₁∶V₂=_________。
Ⅱ、(5)CO₂可以被NaOH溶液捕获。若在室温下所得溶液的pH=13，CO₂主要转化为______（写离子符号）；若所得溶液=2∶1，溶液pH=___________。（室温下，H₂CO₃的K₁=4×10⁻⁷；K₂=5×10⁻¹¹）

【推荐2】I．三种弱酸HA、H₂B、HC，电离平衡常数的数值为1.8×10^-5、5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应：
(1)HA + HB^－ (少量)＝A^－+ H₂B，② H₂B(少量) + C^－＝HB^－+ HC，③ HA(少量) + C^－＝A^－+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：________

	HA	H2B		HC
Ka	Ka1	Ka2	Ka3	Ka4
数值

(2)常温下0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是________。
A．c(H⁺) B．n(H⁺) C． c(CH₃COO^-)/c(H⁺) D．c(CH₃COOH)/c(H⁺)
II．工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。

(3)转化过程中存在平衡2CrO+2H⁺Cr₂O+ H₂O能说明反应到达平衡状态的是____。
A．CrO和Cr₂O的浓度相同             B．ν_正(Cr₂O)＝2 ν_逆(CrO)
C．溶液的pH值保持不变                       D．溶液颜色保持不变
(4)若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO有10/11转化为Cr₂O（已知铬元素相对原子质量为52）。
①转化后所得溶液中c(Cr₂O)=_________________。
② 已知：常温下该反应的平衡常数K＝10¹⁴，上述溶液转化后H⁺的物质的量浓度为_________。

【推荐3】亚硝酸（HNO₂）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。

	HNO2	NH3·H2O	H2CO3	H2SO3
K（mol·L-1）-2	5.1×10-4	1.8×10-5	Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11	Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8

(1)下列不能说明HNO₂是弱电解质的是_____。
a.常温下0.1 mol·L^-1 NaNO₂溶液的pH＞7     
b.用一定浓度HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗
c.等pH、等体积的盐酸和HNO₂溶液分别与足量锌反应，HNO₂放出的氢气较多
d.常温下，0.1mol·L^-1 HNO₂溶液的pH=2.3   
(2)298K时，将10mL 0.1mol·L^-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L^-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）;298K时，将10mL pH=3的亚硝酸溶液与10mL pH=11氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”）。
(3)若将pH=2的HNO₂、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是_______（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是__________。
   
(4)依据提供数据回答下列问题。
①NaH SO₃在水溶液中的电离方程式为___________________。
②H ₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_________________。