【推荐1】乙二醇单甲醚可用作喷气式飞机燃料的防病添加剂，乙二醇二甲醚作为柴油添加剂，能显著降低污染物的排放量。通过乙二醇和甲醇反应制备和的热化学方程式为：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
(1)已知，和的燃烧热分别为、和，则和直接合成的热化学方程式为_________________________________________________________。
(2)在盛有催化剂的压力为恒压密闭容器中，按物质的量之比为充入和发生反应，在温度为区间内，反应物的平衡转化率及体系气液平衡组成与温度关系分别如图1和图2所示。

①时，反应进行到体系达到平衡状态，则用分压表示的反应速率_____________，该温度下，反应Ⅰ的分压平衡常数_________________。（列出表达式即可）
②区间，和的平衡转化率随温度升高而明显升高的原因为______________________________________________________________________。
③温度高于时，随着温度的升高和平衡转化率差值逐渐减小的原因为________________________________________________________________________。
(3)和能够以任意比互溶的原因为_______________________________________________________________________。
(4)通过实验探究催化剂组成对反应Ⅰ、Ⅱ的影响并探讨反应机理。
①通过实验所得如下表格数据分析，在同一生产周期内，在保证的产量的前提下，为尽可能提高的生产效率，应选择的催化剂质量比为_____________________。

催化剂质量比	乙二醇转化率	乙二醇单甲醚选择性
纯	44	55
	30	71
	27	82
	22	87
纯	10	94

②和在上述催化剂表面发生反应的机理如图所示，从结构角度解释结合的原因为_______________________________________________。

【推荐2】开发使用氢燃料、转化和利用均有利于实现“碳达峰、碳中和”。回答下列问题：
(1)工业上可用煤和水为燃料制氢气。
i.   
ii.   
iii.   
反应的_______。
(2)甲烷水蒸气重整也可以制氢气。
i.   
ii.   
①向密闭容器中加入1.0和3.0，平衡时吸收热量109.2，剩余2.0，则参加反应的甲烷和水的物质的量之比为_______。
②一定条件下在恒容密闭容器中仅发生反应ii，当起始加入1.8和3.6，测得和某生成物X随时间的变化曲线如图。分析X的化学式是_______，0~4min内_______，6~9min的平均反应速率_______0~4min的平均反应速率(填“>”、“<”或“=”)。

(3)在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。铜电极上产生的电极反应式为_______，若铜电极上只生成3.2g，则铜极区溶液质量变化了_______g，若铜极上只生成0.3和0.4，则通过质子交换膜的数目为_______。

【推荐1】Ⅰ.二甲醚又称甲醚，简称DME，结构简式为，是一种无色气体，被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效、具有优良的环保性能，在医药、燃料、农药工业中有许多独特的用途。
(1)



由H₂和CO直接制备二甲酵(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为___________
(2)T℃时，在2L密闭容器中充入4molCO和8molH₂发生制备二甲醚的反应：(没有配平)，测得环的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅰ所示。

①T℃时，反应的平衡常数K₁=___________。
②若仅改变某一条件，测得B的物质的最随时间的变化情况如图中状态Ⅱ所示，则K₁___________K₂(填“＞”、“＜”或“=”)。
③若仅改变某一条件，测得B的物质的量随时间的变化情况如图中状态Ⅲ所示，则改变的条件可能是___________。
(3)燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。二甲醚还可作燃料电池的燃料，以熔融作为电解质，一极充入二甲醚，另一极充入空气和气体，该电池的负极反应式为___________。用该二甲醚燃料电池电解300mL饱和食盐水。电解一段时间后，当溶液的pH值为13(室温下测定)时，消耗二甲醛的质量为___________g．(忽略溶液体积变化，不考虑损耗)
Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式
电离平衡常数

请回答下列问题：
(1)25℃时，0.1mol/L的溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)
(2)用足量溶液吸收工业尾气中少量SO₂气体，发生反应的离子方程式为___________。
(3)25℃时，取浓度均为0.1000mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000mol/LNaOH溶液、0.1000mol/L盐酸进行中和滴定，滴定过程中溶液pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法错误的是_____________

a．曲线Ⅰ，滴加溶液到10mL时：
b．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
c．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00mL时，溶液中
d．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

【推荐2】利用可消除CO污染或定量测定CO，反应为：
完成下列填空：
(1)该反应的平衡常数表达式___________。在2L恒容密闭容器中反应25min后，固体质量减少了6.4g，则0～25min 的平均反应速率为___________。
(2)取一定量的和CO于某密闭容器中，分别在80和100下进行实验，测得如下：

时间/min 温度	0	10	20	30	40	50
80	0.50	0.37	0.26	0.18	0.12	0.12
100	0.50	0.35	0.24	0.17	x	0.15

上表中___________，理由是___________。根据上表数据可以得出的结论是___________。
(3)如图所示，300时的百分含量随着压强的增大而减小，请解释其原因___________。

(4)可用高浓度NaOH溶液吸收。
①若4.48L (标准状况)和0.35mol NaOH溶液完全反应，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为___________。
②继续通入二氧化碳至溶液中碳酸钠和碳酸氢钠(碳酸氢钠溶液呈碱性)的物质的量之比1∶1，则溶液中各离子浓度大小顺序为___________。
③若使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。
a．通入HCl          b．NaOH固体          c．通入        d．固体