【推荐1】Ⅰ、火箭升空需要高能的燃料，通常用肼(N2H4)作为燃料，N2O4做氧化剂。
（1）已知：N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g) △H＝+67.7kJ·mol^-1
N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g) △H＝-534.0kJ·mol^-1
2NO₂(g)N₂O₄(g) △H＝-52.7kJ·mol^-1
试写出气态肼在四氧化二氮气体中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：______________________。
（2）工业上可用次氯酸钠与过量的氨反应制备肼，该反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为__________________。
（3）工业上常用氨水调节溶液pH除去金属离子，常温下Cr(OH)₃的溶度积K_sp=10^-32，要使Cr³⁺浓度降至10^-5mol/L,溶液pH应调至____________________
II、在130℃和180℃时，分别将0.50molCH₄和a mol NO₂充入1L的密闭容器中发生反应：CH₄(g)+2NO₂(g)N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H＜0，测得有关数据如下表：

实验编号	温度		0min	10min	20min	40min	50min
1	130℃	n(CH4)/mol	0.50	0.35	0.25	0.10	0.10
2	180℃	n(CH4)/mol	0.50	0.30	0.18		0.15

（4）180℃时达到平衡状态时，CH₄的平衡转化率为___________________。
（5）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4，试计算a=__________。
（6）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料电池，其原理见图。在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y (Y为氮元素最高价化化物)，该电极反应为_________________。

【推荐3】铝及其合金在生活、生产中有广泛应用。
（1）最新研究表明：氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中生成Na[Al(OH)₄]。则氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式为________________________________。
（2）目前，国内对真空碳热还原-氯化法冶炼铝的研究较多，利用该方法冶炼金属铝，既节能又环保。
已知：①Al₂O₃(s)+AlCl₃(g)+3C(s)=====3AlCl(g)+3CO(g) △H₁
②3AlCl(g)====2Al(l)+AlCl₃(g) △H₂
③Al(l)====Al(s) △H₃
则Al₂O₃(s)+3C(s)====2Al(s)+3CO(g) △H₄=___________(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
（3）已知：Al₄C₃是真空碳热还原-氯化法冶炼铝的中间产物，它与水反应生成气体Y，Y是含氢量最大的烃。向2L恒容密闭容器中充入2mol Y和2mol水蒸气，一定条件下发生反应a Y(g)+bH₂O(g)c CO(g)+dH₂(g) △H。测得Y的平衡转化率α(Y)与温度、压强的关系如图所示。

①上述反应的△H_______0(填“>”“<”或“=”)。
②图象中，x_________0.1(填“>”“<”或“=”)。
③在T₀K、0.1MPa时，上述反应的平衡常数K=____________。
④提高上述反应的反应速率的措施有_______________________________(任填二项)。
⑤从上述反应体系中分离出H₂(还含有少量CO)作为合成氨的原料气，为避免CO使催化剂中毒，原料气在通入合成塔之前需与适量NH₃混合，并用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO，反应原理为[Cu(NH₃)₂]Ac(aq)+CO(g)+NH₃(g)[Cu(NH₃)₃]Ac·CO(aq) △H<0。若从温度、压强两方面考虑，用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的适宜条件是________________________。
（4）我国首创的海水电池以铝板为负极，以接触空气的铁铂合金网为正极，以弱碱性的海水为电解质溶液，电池总反应为4Al+3O₂+6H₂O===4Al(OH)₃。试写出海水电池的正极反应式：________。

【推荐1】请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
1．若已知两个反应：①C(s)+2H₂(g)=CH₄(g) ΔH₁= a kJ·mol^-1 ；②C(s)+O₂(g)=CO(g) ΔH₂= b kJ·mol^-1 ；
则2CH₄(g)+O₂(g)=2CO(g)+4H₂(g) ΔH=_____________(用含a、b的式子表示)；
2．碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg(OH)₂+Mn₂O₃；则工作时，正极发生_______反应(填反应类型)，写出负极的电极反应式：_______________________；
3．在一定温度下1 L的密闭容器放入足量草酸钙(固体所占体积忽略不计)发生反应：CaC₂O₄(s)CaO(s) +CO(g)+CO₂(g)，若前5 min 内生成CaO的质量为11.2 g，则该段时间内v(CaC₂O₄)=_________________mol·min^－1；

若某时刻达到平衡时c(CO₂)= c；t₀ 时刻，
将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t₁时刻再次达到平衡，
请在右图中画出t₀以后此体系中CO₂的浓度随时间变化的图象__；
II．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离方程式	电离平衡常数K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1.96×10-5
HClO	HClOClO-+H+	3.0×10-8
H2CO3	H2CO3H++	K1=4.4×10-7 K2=5.6×10-11
H3PO4		K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

4．根据以上条件，请比较同浓度的CH₃COONa、NaClO、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₃PO₄、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄溶液，则它们pH最大的是__(填化学式，下同)，pH最小的是__
5．向NaClO溶液中通入过量二氧化碳，发生的离子方程式为____
6．取一定量主要含有I^－、 Cl^一等离子溶液，向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中为____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10^-10，Ksp(AgI)=8.5×10^-17]

【推荐2】一种制备的工艺路线如图所示

已知：ⅰ.常温下，的电离平衡常数
ⅱ.反应②所得C溶液在之间
ⅲ.反应③需及时补加以保持反应在条件下进行。
(1)反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________，溶液C的溶质为___________(填化学式)。
(2)低温真空蒸发主要目的是___________，操作1的名称为___________。
(3)写出流程中可以循环利用的物质___________(填化学式)。
(4)写出反应③的化学反应方程式___________。
(5)若产量不变，参与反应③的X与物质的量之比增大时，需补加的量___________(填“减少”或“增多”或“不变”)。

【推荐3】（1）X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是___________。

A．X一定是酸或强酸弱碱盐溶液 B．Y一定是90℃时的纯水
C．Y液体一定呈中性 D．Z可能是Na₂SiO₃溶液
（2）物质的量浓度相同的三种溶液：①NH₄Cl②氨水③NH₄HSO₄，c(NH₄⁺)大小顺序正确的
是___________。
A．①>②>③B．③>①>②C．②>③>①D．③>②>①
（3）用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的溶液中加适量水，能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是___________。
A．NaOHB．CuSO₄C．K₂SD．NaCl
（4）比较填空(选填“>"或“ <"或"=”）
①2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)△H₁和2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(l)△H₂的△H大小：△H₁__________△H₂。
②等体积等PH的溶液：a．盐酸 b．硫酸，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的
量多少：a___________b。
③常温下两种溶液：a．pH=4盐酸 b．pH=4NH₄Cl溶液，其中水的电离程度大小：a__________b。
④已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。当其它条件不变时，C的体积分数与温度（T）和压强（P）的关系如右图所示，则反应物和生成物的化学计量数之和：a+b______c+d。

（5）在一定体积的密闭容器中加入1molCO₂和1mol H₂，进行如下化学反应：CO₂(g)+ H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：

T(℃)	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________________________。
②反应为___________反应（填“吸热”或“放热”）。
③某温度下，平衡时各物质的浓度有如下关系：3[c(CO₂)•c(H₂)] =5[c(CO)•(H₂O)]，判断此时的反应温度为___________℃。
④800℃，向容器内充入lmolCO₂、lmolH₂、lmol CO、lmolH₂O，此刻反应的v_正___________v_逆（填“＞"或“＜”或“=”）
（6）下图所示为用惰性电极电解100mL 0.5mol·CuSO₄溶液的装置，b电极上的电极反应式为______。若a电极共产生56mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH =___________（不考虑溶液体积变化）。

【推荐2】某化学实验小组欲制备三草酸合铁（Ⅲ）酸钾并用离子交换法测定其配离子的电荷，实验过程如下：
Ⅰ.三草酸合铁（Ⅲ）酸钾的制备
①称取，加数滴，另称取，分别以蒸馏水溶解，将两溶液缓慢混合并加热至沸，搅拌并维持微沸约后停止加热，此时有晶体产生，待充分沉降后过滤，以热蒸馏水洗涤沉淀。
②称取，加蒸馏水，微热使其溶解，将该溶液加至已洗净的中，将盛该混合物的容器置于40℃热水中，以滴管缓慢加入约，边加边搅拌，加完后，需检验是否氧化彻底。
③在生成的同时也有生成，需在微沸情况下补加溶液，将其进一步转化为。向所得绿色溶液中加入乙醇，将一小段棉线悬挂在溶液中，一端固定好，盖好烧杯，暗处放置数小时，即有析出，抽滤，向晶体上滴加少许乙醇，继续抽干，转移至表面皿上，低温干燥，称重，计算产率。
回答下列问题：
（1）步骤①中加硫酸的作用是___________，如何证明沉淀已洗净________________________。
（2）步骤②中，检验所用的试剂是______________，不能用酸性溶液检验的理由是_____________________。
（3）写出步骤③中转化为的化学反应方程式_____________。
Ⅱ.离子交换法测定三草酸合铁（Ⅲ）酸钾中配离子的电荷
原理：利用离子交换树脂对某些离子具有特别的亲和力，当含有这些离子的溶液流过交换树脂时，会吸附在树脂上，树脂上原有的另一类同种电性离子会被溶液带出，从而实现离子的完全交换。
实验步骤：将准确质量的样品溶于水后，使其完全通过型离子交换树脂，样品中配离子即与氯离子实现交换。
（4）若流出的交换液中，被交换配离子n（配离子），则该配离子的负电荷数为___________________。
（5）以沉淀滴定法测定：将流出液稀释至，取，以为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。
①溶解度________（填“大于”或“小于”）。
②若离子交换步骤称取的样品物质的量为，该样品中配离子所带的负电荷数为______________。

【推荐1】Ⅰ.室温下，溶液的pH________溶液的pH（填“大于”“小于”或“等于”）。浓度均为的和的混合溶液中，、、、浓度从大到小的顺序为______________________________________________________。
已知：      
HClO   
      
Ⅱ.甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法，例如：在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛的水溶液，经充分反应后，产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等，然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空：
（1）将4．00 mL甲醛水溶液加入已经调至中性的亚硫酸钠溶液中，充分反应后，用浓度为1．100 mol/L的硫酸滴定，至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为________ mol/L。
（2）上述滴定中，若滴定管规格为50 mL，甲醛水溶液取样不能超过________mL。
（3）工业甲醛含量测定的另一种方法：在甲醛水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。


已知能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果用量不足，会导致甲醛含量的测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”），因为________________________；如果过量，会导致甲醛含量的测定结果________（填“偏高”“偏低”或“不受影响”），因为_____________________。

【推荐2】北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C₃H₈)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。
(1)丙烷脱氢可得丙烯。
已知：①C₃H₈(g) = CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；∆H₁=156.6kJ·mol^-1
②CH₃CH=CH₂(g) = CH₄(g)+HC≡CH(g) ；∆H₂=32.4kJ·mol^-1
则相同条件下，反应的∆H=_______kJ·mol^-1。
(2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为_______。
(3)碳氢化合物完全燃烧生成CO₂和H₂O。常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO+H⁺的平衡常数K₁=_______。(已知：10^-5.60=2.5×10^-6)
(4)常温下，0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c(H₂CO₃)_______c(CO)(填“>”、“=”或“<”)。