【推荐1】我国规定生活用水中镉(Cd)排放的最大允许浓度为，铊(Tl)排放的最大允许浓度为。处理含镉废水可采用化学沉淀法。已知一些化合物在常温时的如表：

化合物	CdS

(1)磷酸镉沉淀溶解平衡常数的表达式_________
(2)在某含镉废水中加入，当浓度达到时，水体中浓度为_____；
(3)常温下，向含和的废水中，逐滴加入饱和NaOH溶液，首先产生沉淀的离子是__________。
处理工业酸性含铬废水的过程是：。
(4)利用硫酸工业废气中的可以处理废水中的，反应的离子方程式为_____。
电解法也能将酸性废水中转化为，装置局部如图所示。工作时，溶液中的向着该Fe电极定向移动。
   
(5)该Fe电极是该装置的__________极。
(6)该电极表面发生的电极反应式为__________。
(7)该方法中，被还原的离子方程式如下，配平下列离子方程式并表明电子转移方向及数目为__________。
________________________ ________=_______________________

【推荐2】Ⅰ.某化学兴趣小组利用某工业废铁屑制备食品添加剂FeSO₄·7H₂O，流程图如下

(1)溶液C中的溶质为___________(填写化学式)；
(2)“酸浸”时需加入试剂的化学式为___________，请写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___________；
(3)溶液C→Al(OH)₃的离子方程式是___________；
(4)“灼烧”操作应选择下列哪一种仪器___________(填序号)

A．

B．

C．

D．

Ⅱ.高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
(5)现用其测定某补血剂片中亚铁的含量：称取含(式量为278)的补血剂片a g，充分研磨后溶于水，配成100mL溶液，取25.00mL的该溶液与0.1mol/L的酸性高锰酸钾溶液反应，上述过程发生反应的离子反应式： ___________；
(6)甲同学四次实验消耗的KMnO₄溶液体积数据如下

测定次数	第1次	第2次	第3次	第4次
V(KMnO4液)/mL	24.98	25.02	25.00	20.00

根据甲同学的实验数据，该补血剂中的质量分数为___________ (用a表示)。
(7)补铁剂使用时建议与维生素C同服，乙同学猜测维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验：

实验方案	实验现象
取适量Fe2(SO4)3溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液	紫色褪去

由上述实验能否得出“维生素C可将Fe³⁺转化为Fe²⁺”的结论？回答并说明理由：___________。

【推荐3】既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
(1)已知8.0g完全燃烧生成液体水放出444.8kJ热量。则△H=___________。若8.0g完全燃烧生成气态水，则放出的热量___________444.8kJ。(填“>”、“<”或“=”)
(2)以为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为___________，通入b气体的电极反应式为___________。(质子交换膜只允许通过)

(3)在一定温度和催化剂作用下，与可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在___________左右。

②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(，难溶物)，其中铜元素化合价为___________。将溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为___________。
(4)还原法是处理气体的一种方法。已知一定条件下与反应转化为和，若标准状况下8.96L可处理22.4L，则x值为___________。

【推荐2】广泛用于纺织工业的连二亚硫酸钠(Na₂S₂O₄)，俗称保险粉，是一种强还原剂，可溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
Ⅰ．工业上制备连二亚硫酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)步骤①中的化学方程式为___________________________________；
(2)步骤②中沉淀为_________________________________（填化学式）；
(3)步骤③中加入NaCl 固体的作用是______________________________，分离出保险粉方法为_______、洗涤、干燥，洗涤所用试剂是___________________________
Ⅱ．工业上也可用右图装置电解NaHSO₃溶液制Na₂S₂O₄。

(4)惰性电极a连接电源的_________（填“正极”或“负极”），其电极反应式为________________；
(5)若不加隔膜，则得不到连二亚硫酸钠，其原因是____________________________。
Ⅲ．探究Na₂S₂O₄的性质：
某课题小组常温下测定0.050 mol•L^-1Na₂S₂O₄溶液在空气中的pH变化如下图所示；

(6)0-t₁段主要生成，根据pH变化图，写出0- t₁发生反应的离子方程式为______________；
(7)若t₁时溶液中Na₂S₂O₄全部被氧化成NaHSO₃，此时溶液中c()-c(H₂SO₃) =__________ mol•L^-1（填具体数值，不考虑溶液体积变化）

【推荐3】工业生产中产生的、NO直接排放将对大气造成严重污染．利用电化学原理吸收和NO，同时获得 和 产品的工艺流程图如下为铈元素。

请回答下列问题．
(1)装置Ⅱ中NO在酸性条件下生成的离子方程式 ______ ．
(2)含硫各微粒、和存在于与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数与溶液pH的关系如图1所示．

①下列说法正确的是 ______ 填标号．
A 时，溶液中
B 由图中数据，可以估算出的第二级电离平衡常数
C 为获得尽可能纯的 ，应将溶液的pH控制在 为宜
D 和 时的溶液中所含粒子种类不同
②若的NaOH溶液完全吸收标况下，则反应的离子方程式为 ______ ．
③取装置Ⅰ中的吸收液vmL，用的酸性高锰酸钾溶液滴定．酸性高锰酸钾溶液应装在 ______ 填“酸式”或“碱式”滴定管中，判断滴定终点的方法是 ______ ．
(3)装置Ⅲ的作用之一是再生，其原理如图2所示．图中A为电源的 ______ 填“正”或“负”极．右侧反应室中发生的主要电极反应式为 ______ ．
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中的浓度为 ，要使 该溶液中的完全转化为 ，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的 的体积为 ______   L．

【推荐1】如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
(1)③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）．
(2)写出②含有12个中子的核素的化学符号__________
(3)M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式__________．
(4)X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为________．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为___________________
(5)某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）．
   

【推荐2】现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表：

元素符号	原子结构和元素性质
T	M层上有6个电子
W	短周期内原子半径最大
N	原子序数比T小，且与T同主族
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	常见单质为双原子分子且氢化物的水溶液呈碱性
Z	元素最高价为+7

（1）元素Z在周期表中的位置           ,XN₂的结构式是：              ，
（2）元素X的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是            ；
（3）在X、Y最低价的简单氢化物中，较稳定的化合物的分子式是              。
（4）将少量W₂ N₂固体投入到水中，剧烈反应，其反应的化学方程式为：                 。
（5）下列表述中，能证明元素Z与元素T非金属性的强弱的是
A、常温下Z的单质和T的单质状态不同
B、Z的氢化物比T的氢化物稳定
C、一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反

【推荐3】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素,原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高,J元素的焰色反应呈黄色,Q的最外层电子数与其电子总数比为3：8,X能与J形成离子化合物,且J⁺的半径大于X^-半径,Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。
请回答:
（1）Q元素在周期表中的位置_______
（2）将这五种元素原子半径从大到小排列，排在第三的元素原子是______(填元素符号)
（3）元素的非金属性Z__Q(填“＞”或“＜”),下列各项中,不能说明这一结论的事实有____________ (填序号)
A．Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B．Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C．Z和Q的单质的状态                                   
D．Z和Q在周期表中的位置
（4） X与Y可形成分子A,也可形成阳离子B,A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反,写出A的电子式_________;B的水溶液不呈中性的原因____________(用离子方程式表示)
（5） 液态A类似X₂Z能微弱电离且产生电子数相同的两种离子,则液态A的电离方程式为
__________________
（6）若使A按下列途径完全转化为F:

①F的化学式为________；
②参加反应的A与完全转化为F时整个过程中消耗D的物质的量之比为________

【推荐1】I．连二次硝酸(H₂N₂O₂)是一种二元酸。可用于制NO气体。常温下，用0.01的NaOH溶液滴定10mL0.01的H₂N₂O₂溶液。测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

(1)N的价层电子排布图为：_______。
(2)常温下H₂N₂O₂的K_a1为_______。
(3)b点时溶液中_______(填“>”“﹤”“=”，下同)。
(4)a、b、c三点，水的电离程度最小的是_______。
II．25℃时，有浓度均为0.10的下列4种溶液：①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH₃COOH溶液；④NaHCO₃溶液。相关电离常数如表所示。

HCN	H2CO3	CH3COOH

(5)这4种溶液pH由小到大的顺序是_______(填序号)。
(6)①中各离子浓度由小到大的顺序是_______。
(7)CH₃COOH和CH₃COONa混合溶液中，若溶液pH=6，则溶液中_______(填精确值)。

【推荐2】回答以下关于元素及其化合物的问题．
(1)下列状态的铝中，最外层电离出一个电子所需要能量由大到小的顺序______________（填标号）。

A．   B． C．   D．

(2)氮原子可以提供孤电子对与氧原子形成配位键，基态氧原子的价层电子发生重排提供一个空轨道，则重排后的氧原子价电子排布图（轨道表达式）为______________，基态氧原子的价层电子不是重排结构，原因是不符合______________。
(3)下图中分别代表了碳单质的两种常见晶体，碳元素位于元素周期表的______________区；图1晶体中1个最小六元环平均含有C原子数与图2晶体中1个最小六元环平均含有C原子数之比为______________；图3是石墨层间插入氟得到层状结构化合物,该物质仍具润滑性，与石墨相比，导电性______________（填“增强”或“减弱”）。

(4)硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷等．乙硼烷的结构式如图。分子中B原子通过氢桥键（）形成一个四元环。丁硼烷分子中存在4个氢桥键且有两个五元环，写出其结构式______________。

【推荐3】稀土元素是指钪(Sc)、钇(Y)和镧系元素，共17种，位于元素周期表中第ⅢB族，均为金属元素，在工业生产中有重要的作用。回答下列问题：
(1)基态钪(Sc)元素的原子核外电子占据的轨道数目共_____个，钇(Y)位于元素周期表中钪(Sc)的下一周期，钇(Y)的价电子轨道表达式为_____。
(2)稀土元素常常能和许多配位体形成配合物。若一个配位体含有两个或两个以上的能提供孤电子对的原子，这种配位体就叫多齿配位体，有一个能提供孤电子对的原子为一齿，(羰基中的氧原子不能提供孤对电子)，EDTA()是_____齿配位体，EDTA所含元素原子第一电离能由大到小顺序为_____。
(3)钪(Sc)离子在水中以稳定对称的存在，其中O-Sc-O的键角只有90度和180度两种，其空间构型为_____。
(4)甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。

①甘氨酸铜中铜原子的杂化类型为_____(填“”或“”)。
②已知顺式甘氨酸铜能溶于水，反式甘氨酸铜难溶于水的原因可能是_____。
(5)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标。铁酸钇()的正交相晶胞结构以及各原子的投影位置如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。

一个晶胞中有_____个O。已知1号O原子分数坐标为，2号O原子分数坐标为，则3号Fe原子的分数坐标为_____。