25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L的一元强酸甲和一元弱酸乙，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
| A．曲线Ⅰ代表的滴定最好选用甲基橙作指示剂 |
| B．曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定一元弱酸乙 |
| C．电离常数Ka(乙)=1.01×10-5 |
| D．图象中的x>20.00 |
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更新时间：2021/07/31 20:09:49
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适中
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【推荐1】下列推断或表述正确的是 （ ）
| A．分别将体积各为1L的1mol/L NaCI溶液和1mol/L的NaF溶液加水稀释至100L，两溶液离子总数相等 |
| B．将pH =a的醋酸溶液稀释100倍，稀释液pH=b，则b=a+2 |
| C．0.2mol/L的盐酸与0.05mol/L的Ba（ OH）2溶液等体积混合，混合液pH =1 |
| D．向1L，0.3mol/L的NaOH溶液缓缓通入CO2气体，至溶液质量增加8.8g，则溶液中：2c（Na+）==3[c（HCO3－）+c（CO32－）+c（H2CO3）] |
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名校
【推荐2】25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(
)=c(Na+)，则a+b的值是
)=c(Na+)，则a+b的值是| A．13 | B．14 | C．15 | D．不能确定 |
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名校
【推荐1】室温下，用0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液滴定20 mL硫酸与盐酸的混合液，生成沉淀的质量和溶液pH与滴加的Ba(OH)2溶液体积的变化关系如图所示(已知：lg 3=0.5)。
下列叙述错误的是
下列叙述错误的是
| A．a=0.233，b=0.5 |
| B．加入20 mL Ba(OH)2溶液时，溶液的pH=1 |
| C．原混合液中盐酸、硫酸的物质的量浓度分别为0.2 mol·L-1、0.05 mol·L-1 |
D．若用0.1 mol·L-1氨水滴定该混合液，滴定终点时有2c(NH )＋c(H+)=3c(Cl-)＋c(OH-) |
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单选题
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适中
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名校
【推荐2】在20℃时，用
，溶液滴定25mL
，溶液，加入的
溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中
时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多(整个滴定过程中未见气泡产生)，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。下列叙述不正确的是
已知：
，
，
。
，溶液滴定25mL，溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多(整个滴定过程中未见气泡产生)，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。下列叙述不正确的是已知：
，，。A．b点的混合溶液， 的数量级为 |
B．a点的混合溶液， |
C．总反应的化学方程式： |
| D．a→b的过程中，水的电离程度不断减小 |
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溶液滴定10.0
0.10
溶液，溶液
和温度随
的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
时溶液的
，且溶液中
都最大
