在20℃时，用
，溶液滴定25mL
，溶液，加入的
溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中
时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多(整个滴定过程中未见气泡产生)，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。下列叙述不正确的是
已知：
，
，
。
，溶液滴定25mL，溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多(整个滴定过程中未见气泡产生)，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。下列叙述不正确的是已知：
，，。A．b点的混合溶液， 的数量级为 |
B．a点的混合溶液， |
C．总反应的化学方程式： |
| D．a→b的过程中，水的电离程度不断减小 |
更新时间：2024-02-23 07:56:42
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【推荐1】25℃时，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH关系如图所示。下列叙述正确的是
已知：①pOH=-lgc(OH-)；②a、b、c三点的坐标：a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。
已知：①pOH=-lgc(OH-)；②a、b、c三点的坐标：a(7.3，-1.3)、b(10.0，-3.6)、c(12.6，-1.3)。
| A．H3RO3与足量NaOH溶液反应，生成的盐为Na3RO3 |
B．a点溶液中，c(H+)+c(Na+)=3c( )+c(OH-) |
| C．曲线①表示lgc(H3RO3)随pOH的变化 |
D．反应H3RO3+HRO  2H2RO 的平衡常数K=104.7 |
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【推荐2】25℃时，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ ，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．HZ是强酸，HX、HY是弱酸 |
| B．根据滴定曲线，可得Ka(HY)≈10-5 |
| C．将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(X-)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+) |
| D．将上述HY与HZ溶液等体积混合达到平衡时：C(H+)=c(OH-)+c(Z-)+c(Y-) |
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解题方法
【推荐3】下列说法不正确 的是
| A．用NaOH溶液进行镀锌铁皮锌厚度测定实验，可以避免铁参加反应造成的误差 |
| B．当锌完全溶解后，铁与酸反应产生氢气的速率会显著减慢，此现象可作为判断镀锌铁皮中锌镀层是否完全被反应掉的依据 |
| C．镀锌铁皮镀层厚度测定实验中，当锌完全溶解后，立即取出铁皮，不冲洗就用酒精灯加热烘干，铁皮可能继续与残留的酸反应，导致实验结果偏高 |
| D．在镀锌铁皮的锌镀层厚度的测定过程中，锌在酸中溶解后，铁皮未烘干就去称重，导致测定结果偏低 |
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【推荐1】常温下，向1L0.1mol/LH2A溶液中加入NaOH固体，所得溶液中所有含A元素的微粒的物质的量分数随溶液pH的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列叙述正确的是
| A．HA-水解方程式为H2O+HA-⇌H2A+OH- |
| B．A2-的水解平衡常数Kh=10-3 |
| C．NaHA溶液中：c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-) |
| D．pH=5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：2c(A2-)+c(HA-)-c(Na+)=(10-5-10-9)mol/L |
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解题方法
【推荐2】下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 |
B．若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH )也相等 |
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 |
| D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 |
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【推荐1】已知
是类似
的两性氢氧化物，
，
。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示
或
(其中M=Al或Cr)。(通常认为溶液中离子浓度小于
为沉淀完全；
；
；
的
)，下列说法错误的是
是类似的两性氢氧化物，，。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示或(其中M=Al或Cr)。(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全；；；的)，下列说法错误的是A．曲线N表示 的浓度变化 |
| B．只有当溶液的pH约达到8.37以上时，才开始溶解 |
C．在和共沉淀的体系中 |
D．向 的 溶液中滴加1moL/L的氨水，先产生白色胶状沉淀，继续滴加过量氨水会引起部分沉淀的溶解 |
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【推荐2】恒温，不同pH下，Fe(OH)3(s)与Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到溶解平衡时，金属阳离子浓度随pH的变化如图所示。下列判断正确的是
| A．加适量盐酸可使溶液中c(Fe3+)由a点变到b点 |
| B．c、d两点代表的溶液中，c(H+) • c(OH-)不相等 |
| C．a、b两点时，Fe(OH)3在溶液中均达到饱和 |
| D．Ksp[Fe(OH)3] >Ksp[Cu(OH)2] |
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【推荐1】在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01 mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是
A． | B．c(OH-) |
C． | D． |
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【推荐2】已知室温时，0.1 mol·L-1 某一元酸HA在水中有0. 2%发生电离，下列叙述错误的是
| A．升高温度，溶液的酸性增强 |
| B．该溶液的c(H+)是2 ×10-4 mol·L-1 |
| C．此一元酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D．向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA的电离平衡向正反应方向移动，但c(H+)减小 |
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(25℃)。室温下，下列有关说法正确的是
和
的混合液呈碱性
