下列有关电解质溶液的说法正确的是
| A．将0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小 |
B．若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH )也相等 |
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 >1 |
| D．常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 |
更新时间：2020-06-24 15:27:33
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【推荐1】水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合
常数，下列说法正确的是
常数，下列说法正确的是 | A．图中温度T1<T2 |
| B．在纯水中加入醋酸钠，可以实现A点到B点 |
| C．在纯水中加入氯化铵，可以实现A点到D点 |
| D．T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性 |
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【推荐2】现有①
、②HCl、③
三种溶液，下列说法不正确 的是
、②HCl、③三种溶液，下列说法| A．pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是①>②>③ |
| B．物质的量浓度相同时，其pH由大到小的顺序是①>②>③ |
| C．中和等量的烧碱溶液，需等物质的量浓度的①②③三种酸溶液的体积比为2：2：1 |
| D．用相同大小的铁片与少量pH相同的三种溶液制取氢气，收集相同体积的气体所需时间①>②=③ |
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的平衡转化率
：
增大
能自发进行，
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【推荐1】已知常温下一水合氨的电离常数Kb=1.8×10-5，在等物质的量NH4Cl与NH3·H2O组成的混合液中，下列关系正确的是
| A．c(NH3·H2O)＞c(Cl-) | B．c(H+)=c(OH-) |
C．c( )＞c(Cl-) | D．c(Cl-)=c(OH-) |
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【推荐2】设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
| A．在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后气体分子数为0.75NA |
| B．7.8gNa2O2与足量的CO2反应时转移的电子数为0.2NA |
| C．1L 1 mol/L的醋酸溶液中所含离子总数为2Na |
| D．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA |
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解题方法
【推荐3】下列溶液中有关微粒的关系错误 的是
| A．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH) |
B．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)=c(HSO )+c(HCO)+2c(CO )+2c(SO) |
| C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH)：③>②>① |
| D．常温下，pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的CH3COONa溶液中水的电离程度相同 |
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【推荐1】常温下，不同浓度的NaA溶液中c2(OH-)与c(A-)的关系如图1所示。向20 mL0.1 mol/L HA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，测得溶液pH与所加NaOH溶液体积关系如图2所示，下列说法错误的是
| A．Ka(HA)=1×10-5 |
| B．M点对应的溶液中：c(A-)＞c(HA) |
| C．P点对应的溶液中：c(OH-)＜c(A-)＜2c(OH-) |
| D．N到P点间必存在一点，其对应的溶液中水的电离程度不受影响 |
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【推荐2】常温下，向20．00mL
溶液中滴入
NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[
]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，不正确的是
溶液中滴入NaOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示，不正确的是| A．水的电离程度最大的点为N点 |
| B．若用甲基橙为指示剂，则终点现象为溶液由红色变为橙色 |
| C．M、P两点溶液对应的pH不相等 |
D．M点后溶液中均存在 |
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)。下列关于
叙述正确的是
