下列有关浓硫酸的叙述正确的是
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与过量的铜加热反应后，硫酸会有剩余
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
⑨向5 mL 18 mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 mol
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后，铜片有剩余，硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
④浓硫酸与过量的铜加热反应后，硫酸会有剩余
⑤浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后，铁片有剩余，生成的气体除水蒸气外只有SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓硫酸不能干燥SO2
⑨向5 mL 18 mol•L-1的浓硫酸中加入足量Cu并加热使其充分反应，被还原的H2SO4和生成的SO2气体均小于0.045 mol
| A．①②⑤ | B．①④⑨ | C．⑥⑦⑧ | D．③④⑨ |
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更新时间：2021-08-06 10:47:34
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【推荐1】下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是
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| B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻 |
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【推荐1】下列有关实验操作，现象或结论不正确的是
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
| A | 向氯水中通入适量气体 | 溶液褪至无色 |  比 酸性强 |
| B | 浓 久置或光照 | 变黄色 | 浓不稳定易分解 |
| C | 向蔗糖中滴加浓硫酸 | 蔗糖变黑 | 浓硫酸具有脱水性 |
| D | 向某盐溶液中加入浓 溶液，加热 | 产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 | 该溶液中含有 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是
| A．浓具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化 |
B． 等氯的含氧酸盐均可用于制取氯气 |
C．加热 与浓 混合物可制备 ，说明比酸性强 |
D．浓和稀与 反应的还原产物分别为 和 ，故稀氧化性更强 |
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【推荐1】下列实验不能达到相应实验目的的是
| A．实验室制Fe(OH)2 | B．制备并收集少量NO2气体 | C．验证CaO的吸水性 | D．验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性 |
 |  |  |  |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】化学反应中会出现“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是
①过量稀硫酸与块状石灰石；
②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；
③过量稀硝酸与铜反应；
④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；
⑤过量铜与浓硫酸反应；
⑥过量的锌与
的硫酸反应；
①过量稀硫酸与块状石灰石；
②过量的氢气与氮气催化剂存在下充分反应；
③过量稀硝酸与铜反应；
④常温下将铝片投入到过量浓硫酸中；
⑤过量铜与浓硫酸反应；
⑥过量的锌与
的硫酸反应；| A．③④⑤ | B．②③⑤ | C．①②④⑤ | D．①②③④⑤⑥ |
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【推荐3】下列实验操作能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验操作 |
| A | 证明Cu和浓H2SO4反应生成CuSO4 | 将铜与浓H2SO4反应后的溶液慢慢加入适量水中，边加边搅拌，溶液变蓝 |
| B | 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 | 加热盛有硫酸铜晶体的坩埚，待固体全部呈白色后将坩埚放置在铁架台上冷却，再称重 |
| C | 除去NaCl固体中混有的少量KNO3杂质 | 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 |
| D | 用NaCl固体配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液 | 将5.85gNaCl固体放在烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌 |
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【推荐1】某同学进行如下实验：
下列说法不正确 的是
| 实验 | 实验现象 | |
| ⅰ | 将铜粉加入试管中，再加入稀 | 溶液变蓝，液面上方呈浅红棕色；至不再产生气泡时，铜粉有剩余，余液呈酸性 |
| ⅱ | 继续向ⅰ中试管加入少量固体 | 又产生气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色 |
| ⅲ | 取饱和 溶液，加入少量固体和铜粉 | 无明显变化 |
| A．氧化性的强弱与其浓度大小有关 |
| B．ⅰ、ⅱ中铜粉减少的原因能用相同的离子反应解释 |
C．ⅰ中余液呈酸性的主要原因是 |
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【推荐2】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及相关转化如图所示，下列有关说法错误的是
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