【推荐1】下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是
①无色溶液中：K⁺、Na⁺、CO、SO
②pH=11的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、AlO、ClO^-
③水电离出的c(H⁺) =10^-12mol·L^-1的溶液中：Mg²⁺、NH、HCO、S^2-
④加入Al放出H₂的溶液中：Cu²⁺、NH、Cl^-、NO
⑤无色溶液中：K⁺、Na⁺、、
⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO、Cl^-

A．①②④

B．①②④⑥

C．①②

D．①②⑤

【推荐2】下列由实验得出的结论正确的是

	实验	结论
	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满的集气瓶，产生大量的白烟，瓶内有黑色颗粒产生	具有还原性
	将打磨过的铝条放入试管中，再加入浓硫酸，无明显现象	铝与浓硫酸常温下不反应
	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后再滴加溶液，溶液不呈红色	生成物中不含
	向鸡蛋清溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性

A．

B．

C．

D．

【推荐3】金属及其化合物的反应具有多样性，下列相关反应的离子方程式书写正确的是

A．醋酸除铁锈：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．用含有NaOH和铝粉的管道疏通剂疏通管道；

D．用NaCl、CO2和NH3制备小苏打：

【推荐1】铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、N₂O₄、NO₂的混合气体，这些气体与5.6L O₂（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．则消耗铜的质量为

A．16g

B．32g

C．64g

D．无法计算

【推荐2】硝酸是一种重要的化工原料，可用于制化肥、农药、炸药、染料等。将一定质量的镁铜合金放入到的浓硝酸溶液中恰好完全反应，共收集到标准状况下的和的混合气体，将混合气体倒立于水中，通入恰好使混合气体全部转化为硝酸，下列说法不正确的是

A．镁铜合金与硝酸反应中硝酸表现出酸性和强氧化性

B．原硝酸的物质的量浓度为

C．镁铜合金的物质的量之和为

D．混合气体中和的体积比为3∶1

【推荐3】下列说法中正确的是

A．光照氯水有气泡逸出，该气体是 Cl2

B．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中 SO2 的量

C．室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化

D．分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

【推荐1】常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1氨水中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，溶液中由水电离出的c(H^＋)随加入盐酸体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A．a、b之间的任意一点：c()>c(Cl-)

B．b、d两点溶液中均存在：c()=c(Cl—)

C．溶液中c()+c(H+)：c点< d点

D．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×10-5

【推荐2】由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

	实验操作和现象	结论
A	向溶液中滴加过量氯水，溶液变为橙色，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色	氧化性：
B	将补铁剂溶于盐酸，过滤，将滤液加入溶液中，溶液紫色褪去	补铁剂中含有二价铁
C	在溶液中滴加2滴溶液，溶液变为红褐色，再滴加溶液，产生蓝色沉淀	发生了水解反应和氧化还原反应
D	将充满的试管倒扣在盛有足量水的水槽中，试管中液面上升，试管顶部仍有少量气体	收集的中含有不溶于水的杂质气体

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．由与组成的4.0g混合物含中子数为2NA

B．溶液中阴离子数目大于0.01NA

C．利用精准剪切碳氢键技术，中可剪切C-H键数目为5NA

D．某密闭容器中和充分反应，转移电子的数目为0.2NA