【推荐1】按要求填空
(1)常温下，已知，要使溶液中的降至，则应调节溶液___________。
(2)已知常温下Fe(OH)₃和Mg(OH)₂的K_sp分别为1.0×10^-38、1.0×10^-11，浓度均为0.1mol·L^-1的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中。要使Fe³⁺完全沉淀(离子浓度小于1.0×10^-5)而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是___________，调节pH应选用的试剂是___________。(填化学式)。

【推荐2】物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________________
（2）B为0.1mol/LNaHCO₃溶液，在NaHCO₃溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方程式表示）：____________；___________；__________。
实验测得NaHCO₃溶液的pH＞7，请分析NaHCO₃溶液显碱性的原因：________________
（3）C为FeCl₃溶液，实验室中配制FeCl₃溶液时通常需要向其中加入________________目的是_____________；若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程为_________________．
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）
在25℃时，氯化银的K_sp=1.8×10^-10mol²/L²．现将足量氯化银分别放入：
① 100mL蒸馏水中；
② 100mL 0.2mol/LAgNO₃溶液中；
③ 100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；
④ 100mL 0.1mol/L盐酸溶液中．充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序_____________（填写序号）；②中氯离子的浓度为_________mol/L，③中银离子的浓度为______mol/L

【推荐3】磷酸铝(AlPO₄)是一种用途广泛的材料，可在玻璃生产过程中充当助熔剂，作陶瓷或牙齿的黏合剂等。以磷硅渣[主要成分为Ca₃(PO₄)₂、Al₂O₃、SiO₂和V₂O₅等]为原料制备磷酸铝的工艺流程如图所示，回答下列问题：

在物质的量浓度分别为0.01mol/L的CaCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入等体积的Na₃PO₄溶液，若Al³⁺恰好沉淀完全，即溶液中c(Al³⁺)=1.0×10^-5mol/L，此时AlPO₄沉淀中___________(填“是”或“否”)混有Ca₃(PO₄)₂。[已知AlPO₄、Ca₃(PO₄)₂的K_sp分别为6.3×10^-19、2.0×10^-29]

【推荐1】铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质、合金及其化合物在生产生活中的应用日趋广泛，铝土矿是生产铝及其化合物的重要原料。
(1)铝元素在元素周期表中的位置是______。
(2)铝电池性能优越，铝一空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示。

①该电池的总反应化学方程式为______；
②电池中NaCl的作用是______。
③以铝-空气电池为电源电解KI溶液制取KIO₃(石墨为电极材料)时，电解过程中阳极的电极反应式为______。
④某铝-空气电池的效率为50%，若用其作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液(假设溶液电解前后体积不变)中NaOH的浓度为0.3 mol·L^-1，则该过程中消耗铝的质量为______。
(3)氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂，聚氯化铝也被用于城市污水处理。
①氯化铝在加热条件下易升华，气态氯化铝的化学式为Al₂Cl₆，每种元素的原子最外层均达到8电子稳定结构，则其结构式为______。
②将铝土矿粉与碳粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式______。

【推荐2】某科研机构用NaOH溶液吸收硫酸工业废气中的SO₂，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。

(1)当有1molNa^＋通过阳离子交换膜时，a极生成气体_______L(标准状况)，阳极的电极反应式是_______。
(2)稀NaOH溶液的作用是_______，B处流出较浓的NaOH溶液，C处流出的是_______。
(3)在标准状况下，若用甲烷-空气燃料电池做电源，处理含SO₂ 20%(体积分数)的废气40m³，理论上需要消耗甲烷_______m³

【推荐3】精制饱和食盐水用于氯碱工业，如下图是离子交换膜法电解食盐水。

①写出电解饱和食盐水的化学方程式___。
②离子交换膜的作用为___。
③电解饱和食盐水，当电源提供0.2mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L，则所得电解液的pH是___。

【推荐2】现有Fe、Cu组成的合金，其总物质的量为amol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含bmolHNO₃的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
(1)若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为(写出所有可能情况)_______
(2)当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Cu²⁺时，求b的取值范围(用含a、x的式子表示)_______
(3)当x=0.5，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺的物质的量相等时，在标准状况下共产生672mL气体，求a、b的值_______