下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是
| A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4 | B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO |
| C．MgBr2＜SiCl4＜BN | D．金刚石＞晶体硅＞钠 |
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（已下线）考点35 晶体结构与性质-备战2022年高考化学一轮复习考点帮（全国通用）
更新时间：2021-08-10 00:35:16
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】下列说法正确的是（ ）
| A．二氧化硅与二氧化碳都是共价化合物，且晶体类型相同 |
| B．氧气生成臭氧的过程中有化学键的断裂和生成 |
| C．因为N≡N键的键能比O≡0键的键能大，所以氮气的沸点比氧气的高 |
| D．硫晶体与氖晶体均是由单原子构成的分子晶体 |
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【推荐2】吡啶又称为氮苯，与苯都有大π键。吡啶可以看作苯分子中的一个(CH)被取代的化合物，其广泛用于医药工业原料。一种由糠醛制备吡啶的原理如下：
下列说法正确的是
下列说法正确的是
| A．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有原子均可能共平面 |
| B．糠醛、糠醇、吡啶分子中所有碳原子的杂化方式相同 |
| C．吡啶与苯分子的熔点高低主要取决于所含化学键的键能 |
| D．吡啶与苯分子中参与形成大π键的各原子所提供的电子数相同 |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐3】在298K、101kPa下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的标准摩尔生成热△fHmθ。氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据如图。下列判断正确的是
| A．沸点：H2O>H2S>H2Se>H2Te |
B．H2S(g)＋ O2(g)＝S(s)＋H2O(1) △H＝－265 kJ/mol |
| C．H2Se(g)＝Se(g)＋H2(g) △H＝＋81 kJ/mol |
D．反应Te(s)＋H2(g) H2Te(g)达平衡后升温，平衡常数将减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
| A．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 |
| B．离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中只有分子间作用力没有共价键 |
| C．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 |
| D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 |
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列有关说法不正确的是
| A．NaBr属于离子化合物 | B．HCl分子中含极性共价键 |
C．热稳定性： | D．卤族元素在自然界中都以化合态存在 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】下列叙述不正确的是( )
| A．原子晶体中共价键越强，熔点越高 |
| B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HCl的沸点最低 |
| C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1 |
| D．晶体熔点：金刚石>食盐>冰>干冰 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列关于物质性质的比较，正确的是（ ）
| A．相同温度下，水中的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 |
| B．熔点：铯＞钾＞钠＞钠和钾的合金 |
| C．熔沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF |
| D．热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI |
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名校
【推荐1】已知
的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。已知Si-28、C-12，下列说法错误的是
的熔点为2700℃，其晶胞结构如图所示。已知Si-28、C-12，下列说法错误的是A．晶体中碳原子和硅原子均采用 杂化 |
| B．硅单质的熔点高于2700℃ |
| C．距离硅原子最近的硅原子数为12 |
D．若晶胞参数为 ，则该晶体的密度为 |
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【推荐2】工业上制备粗硅的反应为
，若C过量，还会生成SiC．下列叙述错误的是
，若C过量，还会生成SiC．下列叙述错误的是A．1个CO分子内只含有1个 键和2个 键 |
| B．键能：C—H>Si—H，因此甲硅烷没有甲烷稳定 |
| C．键长：C—Si<Si—Si，因此熔点：SiC>Si |
| D．键长：C一C<Si—Si，因此C的还原性大于Si的还原性 |
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键的大
能萃取碘水中的
，体现了相似相溶原理
