【推荐1】用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
   

A．用装置甲过滤海带灰的浸泡液以获得含I-的溶液

B．用装置乙蒸干氯化铵饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用装置丙将Cl2与HCl混合气体纯化得到纯净的Cl2

D．用装置丁收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

【推荐3】常温、常压下，下列各组气体能共存的是

A．NO和O2

B．SO2和O2

C．H2S和SO2

D．NH3和HCl

【推荐1】是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是
   

A．流程中涉及的反应全是氧化还原反应

B．可以用排空气法收集NO

C．和在一定条件下可发生氧化还原反应

D．饱和食盐水中先通入后通入制取

【推荐2】用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，生成 SO2分子数目为 0.46NA

B．56gFe与稀硝酸反应，转移的电子的数目一定为3NA

C．常温常压下，18g重水(D2O)含有的电子总数为10 NA

D．3 mol NO2与水充分反应，转移2NA个电子

【推荐3】用下图装置探究铜与硝酸的反应，实验记录如下：

步骤	操作	现象
①	打开止水夹，挤压胶头，使浓硝酸滴入试管	产生红棕色气体，溶液变为绿色
②	一段时间后，关闭止水夹，推动注射器活塞使部分水进入试管	注射器内剩余的水被“吸入”试管；铜表面产生无色气泡，溶液变蓝，试管内气体逐渐变为无色
③	一段时间后，打开止水夹，拉动注射器活塞吸取少量无色气体；拔下注射器，再拉动活塞吸入少量空气	注射器中无色气体变红棕色

下列说法正确的是

A．①中反应的化学方程式是

B．②中注射器内剩余的水被“吸入”试管的原因可能是与反应导致压强增大

C．③中的实验现象能证明②中Cu与硝酸反应生成了NO

D．待②中反应停止后，向试管内滴加少量稀硫酸，有无色气体产生

【推荐1】下列说法正确的是

A．二氧化硫与次氯酸都使品红褪色，二者的漂白原理相同

B．氯气泄漏后应顺风向低处跑

C．金属钠着火应用泡沫灭火器灭火

D．SO2、NO2、可吸入颗粒物等过量排放导致雾霾

【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的一种核素可用于鉴定古文物的年代，Y的最外层电子数等于其电子层数；Z元素的气态氢化物和它的氧化物在常温下反应生成Z单质和水。下列说法正确的是

A．原子半径：Y<Z<W	B．气态氢化物的稳定性：W>Z
C．是形成酸雨的主要物质	D．将水溶液蒸干并灼烧可得固体

【推荐3】下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中             
②与都属于酸性氧化物，都不能与酸反应
③可用湿润的淀粉试纸鉴别红棕色的蒸气和气体       
④均不能用浓硫酸干燥
⑤将浓硫酸滴到纸上，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的

A．1项

B．2项

C．3项

D．4项

【推荐2】(1)化石燃料燃烧、硝酸工业废气处理不当及机动车辆尾气排放中的NO、NO₂进入大气后，在日光照射下分解成NO和O时，即开始光化学烟雾的循环，不断地产生O₃，光化学烟雾通常呈现淡蓝色其主要成分及简单形成机理如图所示。

(2)为预防和控制氮氧化物的污染，人们采取许多措施。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O。氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O。将一定量NO和NO₂的混合气体通入300mL5mol·L^-1NaOH溶液中。恰好被完全吸收。下列说法不正确的是

A．若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为22.4L

B．所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1∶2

C．原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为16.8L

D．在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应

【推荐3】化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

B．“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

C．河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用

D．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料