某合作学习小组在实验室进行了由食盐制备纯碱的实验探究。请回答下列实验方案中的有关问题：
(1)制备原理：饱和氯化钠与碳酸氢铵反应得碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解得到纯碱。反应为___ (写化学方程式)。
制备碳酸氢钠有以下三种方案，其中最好的方案是___ (填方案代号)。
方案A：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；
方案B：将二氧化碳通入含大量氨的饱和食盐水中；
方案C：将氨气通入含二氧化碳的饱和食盐水中。
(2)制备流程：
配制含氨的饱和食盐水→配制二氧化碳→制备碳酸氢钠→制备碳酸钠
实验中使用的部分简易装置如图所示：
其中装置乙的作用为___ ，装置丙的作用为___ ；实验中在装置乙丙之间还应连接制备碳酸氢钠的装置，且反应温度控制在30-35℃，请在答题卡上方框内画出该装置的简易图示___ 。实验的最后一步是将碳酸氢钠晶体转移到___ 中，加热至无水蒸气逸出既得碳酸钠。
(3)实验探究：制备碳酸氢钠的温度要控制在30-35℃，其理由是____ 。
本方法制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计检验实验方案，完成表中内容。
(1)制备原理：饱和氯化钠与碳酸氢铵反应得碳酸氢钠晶体，碳酸氢钠分解得到纯碱。反应为
制备碳酸氢钠有以下三种方案，其中最好的方案是
方案A：分别将二氧化碳和氨气通入饱和食盐水中；
方案B：将二氧化碳通入含大量氨的饱和食盐水中；
方案C：将氨气通入含二氧化碳的饱和食盐水中。
(2)制备流程：
配制含氨的饱和食盐水→配制二氧化碳→制备碳酸氢钠→制备碳酸钠
实验中使用的部分简易装置如图所示：
其中装置乙的作用为
(3)实验探究：制备碳酸氢钠的温度要控制在30-35℃，其理由是
本方法制得的纯碱中可能含有氯化钠，请设计检验实验方案，完成表中内容。
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
更新时间：2021-08-21 15:42:05
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【推荐1】现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。
(1)A装置的作用是____ 。
(2)B装置的作用是____ 。
(3)C装置的作用是____ 。
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为___ 。
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？___ 。
(1)A装置的作用是
(2)B装置的作用是
(3)C装置的作用是
(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89g，C管增重0.22g，则x的值为
(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？
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)，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示：
(1)“冬天捞碱”的原理相当于实验室中的降温结晶法，“夏天晒盐”的原理相当于实验室中的_______ 法。
(2)为检验纯碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。
Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数
，某同学先将样品配成溶液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。
(3)实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。
(4)①第一步：配制100 mL样品溶液。
该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。_______
A.将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。
B……
C.将容量瓶盖好，颠倒摇匀。
将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是_______ 。
②第二步：测定溶液浓度。
该同学量取样品溶液20.00 mL，与0.160 mol·L-1稀盐酸反应至完全转化为
，消耗盐酸18.00 mL，写出该反应的离子方程式_______ ，通过实验，测出
溶液的物质的量浓度为_______ mol·L-1。
③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。
根据实验数据，欲求算纯碱晶体(
)的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是_______ 。
④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是_______ 。
A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
B．容量瓶中原有少量水
C．摇匀后发现液面低于刻度线，补加少量水
D．定容时俯视液面
)，人们可以直接从湖中捞碱。氯化钠和纯碱晶体的溶解度情况如下表所示：温度 溶解度/s 物质 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
| NaCl | 35.7 | 35.8 | 35.9 | 36.1 | 36.4 |
| 7.3 | 13.6 | 24.9 | 52.9 | 70.8 |
(2)为检验纯碱样品中是否含有NaCl，应使用的试剂是_______。
A． 溶液 | B．稀盐酸、溶液 |
C．稀 、溶液 | D．稀 、溶液 |
Ⅱ.为测定纯碱样品(含NaCl杂质)的质量分数
，某同学先将样品配成溶液，通过实验测定溶液浓度，最后求出样品中纯碱晶体的质量分数。(3)实验过程中使用到下列仪器，其中使用前必须检查是否漏水的有_______。
A． | B． | C． | D． |
该同学配制溶液的部分过程如下，请写出中间步骤B的具体内容。
A.将蒸馏水缓慢注入容量瓶，直到液面接近刻度线l~2cm处。
B……
C.将容量瓶盖好，颠倒摇匀。
将溶液转移至容量瓶时用到了玻璃棒，其作用是
②第二步：测定溶液浓度。
该同学量取样品溶液20.00 mL，与0.160 mol·L-1稀盐酸反应至完全转化为
，消耗盐酸18.00 mL，写出该反应的离子方程式溶液的物质的量浓度为③第三步：求算样品中纯碱晶体的质量分数。
根据实验数据，欲求算纯碱晶体(
)的质量分数，还需要通过称量得到的物理量是④通过计算，该同学得出的实验结果偏高，可能的原因是
A．未用蒸馏水洗涤烧杯内壁
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【推荐3】A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。化合物F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下图(图中部分产物未列出)：
请填写下列空白：
（1）A和C分别是_______________ 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是_____________________________________________ 。
（3）E与F反应的化学方程式是_____________________________________________________ 。
（4）F与水反应的离子方程式是____________________________________________________ 。
（5）物质E的结构式为：_____________ ；物质A-H中属于离子化合物是：_____________ 。
请填写下列空白：
（1）A和C分别是
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是
（3）E与F反应的化学方程式是
（4）F与水反应的离子方程式是
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【推荐1】碱式碳酸锌可用于轻型收敛剂和乳胶制品等。由锌精矿(
，含有
和少量
杂质)为原料制备碱式碳酸锌晶体[
]的工艺流程如图所示：
已知：相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的
范围如下：
回答下列问题：
(1)
中S为
价，则
中-1价氧为______ mol。
(2)“滤渣②”的化学式为________ ，调的范围为__________ 。
(3)“除锰”中生成
的离子方程式为_____________ 。
(4)“沉锌”中反应的化学方程式为______ ，此过程中，不能过低的原因是_______ 。
(5)某温度下，饱和溶液中
、
的关系如图所示。结合“除镉”过程分析，曲线____ (填“①”或“②”)代表的沉淀溶解平衡曲线，
时两溶液中
_____ (用含字母的式子表示)。
，含有和少量杂质)为原料制备碱式碳酸锌晶体[]的工艺流程如图所示：已知：相关金属离子[
]形成氢氧化物沉淀的范围如下：| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
| 沉淀完全的 | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列问题：
(1)
中S为价，则中-1价氧为(2)“滤渣②”的化学式为
的范围为(3)“除锰”中生成
的离子方程式为(4)“沉锌”中反应的化学方程式为
不能过低的原因是(5)某温度下，饱和溶液中
、的关系如图所示。结合“除镉”过程分析，曲线的沉淀溶解平衡曲线，时两溶液中
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【推荐2】海带是一种富含生物碘的海洋植物，碘是人体必需的微量元素，人体内碘的含量直接影响身体健康，为了防止缺碘，通常向食盐中加入碘酸钾（KIO3），以补充人体对碘的需求。各物质的密度、沸点如下表所示，图1为某兴趣小组从海带中提取碘单质的过程。
回答下列问题：
(1)实验室焙烧海带时，用不到的仪器有________ （填选项字母）。
A.泥三角 B.三脚架 C.烧杯 D.坩埚 E.蒸发皿 F.酒精灯
(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反应的离子方程式为___________ 。
(3)操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有__________ 。
(4)试剂A的名称为________ （从上表给出的试剂中选择）。
(5)图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是_____________ 。
(6)工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述不正确 的是________ （填选项字母）。
A.氧化性：I2＞Cl2
B.每生成1 mol KIO3，转移5 mol e-
C.该反应是置换反应
D.反应物和生成物中均含有共价键
| 物质 | 乙醇 | 四氯化碳 | 裂化汽油 | 碘（晶体） |
| 密度/g•cm﹣3 | 0.789 | 1.595 | 0.71～0.76 | 4.93 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 76.8 | 25～232 | 184.35 |
回答下列问题：
(1)实验室焙烧海带时，用不到的仪器有
A.泥三角 B.三脚架 C.烧杯 D.坩埚 E.蒸发皿 F.酒精灯
(2)向浸取液中加入足量的双氧水和稀硫酸时，发生反应的离子方程式为
(3)操作①中除用到玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有
(4)试剂A的名称为
(5)图2是进行蒸馏时的部分仪器，图中缺少的玻璃仪器的名称是
(6)工业上可用碘制取碘酸钾，其反应为I2+2KClO3═2KIO3+Cl2↑，下列有关叙述
A.氧化性：I2＞Cl2
B.每生成1 mol KIO3，转移5 mol e-
C.该反应是置换反应
D.反应物和生成物中均含有共价键
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【推荐3】亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣被还原成Mn2+。
Ⅰ．产品制备与检验：用图装置制备NaNO2
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式________________ 。
（2）B装置的作用是___________ ；盛浓硝酸的仪器名称为__________ 。
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO2，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为____________ 。
（4）请设计实验，检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）_________ 。
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________ 。
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束后仰视读数
D．滴定结束后俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______ 。
①2NO+Na2O2=2NaNO2
②2NO2+Na2O2=2NaNO3
③酸性KMnO4溶液可将NO2﹣氧化为NO3﹣，MnO4﹣被还原成Mn2+。
Ⅰ．产品制备与检验：用图装置制备NaNO2
（1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式
（2）B装置的作用是
（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为制备纯净的NaNO2，应在B、C装置间增加一个干燥管。在干燥管中盛放的试剂名称为
（4）请设计实验，检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）
Ⅱ．含量的测定
称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
KMnO4溶液体积/mL | 20.60 | 20.02 | 20.00 | 19.98 |
（5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
B．锥形瓶洗净后未干燥
C．滴定结束后仰视读数
D．滴定结束后俯视读数
（6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数
您最近一年使用：0次
