【推荐2】铁在热的稀中反应，其主要还原产物为，而在冷的稀中反应，其主要还原产物为NO，当溶液更稀时，其还原产物为。请分析如图，回答有关问题。

(1)假设在任一气体产生的曲线段内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时的化学反应方程式：_____Fe+____HNO₃—____Fe(NO₃)₃+_________+____H₂O
(2)判断从o点到a点时的还原产物，应是___________
(3)a点到b点时产生还原产物为_________，其原因是______________
(4)已知达到d点时反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为____________。

【推荐3】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO、SiO₂等)制取CoC₂O₄·2H₂O工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H^＋、Co^2＋、Fe^2＋、Mn^2＋、Ca^2＋、Mg^2＋、Al^3＋等；
②酸性条件下，ClO不会氧化Co^2＋，ClO转化为Cl^－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Co(OH)2	Fe(OH)2	Mn(OH)2
完全沉淀的pH	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

（1）浸出过程中加入Na₂SO₃的主要目的是________。
（2）向浸出液中加入NaClO₃的离子反应方程式：________。
（3）已知：常温下NH₃·H₂ONH₄⁺＋OH^－　K_b＝1.8×10^－5
H₂C₂O₄H^＋＋HC₂O₄^-　K_a1＝5.4×10^－2　HC₂O₄^-H^＋＋C₂O₄^2-　K_a2＝5.4×10^－5
则该流程中所用(NH₄)₂C₂O₄溶液的pH________7(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（4）加入(NH₄)₂C₂O₄ 溶液后析出晶体，再过滤、洗涤，洗涤时可选用的试剂有：________。
A．蒸馏水          B．自来水
C．饱和的(NH₄)₂C₂O₄溶液          D．稀盐酸
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是________；其使用的适宜pH范围是________。
A．2.0～2.5          B．3.0～3.5               C．4.0～4.5

【推荐2】建筑工地常用的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂和HI能发生如下反应：______NaNO₂+_______HI→_________NO↑+_____I₂+_________NaI +_____
（1）请将生成物补充完整并配平，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。___________
（2）上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________，若标准状况下生成3.36L NO，则反应中转移电子的数目是______________。
（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：①水 ②淀粉碘化钾试纸 ③淀粉 ④白酒  ⑤食醋，进行实验选用物质合适的是______（填字母编号）。
A．①③⑤B．①②④C．①②⑤D．②④⑤
（4）某工厂废液中，含有2%—5%的NaNO₂，直接排放会造成污染，采用NH₄Cl能使NaNO₂转化为不引起二次污染的N₂，反应的化学方程式为_______________。
（5）把氯气通到NaNO₂溶液中，生成NaNO₃和HCl，写出反应的离子方程式：______。
（6）亚硝酸盐可将正常的携氧亚铁血红蛋白转化成三价铁血红蛋白，失去携氧能力，引起组织缺氧导致中毒。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中不正确的是_______。
A．在中毒过程中携氧亚铁血红蛋白被氧化B．中毒时亚硝酸盐发生氧化反应
C．药品美蓝应具有还原性D．解毒时三价铁血红蛋白被还原

【推荐3】(1)已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：
①4Na＋O₂===2Na₂O
②4Na＋CO₂===2Na₂O＋C
③2NaNO₂＋6Na===4Na₂O＋N₂↑
在上述三种方法中最好的是_______，原因是______________________________________。该反应中作氧化剂的是________。
(2)据资料介绍：过氧化钠是钠在空气中燃烧的主要产物，由于空气中还含有其他成分，因此还存在其他产物，如氮化钠。已知氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气，则氮化钠与水反应的化学方程式为____________________________。

【推荐1】（1）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药着火时，主要发生化学反应， 2KNO₃+S+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑.在上述反应中，被还原的元素为_________ （填元素符号）。
（2）在Fe+ 4HNO₃（稀）=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反应中，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO₃为___g。
（3）某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在Fe²⁺、NO、Fe³⁺、NH、H⁺和H₂O六种粒子，在反应过程中测得Fe³⁺、NO的数目随时间变化的曲线如图所示

写出此离子反应方程式____________。
（4）某反应体系中有6种物质： NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O，其中Au₂O是生成物之一。写出此化学反应方程式__________________   。
（5）汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃=K₂O+5Na₂O+16N₂↑。若氧化产物比还原产物多2. 8mol，则转移电子的物质的量为_________。
（6）Cu₂S与定浓度的HNO₃反应，生成Cu（NO₃）₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，当NO₂和NO的个数之比为2：1时，实际参加反应的Cu₂S与HNO₃的个数之比为________。
（7）一定量的某磁黄铁矿（主要成分Fe_XS，S为-2价）与100mL 盐酸恰好完全反应（矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425 mol FeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中无Fe³⁺，该磁黄铁矿中Fe_xS的x=_____。

【推荐2】向含有Fe²⁺、I^-、Br^- (已知还原性＞Fe²⁺＞Br^-)的溶液中缓慢通入氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。

(1)图中线a、b、c、d依次代表___________、___________、___________、___________离子的物质的量变化情况(填写离子符号)。
(2)当通入2mol时，溶液中发生反应的离子方程式是：___________。
(3)原溶液中___________。
(4)在通入氯气的总反应中，下列离子方程式中不可能的发生的是___________

A．

B．

C．

D．

【推荐3】已知Ca(OH)₂与Cl₂反应的氧化物与温度有关，在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)，生成物中含有Cl^-、ClO^-、三种含氧元素的离子，其中ClO^-、两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线

(1)t₁前，氧化产物是_____________(填化学式)。
(2)t₂时，石灰乳与Cl₂发生反应的总的离子方程式为：_______________。
(3)该反应中所消耗氯气的物质的量是______mol。
(4)NaClO₂较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，其爆炸后的产物可能是__________(填字母)。

A．NaCl、Cl2

B．NaCl、NaClO

C．NaClO3、NaClO4

D．NaCl、NaClO3

(5)配平下列离子方程式：Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-=+Cl^-+H₂O___________。