氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用，请根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________ 。
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是___________ (填化学式)。
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：___________ 。
Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是___________ 。
(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。___________
ClO
+___________VO2++___________=___________Cl-+___________VO
+
(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO
、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是___________ 。
(7)在20.00 mL 0.1 mol·L-1 VO溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________。
Ⅰ、氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50 ℃时反应可生成它。CuH具有的性质有：不稳定，易分解，在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体，Cu＋在酸性条件下发生的反应是2Cu＋=Cu2＋＋Cu。
(1)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：
(2)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是
(3)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：
Ⅱ、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：
(4)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是
(5)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式。
ClO
+___________VO2++___________=___________Cl-+___________VO+(6)V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则SO
、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是(7)在20.00 mL 0.1 mol·L-1 VO
溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是___________。| A．VO2+ | B．VO | C．V2+ | D．V |
更新时间：2021-08-30 20:04:38
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填空题
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适中
(0.65)
【推荐1】Ⅰ．某无色透明溶液中可能大量存在
中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：
①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量
溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③向第三份溶液中先加入
溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。
已知：
可与水作用，产生较多的
，使溶液呈碱性；
溶于稀硝酸。
(1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是_______ ，一定不存在的离子是_______ ，不能确定是否存在的离子是_______ 。
Ⅱ．次磷酸
是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的
还原为银单质，从而用于化学镀银。
的工业制法是将白磷与
溶液反应生成
气体和
，后者再与
反应生成。
(2)写出白磷
与溶液反应的化学方程式：_______ ，反应中每消耗
，转移的电子数为_______ 。
(3)写出与足量
溶液反应的离子方程式：_______ 。
(4)工业上利用进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时，则氧化产物中
元素的化合价为_______ 。
中的几种，为确定溶液中的离子组成，取三份少量溶液于试管中，进行了如下实验：①向第一份溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红；
②向第二份溶液中加入过量
溶液，生成白色沉淀，然后再滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；③向第三份溶液中先加入
溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀完全溶解。已知：
可与水作用，产生较多的，使溶液呈碱性；溶于稀硝酸。(1)根据上述实验现象可知，原溶液中一定存在的离子是
Ⅱ．次磷酸
是一种精细的磷化工产品，它是一元弱酸，具有较强的还原性，可将溶液中的还原为银单质，从而用于化学镀银。的工业制法是将白磷与溶液反应生成气体和，后者再与反应生成。(2)写出白磷
与溶液反应的化学方程式：，转移的电子数为(3)写出
与足量溶液反应的离子方程式：(4)工业上利用
进行化学镀银的反应中，当氧化剂与还原剂物质的量之比为4∶1时，则氧化产物中元素的化合价为
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【推荐2】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的抗氧化剂，在空气中、受热时均易分解。
(1)已知Na2S2O5中O元素的化合价为-2，则S元素的化合价为_______ 。Na2S2O5在酸性条件下会放出SO2，其反应的离子方程式为_______ 。
(2)Na2S2O5是一种食品添加剂、Na2S2O5晶体中常含有
。
①Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为
，用单线桥法标出该反应中电子转移的数目和方向：_______ 。
②检验其中含有的方法是_______ 。
(1)已知Na2S2O5中O元素的化合价为-2，则S元素的化合价为
(2)Na2S2O5是一种食品添加剂、Na2S2O5晶体中常含有
。①Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为
，用单线桥法标出该反应中电子转移的数目和方向：②检验其中含有
的方法是
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填空题
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适中
(0.65)
名校
【推荐3】许多颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。如历史悠久的铅白[
]、安全环保的钛白(
)、稳定的铁红(
)等。完成下列填空：
(1)铅白[]二价铅经过长时间空气(含有
)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的
，即可复原，请选择适合的药品___________。
(2)纳米级的钛白可先由
与大量水加热反应制得
，再焙烧得到，请写出与
反应的化学方程式：___________ 。
(3)《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分
)制备铁红()。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：①
；②
；③和。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：___________ ，写出无水
高温煅烧的化学方程式：___________ 。
(4)记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因___________ 。
(5)铁黄(FeOOH)是一种无机颜料也是重要的化工产品。向溶液中加入氨水并在空气中反应可制得铁黄(FeOOH)晶体，请写出该反应的离子方程式：___________ 。
]、安全环保的钛白()、稳定的铁红()等。完成下列填空：(1)铅白[
]二价铅经过长时间空气(含有)的侵蚀会生成黑色的PbS。若将PbS转变为白色的，即可复原，请选择适合的药品___________。| A．Fe | B． | C． | D． |
与大量水加热反应制得，再焙烧得到，请写出与反应的化学方程式：(3)《天工开物》记载了通过焙烧绿矾(主要成分
)制备铁红()。隔绝空气焙烧绿矾过程中还生成了含硫物质，某学生对含硫物质做出三种假设：①；②；③和。从上述三种假设中挑选一种不合理的，做出解释：高温煅烧的化学方程式：(4)记号笔通常分水性和油性两种，二者所使用的颜料分别为无机颜料和有机颜料。使用时发现，水性笔书写在白板上的笔迹用湿抹布即可擦去，而油性笔的笔迹则需要用汽油等有机溶剂才能擦掉，试解释原因
(5)铁黄(FeOOH)是一种无机颜料也是重要的化工产品。向
溶液中加入氨水并在空气中反应可制得铁黄(FeOOH)晶体，请写出该反应的离子方程式：
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适中
(0.64)
【推荐1】FeO易被氧化，配平：
_______ FeO+_______ HNO3(稀)=_______ Fe(NO3)3+________ NO↑+________ H2O，
该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________ ；若反应中转移了0.15mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为__________ L。
该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为
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【推荐2】为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。
(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是_______
A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.Na2SO3溶液 D.稀硫酸
(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是_______
(3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：_______
(4)有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH
、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______
(1) 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠有发生了还原反应的是
A.MnO2 B.KMnO4溶液 C.Na2SO3溶液 D.稀硫酸
(2) 漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl-＋H2O(未配平)。当生成1molClO2时转移的电子数是
(3) 二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得。请写出反应的离子方程式：
(4)有Fe2＋、NO
、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
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气体的体积是
含有相同的分子数。
溶液中含b个
，求阿伏加德罗常数
，该反应中
只发生如下变化过程：
，该反应中的还原剂是
填空题
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适中
(0.64)
【推荐1】有Fe2＋、NO、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂分别为___________ 、___________ (用离子符号表示)，其物质的量之比为___________ 。
、Fe3＋、NH、H＋和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中还原剂与氧化剂分别为
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【推荐2】(1)有以下六种物质：①乙醇 ②
溶液 ③固体 ④液态氯化氢 ⑤纯
⑥石墨，上述状态下的物质中，能导电的有___________ (填序号，下同)，属于强电解质的有___________ 。
(2)
和浓盐酸常用于实验室制氯气，请用双线桥法标出电子转移方向和数目。________________
(3)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。
_________ 
_________ 
_________ =_________ 
_________ 
_________
(4)已知反应：
，当反应生成2.40gBr2时，电子转移的数目为____________ 。
溶液 ③固体 ④液态氯化氢 ⑤纯 ⑥石墨，上述状态下的物质中，能导电的有(2)
和浓盐酸常用于实验室制氯气，请用双线桥法标出电子转移方向和数目。(3)配平下列化学方程式，在横线上填写化学计量数。
=(4)已知反应：
，当反应生成2.40gBr2时，电子转移的数目为
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适中
(0.65)
【推荐3】(1)按要求填空。
①碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)
___________________________________________________________________ 。
②氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)
___________________________________________________________________ 。
③Fe2(SO4)3(写出电离方程式)
___________________________________________________________________ 。
④H++OH-
H2O(写出对应的化学方程式)
___________________________________________________________________ 。
⑤CO32-+2H+CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) ________________________ 。
(2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2H++ZnZn2++H2↑的拆写结果是：氧化反应为Zn-2e-Zn2+；还原反应为2H++2e-H2↑。
①请据此将反应：2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。
氧化反应为_________________________________________________________ ；
还原反应为_________________________________________________________ 。
②已知某一氧化还原反应，其中氧化反应的半反应可写为Fe-2e-Fe2+；还原反应的半反应可写为2Fe3++2e-2Fe2+；则此氧化还原反应为________________ 。
①碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)
②氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液(写出离子方程式)
③Fe2(SO4)3(写出电离方程式)
④H++OH-
H2O(写出对应的化学方程式)⑤CO32-+2H+
CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式) (2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2H++Zn
Zn2++H2↑的拆写结果是：氧化反应为Zn-2e-Zn2+；还原反应为2H++2e-H2↑。①请据此将反应：2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。氧化反应为
还原反应为
②已知某一氧化还原反应，其中氧化反应的半反应可写为Fe-2e-
Fe2+；还原反应的半反应可写为2Fe3++2e-2Fe2+；则此氧化还原反应为
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适中
(0.65)
【推荐1】研究氮及其化合物的性质具有极为重要的意义。
(1)
能形成酸雨，写出
转化为
的化学方程式：______________________
(2)将38.4 g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则NO2的体积为____________ L。
(3)取一定量的
于试管中。滴加溶液，反应的离子方程式是_______ 。
(4)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为
。
a．该反应所属基本反应类型是_______ 。
b．该反应中，氧化剂是_______ ；现有0.5 mol铝参加反应，则电子转移_______ mol。
(1)
能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：(2)将38.4 g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L，则NO2的体积为
(3)取一定量的
于试管中。滴加溶液，反应的离子方程式是(4)野外焊接钢轨常采用铝热反应，发生的反应为
。a．该反应所属基本反应类型是
b．该反应中，氧化剂是
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适中
(0.65)
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【推荐2】图是自然界中氮循环的示意图。
(1)
的电子式是_______ ，氮气在常温下稳定，很难与
反应，说明断开其化学键所吸收的能量_______ (填“大”或“小”)。
(2)“雷电作用”中氮元素发生了_______ 反应。(填“氧化”或“还原”)
(3)氮循环中，过程①②均会使水中溶解氧的含量_______ (填“增大”或“降低”)。
(4)长期饮用硝酸盐含量超标的水会对健康产生不利影响，某课题组在一定温度下，用铁粉降解水系中的
，将之转化为。
①根据Ⅰ、Ⅱ可知，降解速率的主要影响因素是_______ 。
②Ⅱ中，降解的速率为_______ 
。(列式即可)
③Ⅱ中，铁粉还原的离子方程式是_______ 。
(1)
的电子式是反应，说明断开其化学键所吸收的能量(2)“雷电作用”中氮元素发生了
(3)氮循环中，过程①②均会使水中溶解氧的含量
(4)长期饮用硝酸盐含量超标的水会对健康产生不利影响，某课题组在一定温度下，用铁粉降解水系中的
，将之转化为。| 编号 |  浓度 | 反应时间 | 初始浓度 | 终了浓度 |
| Ⅰ |  | 24 | 100 | 91 |
| Ⅱ |  | 24 | 100 | 0 |
降解速率的主要影响因素是②Ⅱ中，
降解的速率为。(列式即可)③Ⅱ中，铁粉还原
的离子方程式是
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