【推荐1】回答下列问题
(1)依据反应：设计的原电池如下图甲所示。
   
①电极的材料是_______；Y溶液可以是_______；
②银电极上发生的电极反应式是_______，电极上发生的电极反应为_______反应(填“氧化”或“还原”)；外电路中的电子_______(填“流出”或“流向”)Ag电极。
(2)次磷酸是一种精细化工产品，已知与的溶液充分反应后生成组成为的盐，则：
①次磷酸属于_______(填“一元酸”“二元酸”或“无法确定”)。
②设计实验方案，证明次磷酸是弱酸：_______。
(3)某课外兴趣小组用的标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，实验操作如下，请完成以下问题。
①该小组同学选用酚酞做指示剂，滴定终点的现象为_______。
②该小组某一次滴定操作中，酸式滴定管的始终液面如图所示，则本次滴入的盐酸体积为_______。
   
③下列操作中，可能使所测盐酸溶液的浓度值偏低的是_______
A.碱式滴定管末用标准氢氧化钠溶液润洗就直接注入标准溶液
B.碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C.读取氢氧化钠体积时，滴定结束时俯视读数
D.滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

【推荐1】回收、处理NO₂是环境科学研究的重要课题，常用的处理方式有多孔材料吸附法和CH₄还原法等。
(1)利用金属有机骨架多孔材料可将N₂O₄“固定”，能高效吸附NO₂，经处理可得到HNO₃，其原理如图所示。

①当MOFs多孔材料吸附NO₂到质量不再发生变化时，___________(填序号)也能说明吸附反应已达到极限。
A．废气颜色不再发生变化
B．
C．
D．混合气体的平均分子质量不再发生变化
②升温不利于NO₂的吸附，原因是___________。
(2)CH₄也可以用来除去NO₂。一定条件下，CH₄可与NO₂反应生成无污染的气态物质与液态水。
已知：反应1：     
反应2：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)     ∆H₂=-115kJ/mol
①已知CH₄的燃烧热为890.3kJ/mol，则∆H=___________kJ/mol。
②向恒容密闭容器中充入气体发生反应初始压强为192kPa，测得的平衡转化率与温度(T)的关系如图所示。温度为时，反应从开始到达平衡所用的时间为10min，则该段时间内的平均反应速率___________。该温度下，用平衡分压代替浓度计算的平衡常数，___________

(3)C元素与N元素形成的一种超硬晶体的晶胞结构如图所示(碳原子位于顶点、面心)。

①2号原子的坐标为测定该原子坐标的方法为___________。
②C、N原子的配位数之比为___________。
(4)下图是CH₄燃料电池电解制备的示意图，同时可以得到H₂、Cl₂、NaOH。

①负极的电极反应式为___________。
②理论上，相同时间内NaOH的产量是的2倍，原因是___________。

【推荐3】氨是重要的化工产品，其生产流程如图(1)所示，合成原理为：   ，请回答下列问题：

(1)已知：298K时相关物质的标准熵数据如下表：

化学式
标准熵：	191.2	130.7	192.8

计算合成氨反应的熵变___________，综合考虑焓变和熵变，合成氨反应在___________条件下有利于反应自发进行。
(2)下列说法正确的是___________。

A．利用压缩机进行加压有利于更快更多的生产氨气

B．热交换器可以冷却进入的原料气，防止催化剂过热

C．当断裂1mol键的同时生成2mol键则说明合成氨反应已达平衡

D．通过使用催化剂和分离液态氨气等措施，可以提高反应的平衡转化率

(3)某学习小组在一恒容密闭容器中按照通入原料气模拟合成氨反应，测得容器内压强变化如下表：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

用各物质的物质的量分数代替浓度(物质的量分数=该气体的物质的量÷混合物总物质的量)，计算反应的平衡常数___________。(保留3位有效数字)
(4)研究发现，合成氨反应的决速步为在催化剂表面的吸附，当原料气中时平衡体系中的物质的量分数最高。但实际工业生产中采用为2.8～2.9，试分析原因：___________。
(5)实际工业生产中，反应往往未达平衡时就将产物分离进行下一步操作。保持其他条件不变，合成氨反应的速率以及平衡时体系中的物质的量分数随温度的变化曲线如图(2)和(3)。请在图(3)中画出400～600℃时，经历相同时间后体系中氨气的物质的量分数示意图___________。

(6)某学者研究利用电化学的方法合成，原理如图(4)，阴极的电极反应式为：___________。