氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：
回答下列问题：
(1)操作①的名称为___________ ，其所需玻璃仪器为___________ 。
(2)蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止___________ ，当蒸发皿中有较多固体出现时，应___________ ，用余热使水分蒸干。
(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的
、
、
等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如下处理：
提供的试剂：
溶液、
溶液、NaOH溶液、KOH溶液、
和NaCl溶液。
①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是___________、___________、___________(按正确的顺序填)。___________
②在“滤液2”中加盐酸的作用是___________ 、___________ (用化学方程式表示)。
③实验结束后称量获得的NaCl，最终得到NaCl产率___________ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
回答下列问题：
(1)操作①的名称为
(2)蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止
(3)小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的
、、等可溶性杂质。为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中滤液1做了如下处理：提供的试剂：
溶液、溶液、NaOH溶液、KOH溶液、和NaCl溶液。①从提供的试剂中选择，a所代表的试剂是___________、___________、___________(按正确的顺序填)。
②在“滤液2”中加盐酸的作用是
③实验结束后称量获得的NaCl，最终得到NaCl产率
更新时间：2021-09-12 15:48:25
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【推荐1】钴的化合物用途广泛。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题：
(1)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________________ 。
(2)加入NaClO3的作用是______________________________ 。
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是___________________ ，使用萃取剂时最适宜的pH是_____ (填字母序号)。
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C5.0～5.5 D.9.5～9.8
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11 ， Ksp(CaF2)=1.05×10－10 。 当加入过量NaF后，所得滤液c (Mg2＋)/c (Ca2＋)=________ 。
(5)制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是___________________________________________ 。
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；
②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题：
(1)写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：
(2)加入NaClO3的作用是
(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是
A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C5.0～5.5 D.9.5～9.8
(4)“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，Ksp(MgF2)=7.35×10－11 ， Ksp(CaF2)=1.05×10－10 。 当加入过量NaF后，所得滤液c (Mg2＋)/c (Ca2＋)=
(5)制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】水合碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]，又称轻质碳酸镁。常利用菱镁矿（质量含量为碳酸镁90%，碳酸钙10%）碳化法制取：
(1)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度__________ ；理由是___________________________ 。
(2)碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为____________ 。
(3)流程图中__________ 和__________ 可以为碳化反应提供二氧化碳源。
(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5mol·L-1时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH 为9.5时，此时Mn2+小于__________ mol·L-1，不会沉淀出来。
②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为__________ 。
A.Ca(ClO)2 B.Cl2
C.H2O2 D.HNO3
③下列方案中，较好的为_________ ，理由是_____________________ 。
(1)根据下列表格数据，选择消化反应的最佳温度
| 消化温度/℃ | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 转化率/% | 50.3 | 58.2 | 85.1 | 85.2 | 90.7 | 91.2 | 91.5 |
(2)碳化反应可生成Mg(HCO3)2，生成Mg(HCO3)2的化学方程式为
(3)流程图中
(4)有工艺设计利用卤水碳化法制取轻质碳酸镁：
①卤水中含有Fe2+和Mn2+，当其浓度小于1×10-5mol·L-1时，可以认为完全除去。常温时当调节溶液PH 为9.5时，此时Mn2+小于
| 物质 | Mg(OH)2 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 |
| Ksp | 10-11 | 10-39 | 10-17 | 10-14 |
②如果把Fe2+转化为Fe3+，从环境角度选择最合适的氧化剂为
A.Ca(ClO)2 B.Cl2
C.H2O2 D.HNO3
③下列方案中，较好的为
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解答题-无机推断题
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【推荐3】现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当地试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。
(1)沉淀A的主要成分是_______ 、________ (填化学式)。
(2)②中相关的离子方程式为________ ；③中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_______ 。
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_______ ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_______ 溶液。
(1)沉淀A的主要成分是
(2)②中相关的离子方程式为
(3)溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐1】Ⅰ．实验室用NaOH、单质碘和水合肼(
)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：
(1)水合肼的制备反应原理：
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为_______ (按气流方向，用小写字母表示)。
A．
B．
C．
D．
②制备水合肼时，应将_______ 滴到_______ 中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。
(2)碘化钠的制备是采用水合肼还原法制取，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物
，该过程的离子方程式为_______ 。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_______ 。
Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、
、
和水等为原料以及如图所示装置制取
，然后再将制成。
(3)装置丙中冷水的作用是_______ ；
Ⅲ．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的，再继续向两溶液中逐滴加入
的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：
(4)①A曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中溶质的成分是_______ 。
②B曲线表明原NaOH溶液中通入后，所得溶液加盐酸后产生气体体积(标准状况)的最大值为_______ mL。
)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：(1)水合肼的制备反应原理：
①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为
A．
B． C． D．②制备水合肼时，应将
(2)碘化钠的制备是采用水合肼还原法制取，其制备流程如图所示：
在“还原”过程中，主要消耗反应过程中生成的副产物
，该过程的离子方程式为Ⅱ．某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、
、和水等为原料以及如图所示装置制取，然后再将制成。(3)装置丙中冷水的作用是
Ⅲ．取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的
，再继续向两溶液中逐滴加入的盐酸，标准状况下产生的气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答：(4)①A曲线表明原NaOH溶液中通入
后，所得溶液中溶质的成分是②B曲线表明原NaOH溶液中通入
后，所得溶液加盐酸后产生气体体积(标准状况)的最大值为
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某纯碱样品中含有少量NaCl杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20 g;
③准确称得20.00 g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为84.36 g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为85.18 g。
试回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式______________________________ 。
(2)装置A中试剂X应选用足量的________ ,装置A的作用________________ .
A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．饱和NaCl溶液 D．浓H2SO4
(3)装置C的作用：__________________________________ 。
(4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果________ (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果__________ ;若去掉装置E,则会导致测定结果__________ .
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为________ 。
实验步骤如下：
①按图连接装置，并检查气密性；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为80.20 g;
③准确称得20.00 g纯碱样品放入容器b中；
④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管D的总质量为84.36 g；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为85.18 g。
试回答：
(1)装置B中发生反应的离子方程式
(2)装置A中试剂X应选用足量的
A．Ba(OH)2溶液B．NaOH溶液C．饱和NaCl溶液 D．浓H2SO4
(3)装置C的作用：
(4)若将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果
(5)根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为
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解答题-实验探究题
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【推荐3】碳酸钙(CaCO3)是地球上常见物质之一，是石灰石等的主要成分，用途甚广。
Ⅰ.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CaCO3和SiO2，为测定该牙膏中CaCO3的含量，某化学兴趣小组设计如下实验。
①配制1mol∙L-1稀盐酸和1mol∙L-1NaOH溶液。
②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤。
③用1mol∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。
④对反应后的混合物进行过滤。
⑤将滤渣加入60mL1mol∙L-1稀盐酸中，充分反应。
已知：SiO2不溶于水也不溶于稀盐酸。
(1)正确的实验操作顺序为①_______ (填标号)。
(2)③中发生反应的离子方程式为_______ ；④中过滤所得的滤渣中含有的_______ (填化学式)为该牙膏中摩擦剂的成分之一，该物质属于_______ (填“酸”、“碱”、“盐”、“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(3)该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为_______ 的容量瓶配制NaOH溶液。
(4)某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录如下。
则测得该牙膏中碳酸钙的质量分数约为_______ (保留三位有效数字)％。
Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙(杂质不溶于酸)，甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。
(5)熟石灰与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：_______ 。
(6)参照图1，另设计实验提纯碳酸钙(如图2)。_______ 。(提供试剂：稀盐酸和Na2CO3溶液)
Ⅰ.牙膏主要由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。某牙膏摩擦剂的成分仅为CaCO3和SiO2，为测定该牙膏中CaCO3的含量，某化学兴趣小组设计如下实验。
①配制1mol∙L-1稀盐酸和1mol∙L-1NaOH溶液。
②称取6.0g该牙膏，溶于水并稀释至30mL，过滤。
③用1mol∙L-1NaOH溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗氢氧化钠溶液的体积。
④对反应后的混合物进行过滤。
⑤将滤渣加入60mL1mol∙L-1稀盐酸中，充分反应。
已知：SiO2不溶于水也不溶于稀盐酸。
(1)正确的实验操作顺序为①
(2)③中发生反应的离子方程式为
(3)该实验需称量4次6.0g牙膏进行4次测定，若实验室现有250mL、500mL、1L等几种规格的容量瓶，在本实验中溶液均只配制一次的情况下，应选规格为
(4)某同学共称量了4次6.0g该牙膏进行了4次测定，所消耗NaOH溶液的体积记录如下。
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
 | 10.1 | 9.9 | 10.2 | 9.8 |
Ⅱ.石灰石主要成分为碳酸钙(杂质不溶于酸)，甲同学设计了如下实验方案制备并提纯碳酸钙。
(5)熟石灰与Na2CO3溶液反应的化学方程式为：
(6)参照图1，另设计实验提纯碳酸钙(如图2)。
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解题方法
【推荐1】用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备MnCO3 的工艺流程如下：
已知：①MnO2是一种两性氧化物，“反应”步骤中MnO2转化为MnO；
②该实验条件下，pH≥7.5时会生成Mn(OH)2；
③25℃时相关物质的Ksp见下表：
注：当溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1，即认为该离子沉淀完全。
(1)“反应”步骤中：保持BaS投料量不变，随MnO2投料量增大，硫磺的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是_______ 。
(2)“酸解”步骤中：主要反应的化学方程式为_______ 。
(3)“除杂”步骤中：加入H2O2的目的是_______ ；为了除去杂质金属离子，应控制pH的最小理论值为_______ 。
(4)利用“除杂”步骤所得的MnSO4溶液以及由氨水与NH4HCO3组成的混合溶液可以制备较纯的MnCO3，涉及到的反应的离子方程式为_______ ，制得较纯MnCO3的具体操作为_______ 。
已知：①MnO2是一种两性氧化物，“反应”步骤中MnO2转化为MnO；
②该实验条件下，pH≥7.5时会生成Mn(OH)2；
③25℃时相关物质的Ksp见下表：
| 物质 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
| Ksp | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 | 1.0×10-32 | 1.0×10-13 |
(1)“反应”步骤中：保持BaS投料量不变，随MnO2投料量增大，硫磺的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是
(2)“酸解”步骤中：主要反应的化学方程式为
(3)“除杂”步骤中：加入H2O2的目的是
(4)利用“除杂”步骤所得的MnSO4溶液以及由氨水与NH4HCO3组成的混合溶液可以制备较纯的MnCO3，涉及到的反应的离子方程式为
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解题方法
【推荐2】锰及其化合物在工业生产中有着重要的用途，以软锰矿(主要含MnO2及少量Fe、Al、Si等的氧化物)为原料制备Mn3O4的流程如图所示：
回答下列问题：
(1)能提高“联合浸锰”反应速率的措施有_______ (填标号)。
A.将软锰矿粉碎
B.延长浸锰的时间
C.适当升高浸锰的温度
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是_______ 、_______ 。
(3)“联合浸锰”充分反应后得到含MnSO4的浸液，该反应的离子方程式为_______ 。
(4)“除铁铝”时，需将Fe2+氧化为 Fe3+，最适宜的氧化剂为_______(填标号)。
(5)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是 _______ 。
(6)“焙烧氧化”会生成中间产物MnO2，则MnCO3生成MnO2的化学方程式为_______ 。
回答下列问题：
(1)能提高“联合浸锰”反应速率的措施有
A.将软锰矿粉碎
B.延长浸锰的时间
C.适当升高浸锰的温度
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分是
(3)“联合浸锰”充分反应后得到含MnSO4的浸液，该反应的离子方程式为
(4)“除铁铝”时，需将Fe2+氧化为 Fe3+，最适宜的氧化剂为_______(填标号)。
| A．H2O2 | B．HNO3 | C．Cl2 | D．KMnO4 |
(6)“焙烧氧化”会生成中间产物MnO2，则MnCO3生成MnO2的化学方程式为
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(0.65)
解题方法
【推荐3】废旧干电池拆解后的碳包滤渣(含
等)，既可制取高纯
又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：
已知：25℃时，各物质的
见下表
(1)“浸取”时，控制温度70℃左右，生成
和
的化学方程式为_______ 。若浸取反应在25℃时进行，
足量，则充分浸取后溶液中
_______ (填数值)。
(2)“氧化”时，溶液中
转化为
的离子方程式为_______ ；滤渣2的主要成分为_______ (填化学式)。
(3)制备时，滤液溶液与
溶液的混合方式为_______ 。
(4)产率与“浸取”时
的投料比关系如题图所示，用量超过最佳值时，产率反而变小的原因是_______ 。
等)，既可制取高纯又可消除废弃物对环境的污染。实验流程如下：已知：25℃时，各物质的
见下表| 物质 | |  |  |  |
| K |  |  |  |  |
和的化学方程式为足量，则充分浸取后溶液中(2)“氧化”时，溶液中
转化为的离子方程式为(3)制备
时，滤液溶液与溶液的混合方式为(4)
产率与“浸取”时的投料比关系如题图所示，用量超过最佳值时，产率反而变小的原因是
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