7N、8O,11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不 正确的是
A.离子半径:r(Na+)<r(O2-)<r(Cl-) |
B.第一电离能:I1(Na)<I1(N)<I1(O) |
C.氢化物对应的稳定性:NH3<H2O |
D.最高价氧化物的水化物的酸性:HNO3<HClO4 |
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更新时间:2021-09-11 16:38:06
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【推荐1】不能用元素周期律解释的是
A.酸性: | B.碱性: |
C.与水反应:K比剧烈 | D.与反应:比剧烈 |
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【推荐2】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,能发生反应2Y2X2+4WZ=4YZ+X2↑+2W2X。 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是
A.气态化合物的稳定性:WZ>W2X |
B.简单离子半径:Z>X>Y |
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强于H2SO4 |
D.Y2X2、X2均含非极性键,上述反应中生成1mol X2时,转移电子数为2NA |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大,X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构,Y原子最外层电子数等于内层电子数的2倍,Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向100mL X2R的水溶液中缓缓通入RZ2气体,溶液pH与RZ2体积关系如图。下列说法错误的是
A.单质的沸点:Q>Z>X |
B.X2R溶液的浓度为0.3 molL-1 |
C.最简单气态氢化物稳定性Z>Y |
D.将RZ2分别通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中,均无明显现象 |
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解题方法
【推荐2】如图是元素周期表的一部分,下列叙述不正确的是
A.的最高正化合价为价 |
B.的最高价氧化物对应水化物的化学式为 |
C.酸性: |
D.原子半径: |
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【推荐1】下列各项比较中,排列顺序正确的是
①固体的溶解性:
②碱金属密度:
③微粒半径:
④结合质子的能力:
⑤沸点:
①固体的溶解性:
②碱金属密度:
③微粒半径:
④结合质子的能力:
⑤沸点:
A.①③ | B.②④ | C.③④ | D.③⑤ |
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【推荐2】X、Y、Z为同一短周期中的元素,其原子半径依次减小,它们的最高价氧化物对应水化物之间,任意两种混合均可反应,M为Y、Z形成的化合物,其溶液显酸性。下列说法正确的是
A.其简单离子的半径依次增大 |
B.将M溶液加热蒸干并灼烧,最后可得Y的氧化物 |
C.X燃烧的产物中只含离子键 |
D.将少量X单质投入到溶液中,会置换出Y单质 |
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【推荐1】有关周期表和周期律的说法正确的是
A.周期表p区所有元素,电子最后填入的能级均为p能级 |
B.第二周期元素,电离能介于B和N之间的元素有1种 |
C.周期表第14列元素形成化合物种类最多 |
D.同一周期,第ⅡA族元素电负性大于第ⅢA族元素 |
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解题方法
【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前20号元素,X与Y位于不同的周期,基态X原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等,基态Y原子价电子中不同自旋状态的电子数之比为1:2,X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和,Y、Z、W原子的最外层电子数之和等于X原子的核外电子数。下列说法错误的是
A.ZX2为非极性分子 |
B.Y的氧化物属于两性氧化物 |
C.原子半径:W>Z |
D.同周期中基态原子第一电离能大于X的有3种 |
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