【推荐1】溶液与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是__________________。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是__________________。
（3）实验数据如下表：

温度 实验 次数	起始温度			终止温度	温度差平均值
		KOH	平均值
1
2
3
4

本次实验的温度差的平均值_________。
近似地认为溶液和溶液的密度都是，中和后生成溶液的比热容，则中和热_________数值精确到。
中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_________。
用滴定管精量仪器，读数保留到取所用酸碱溶液的体积
溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
测量溶液的温度计用水洗净后才用来测KOH溶液的温度
（4）实验中改用盐酸跟溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________填“相等”或“不相等”，所求中和热_________填“相等”或“不相等”。
（5）若用溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_________填“偏大”、“偏小”或“无影响”。

【推荐2】50mL 0.50mol•L^－1盐酸与50mL 0.55mol•L^－1NaOH溶液(溶液密度均为1 g·mL^－1)，在如下装置中进行中和反应，通过测定反应过程中产生的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)隔热层的作用是___________。
(2)中和后溶液的比热容，某同学进行中和热的测定实验，测得温度如下，请根据实验数据求出中和热为________。

温度 实验次数	起始温度		终止温度
	HCl	NaOH
1	25.0	25.2	28.5
2	24.9	25.1	28.4
3	25.8	25.6	30.1

(3)根据(2)的实验数据计算出的中和热的数值与57.3 kJ·mol^－1有偏差，请分析产生偏差的原因可能是________(填字母代号)。
A．测量盐酸和NaOH溶液反应后的温度时，温度计温度达到最高值
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天，室温较高
D．在量取盐酸时仰视读数
E．用温度计测定盐酸起始温度后直接测定NaOH溶液的温度

【推荐3】回答下列问题
Ⅰ.为了测定化学反应的热效应，某学习小组设计如下装置。请根据要求回答相关问题：
在量热计中(见图)。将、溶液与、溶液混合，温度从298.16K升高到300.7K。已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1K所需的热量)是150.5J/K，溶液比热容为，溶液的密度为。

(1)通过计算，写出中和反应热方程式___________。
(2)实验中NaOH溶液过量的目的是___________。
(3)发生中和反应生成1mol水，文献值为，你认为(1)中测得的实验值偏差的可能原因是___________。
(4)你认为与NaOH中和反应的和HCl与NaOH中和反应的相比，___________(填“”“”或“一样”)大，原因是___________。
Ⅱ．探究反应条件对溶液与稀反应速率的影响。其设计与测定结果如表：

编号	反应温度/℃	溶液/mL	甲	溶液/mL	乙
①	25℃	10.0	0	10.0
②	25℃	5.0		10.0
③	45℃	10.0	0	10.0

(5)上述实验①③是探究___________对化学反应速率的影响；若上述实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，则表格中“甲”为___________，a为___________；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”为___________。

【推荐1】(1)金刚石和石墨灼为碳的同素异形体，它们在氧气不足时烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：

等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧___(填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多。在通常状况下，金刚石和石墨相比_____(填“金刚石”或“石墨”)更稳定。请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式_________。
(2)已知： Fe₂O₃(s)+C(石墨，s)=CO₂(g)+2Fe(s) =+2341 kJ/mol，则 Fe₂O₃(s)=O₂(g)+2Fe(s) =_________kJ/mol。
(3)意大利科学家FulviCacace 等获得了极具理论研究意义的N₄分子。N₄分子结构如图所示，已知断裂1 mol N—N吸收 167 kJ热量，生成1 mol 放出942 kJ。根据以上信息和数据，计算1 mol N₄气体转变为N₂的 =_________kJ/mol。

【推荐3】Ⅰ．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)，实验发现，随温度升高，混合气体的颜色变深。100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。回答下列问题：

(1)反应的ΔH___________0(填“大于”或“小于”)；
(2)100℃时达平衡后，向容器中迅速充入含0.08mol的NO₂和0.08mol的N₂O₄的混合气体，此时速率关系v(正)___________v(逆)。(填“大于”，“等于”，或“小于”)
(3)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T___________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。
②计算温度T时反应的平衡常数K₂：___________。
Ⅱ．25 ℃、101 kPa下，碳、氢气的燃烧热依次是ΔH=-393.5 kJ/mol、ΔH=-285.8 kJ/mol
(1)写出碳燃烧的热化学方程式___________
(2)写出氢气燃烧热的热化学方程式___________

【推荐1】Ⅰ．工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
(1)工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H₂O(g)CO₂+H₂。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H₂)=0.12mol·L^-1。该温度下此反应的平衡常数K=___________(填计算结果)。
(2)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，ΔH=-574kJ·mol^-1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)，ΔH=-1160kJ·mol^-1
则甲烷直接将NO₂还原为N₂的热化学方程式为：___________。
Ⅱ．甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
		CH3OH(g)	CH3OCH3(g)	H2O(g)
I	387	0.20	0.080	0.080
II	387	0.40	a	b
III	207	0.20	0.090	0.090

(3)容器I中的反应达到平衡时所需的时间___________(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(4)a=___________
(5)下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是___________。(填字母)

A．容器中压强不变

B．混合气体中c(CH3OCH3)不变

C．混合气体的密度不变

D．单位时间内生成1molCH3OCH3同时消耗2molCH3OH

(6)已知下面两个反应(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   ΔH=-mkJ·mol^-1
反应②：2CO(g)+4H₂(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)   ΔH=-nkJ·mol^-1
则下列m与n的关系中，正确的是___________(填字母)。

A．n＞2m

B．m＞2n

C．2m＞n

D．m＞3n

【推荐2】2013年10月9日，2013年诺贝尔化学奖在瑞典揭晓，犹太裔美国理论化学家马丁·卡普拉斯、美国斯坦福大学生物物理学家迈克尔·莱维特和南加州大学化学家亚利耶·瓦谢尔因给复杂化学体系设计了多尺度模型而分享奖项。三位科学家的研究成果已经应用于废气净化及植物的光合作用的研究中，并可用于优化汽车催化剂、药物和太阳能电池的设计。
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO₂(g)+ N₂(g) ∆H<0同一条件下该反应正反应的平衡常数为K₁，逆反应的表达式平衡常数为K₂，K₁与K₂的关系式为_______。
(2)若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，所给示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是_______(填代号)。

(3)在体积为10L的密闭容器中，加入一定量的CO₂和H₂，在900℃时发生吸热反应并记录前5min各物质的浓度，第6min改变了条件。各物质的浓度变化如表；

时间/min	CO2(mol·L-1)	H2(mol·L-1)	CO(mol·L-1)	H2O(mol·L-1)
0	0.2000	0.3000	0	0
2	0.1740	0.2740	0.0260	0.0260
5	0.0727	0.1727	0.1273	0.1273
6	0.0350	0.1350	0.1650

①前2min，用CO表示的该化学反应的速率为_______；
②第5-6min，平衡移动的可能原因是_______；
(4)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染。
已知：CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) ∆H=-867 kJ·mol^-1
2NO₂(g)⇌N₂O₄(g) ∆H=-56.9 kJ·mol^-1
H₂O(g) = H₂O(l) ∆H = -44.0 kJ·mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄(g)生成N₂和H₂O(l)的热化学方程式：_______。
在一定条件下，可以用NH₃处理NO_x。已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_______mol
(6)在一定条件下，也可以用H₂处理CO合成甲醇和二甲醚(CH₃OCH₃)及许多烃类物质。当两者以物质的量1：1催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是_______。
a.汽油             b.甲醇                    c.甲醛                    d.乙酸

【推荐3】烟气中主要污染物SO₂、NO_x,为消除排放，保护环境，实现绿色可持续发展。
处理方法一:烟气经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量。O₃氧化烟气中SO₂、NO的主要反应的热化学方程式为:
NO(g)+O₃(g)=NO₂(g)+O₂(g) △H₁
NO(g)+1/2O₂(g)=NO₂(g) △H₂
SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g) △H₃
(1)反应3NO(g)+O₃(g)=3NO₂(g)的△H=_________。
(2) 室温下，进入反应器的NO、SO₂的物质的量恒定，改 变通入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO₂)和n(SO₂)随反应前n(O₃):nNO)的变化见图。说明预处理过程中NO₂的物质的量变化的原因_______，在反应中SO₂的物质的量几乎不发生变化的原因是_______________。

(3)在一定条件下，SO₂(g)+O₃(g)SO₃(g)+O₂(g) △H₃<0，在一定温度下，向2L某恒容密闭容器中充入4molSO₂(g)和1molO₃(g),5min时，测得容器中SO₃(g)的物质的量为0.5mol。
①0-5min内，用SO₂表示的平均反应速率v(SO₂)________。
②下列说法中能判断该反应达到平衡状态的是________
a.单位时间内生成nmolSO₂同时生成nmolSO₃
b.SO₃和O₂的物质的量浓度之比1:1
C.容器内压强保持不变
d.混合气体的密度不变
e.混合气体的平均相对分子质量不变
处理方法二: 也可采用NaClO₂溶液作为吸收剂对烟气进行处理。在不同温度下，NaClO₂溶液脱硫(S)、脱硝(N)的反应中，SO₂和NO的平衡分压Pe如图所示。

(4) 由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(5) 反应ClO₂^-+2SO₃^2-2SO₄^2-+Cl^-的平衡常数K表达式为_______。