【推荐1】84消毒液是一种常见的含氯消毒剂，广泛用于家庭、医院的消毒。某学习小组对84消毒液的性质进行探究

查阅资料：①84消毒液的主要成分是，还含有少量的
②单质碘 (I₂)遇淀粉变蓝。
预测性质：
(1)从物质类别看，属于_______，属于_______(填“强”或“弱”)酸，可能与某些酸反应。
(2)84消毒液具有氧化性，预测的依据是_______。
(3)实验验证：

实验序号	操作	现象	结论或解释
ⅰ	向稀释后的84消毒液中滴入稍过量的KI溶液和几滴淀粉	_______	84消毒液具有氧化性
ⅱ	向稀释后的84消毒液中滴入稀盐酸	溶液变为黄绿色	反应的离子方程式_______
ⅲ	向稀释后的84消毒液中通入	无明显现象

(4)该学习小组同学对实验ⅲ进行了如下改进：

观察到ⅲ—1试管中无明显现象，ⅱ—2、ⅲ—3中红色布条均褪色，ⅲ—3中红色布条褪色更明显。
①对比ⅲ—1、ⅰ—2的现象，可得到的结论是_______。
②对比ⅰ—2、ⅲ—3的现象，产生该现象差异的原因是_______。

【推荐2】在稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、石灰水、一氧化碳、纯碱、铁片和木炭粉9种物质间存在图示关系，选择其中适当的物质，使有连线的两种物质发生反应。

(1)请推断它们的化学式：①_______；④_______；⑤_______。
(2)写出下列物质之间发生反应的化学方程式：
①和②_______；
⑤和④_______。

【推荐1】某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气，进行了下述实验，请参与探究并回答相关问题．
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气
[实验原理]2KI＋O₃＋H₂O===2KOH＋I₂＋O₂，淀粉溶液遇单质碘变蓝色．
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计．
[实验步骤]①取a溶液与碘化钾溶液混合；
②取两片用滤纸剪成的纸条，在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上；
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧．将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里，尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等；
④观察现象并进行记录：

时间(min)		0	15	30	45	60	90	120
滤纸的颜色变化	玻璃(Ⅰ) 上的滤纸	白色	白色	灰色	浅蓝色	蓝色	蓝色	浅蓝色
	玻璃 (Ⅱ) 上的滤纸	白色	白色	白色	白色	灰色	灰色	浅蓝色

请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识，回答下列问题：
(1)实验原理的化学反应的反应类型是________(填序号)．
A．离子反应　　　　　　　       B．氧化还原反应
C．复分解反应                              D．置换反应
E．分解反应                              F．化合反应
(2)实验药品中的a溶液是________溶液．
(3)写出在臭氧消毒柜中产生O₃的化学方程式：__________________________________.
(4)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是：________________.
(5)从实验数据记录不能得出的结论是________(填序号)．
A．O₃的氧化性比O₂强
B．氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C．空气中可能也有一定浓度的O₃，所以实验数据不可靠，不能达到实验目的
D．O₃不仅氧化I^－的速率比氧气快，而且有漂白作用
(6)在O₃氧化KI的反应中，若有9.6 g O₃发生反应，则转移电子的物质的量为________．

【推荐2】I.铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”【化学式为Cu₂(OH)₂CO₃】。“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO₂、H₂O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：
铜铜绿ACu(OH)₂BCu
(1)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：________。
(2)上述转化过程中属于化合反应的是________(填序号，下同)，属于分解反应的是________。
Ⅱ.1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。

根据以上流程回答下列问题：
(3)碳酸化这一步的原理是(用化学方程式表示)________。
(4)侯氏制碱法副产品的一种用途为________。
(5)Y物质是________。
(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，降温结晶析出副产品，通氨气的作用有_______(填字母)。

A．使Na2CO3结晶析出

B．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出NH4Cl的纯度

C．使NaHCO3更多地析出

D．增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出

【推荐1】M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如图所示：

(1)写出下列物质的颜色：M_______F_______，
(2)写出下列变化的化学方程式
A→B：_______该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_______mol。
E→G_______；
D→C_______。
(3)上述反应中，属于氧化还原反应的有_______个

【推荐3】请根据如下所示实验过程，回答相关问题：

(1)反应①、②、③中属于氧化还原反应的是___________。
(2)向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是___________。
(3)C的化学式是___________。
(4)写出反应①的化学方程式___________。写出反应②的离子方程式___________。

【推荐1】已知物质A~I之间的转化关系符合下图所示。其中A、C、F、G、I为常见固体且焰色反应均为黄色；A为海水中主要溶质，B为常温下常见液体；E为黄绿色气体，H是无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：D______________H______________
（2）反应①的化学方程式为：_______________________________。
（3）反应②的化学方程式为：_______________________________。

【推荐2】已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物,它们之间有如下转化关系。请填空：
   
(1)若甲为厨房中常见的调味品，在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时，电解反应的离子方程式为：________________________。
(2)若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式：_____________________________________。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是_______________________。（用方程式表示）
(3)若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应①的化学反应方程式为：______________；以乙物质为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，该原电池的负极反应方程式为___________________。   

【推荐3】下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。

已知： A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题：
(1)D的化学式为________；F的电子式为________。
(2)A与B生成D的反应在工业上是生产________的反应原理之一。
(3)E与G的稀溶液反应的离子方程式为________。
(4)B和C反应的化学方程式为_______。
(5)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO₂还原J生成K的离子方程式_____________________________。