回答下列问题:
(1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。
①完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___ 。
②配制该溶液需称取NaOH___ g。
③称量完毕,将药品倒入烧杯中,溶解、冷却,转移、洗涤。溶解过程中需要使用玻璃棒,目的是___ 。
(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液:向该NaOH溶液通入Cl2,使得NaOH恰好完全反应。完成下列填空。
①该消毒液制备的化学方程式为___ ,该反应消耗的Cl2在标准状况下的体积为___ 。
②该消毒液的的保存方式为__ ,原因为___ 。
③该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。若将二者混合,每产生1molCl2,转移电子个数约为___ 。
(1)实验室需要用NaOH配制0.2mol/LNaOH溶液450mL。
①完成本实验所必需的仪器有:托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、
②配制该溶液需称取NaOH
③称量完毕,将药品倒入烧杯中,溶解、冷却,转移、洗涤。溶解过程中需要使用玻璃棒,目的是
(2)取上述配制的NaOH溶液200mL制取消毒液:向该NaOH溶液通入Cl2,使得NaOH恰好完全反应。完成下列填空。
①该消毒液制备的化学方程式为
②该消毒液的的保存方式为
③该消毒液不能与洁厕灵(主要成分为浓盐酸)混用,否则会产生中毒危险。若将二者混合,每产生1molCl2,转移电子个数约为
更新时间:2021-09-26 20:37:05
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【推荐1】Cl2是一种重要的化工原料。
(1)在常温下,将Cl2通入NaOH溶液中,可以得到一种漂白液。该反应的离子方程式为:_______________________ 。
(2) 工业上利用Cl2制盐酸,其化学方程式为_____________________________ 。
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【推荐2】判断下列说法是否正确。
1.属于盐。_______
2.的氧化性和氯元素的化合价有关。_______
3.医用酒精的消毒效果和乙醇溶液的浓度无关。_______
4.医用酒精标识“”是指体积分数。_______
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【推荐1】请回答以下问题:
(1)实验室需要配制400mL 0.1 mol·L– 1 CuSO4溶液,则所需要称量的CuSO4·5H2O的质量为___________ ,实验中需要使用到的玻璃仪器有___________ 、烧杯、量筒、玻璃棒;若试剂CuSO4·5H2O部分发生变质失去结晶水,则配制出的溶液浓度将_____ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)写出铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式___________ ,铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应,当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时,反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为___________ 。
(3)在酸性条件下H2O2与FeCl2溶液反应的离子方程式是___________ 。
(4)已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;在元素周期表中,B元素的主族序数等于周期序数;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。中子数为8的A的核素符号___________ ;B的硫酸盐与氨水反应的离子方程式___________ ;由C元素形成的单质6mol与2mol铁在加热时反应,转移的电子数为___________ NA。
(1)实验室需要配制400mL 0.1 mol·L– 1 CuSO4溶液,则所需要称量的CuSO4·5H2O的质量为
(2)写出铝与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式
(3)在酸性条件下H2O2与FeCl2溶液反应的离子方程式是
(4)已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A<B<C,且都小于18,A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;在元素周期表中,B元素的主族序数等于周期序数;C元素的原子次外层电子数比最外层电子数多1个。中子数为8的A的核素符号
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解题方法
【推荐2】实验室欲用的浓配制 的稀,请按题目要求填空:
(1)实验室现有、、量筒,应选用_______ 量筒量取浓硫酸,实验中还需要用到的仪器是下列中的填编号_______ 。
(2)若实验中出现下列操作,对所配溶液浓度有什么影响填“偏高”或“偏低”或“无影响”。
①容量瓶经蒸馏水洗净后,未干燥即进行配制溶液_______ ;
②定容时俯视刻度线_______ 。
③定容后进行颠倒摇匀,发现液面低于刻度线,再补加水至刻度线_______ ;
④若定容时不小心使液面超过了刻度线,应采取的措施是_______ 。
(1)实验室现有、、量筒,应选用
(2)若实验中出现下列操作,对所配溶液浓度有什么影响填“偏高”或“偏低”或“无影响”。
①容量瓶经蒸馏水洗净后,未干燥即进行配制溶液
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③定容后进行颠倒摇匀,发现液面低于刻度线,再补加水至刻度线
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解题方法
【推荐3】实验室需配制80mL0.1mol/L的碳酸钠溶液,填空并回答下列问题:
(1)配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。
(2)配制时,其正确的操作顺序为___ (用字母表示,每个字母只能用一次)。
A.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解
B.将容量瓶盖紧,上下颠倒,摇匀
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
F.改为胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若定容时仰视刻度线,结果会___ ;
若容量瓶中有少量蒸馏水,结果会___ 。
(1)配制80mL1.0mol/L的Na2CO3溶液。
实际应称Na2CO3质量/g | 应选用容量瓶的规格/mL |
(2)配制时,其正确的操作顺序为
A.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中,再加适量水溶解
B.将容量瓶盖紧,上下颠倒,摇匀
C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.用30 mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
E.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1~2cm处
F.改为胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
若定容时仰视刻度线,结果会
若容量瓶中有少量蒸馏水,结果会
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